D.不含有OH-的溶液
答案 A
解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。
2.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
答案 D
解析 B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性。
3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A.NH
+H2ONH3·H2O+H+
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
答案 A
解析 B项,应用分步水解方程式表示或只写第一步;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
故选A。
4.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH3
答案 C
解析 本题考查水解的实质及规律。
A项,NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B项,Na2SO4是强酸强碱盐,不水解;C项是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;D项NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。
5.
(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还观察到有气泡产生,生成气体的成分是__________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是__________(填序号)。
A.碳B.铜C.镁D.硫
答案
(1)CO2和NH3 2NH
+CaCO3===Ca2++CO2↑+2NH3↑+H2O
(2)C
解析 NH+4水解:
NH
+H2ONH3·H2O+H+。
(1)加入CaCO3粉末时,CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,使NH
水解平衡正向移动,c(NH3·H2O)增大,分解产生NH3,总反应的离子方程式为2NH
+CaCO3===Ca2++CO2↑+2NH3↑+H2O。
(2)C、Cu、S均不能与NH
水解产生的H+反应,但Mg能与H+反应生成H2。
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
答案 B
解析 大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;盐类水解促进水的电离,B项正确;强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小,C错;一定温度下的稀溶液中,c(H+)与c(OH-)乘积是一个常数,D错。
2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A.HClB.NH4NO3
C.Na2SD.HClO
答案 A
解析 A项HCl完全电离;B项NH
水解:
NH
+H2ONH3·H2O+H+,有NH3·H2O分子;C项S2-水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。
3.下列各物质的溶液显酸性的是( )
A.NaHCO3B.(NH4)2SO4
C.NaClD.CH3COOK
答案 B
解析 (NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液显酸性。
4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是( )
A.将纯水加热到90℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
答案 C
解析 将纯水加热到90℃,水的电离程度增大,c(H+)=c(OH-)>10-7mol·L-1,pH<7,A错;向水中加少量NaOH溶液,水中c(OH-)增大,pH>7,但水的电离平衡向逆方向移动,即水的电离受到抑制,B错;向水中加少量Na2CO3溶液,CO
与H+结合,水中c(H+)减小,水的电离平衡向正方向移动,c(OH-)增大,c(OH-)>c(H+),pH>7,C对;向水中加少量FeCl3溶液,Fe3+与OH-结合为弱电解质Fe(OH)3,水中c(OH-)减小,水的电离平衡向正方向移动,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),pH<7,D错。
5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A.①⑥B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧
答案 B
解析 碱及水解呈碱性的盐,因OH-可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与瓶塞粘连,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。
二、盐类水解离子方程式的书写
6.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3:
CO
+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:
NH
+H2ONH3·H2O+H+
③CuSO4:
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:
F-+H2O===HF+OH-
A.①④B.②③C.①③D.②④
答案 B
解析 ①应为CO
+H2OHCO
+OH-,HCO
+H2OH2CO3+OH-(只写第一步也可);④应为F-+H2OHF+OH-。
7.下列各项中的离子方程式书写正确的是( )
A.AlCl3水解:
Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+
B.NaHCO3电离:
NaHCO3Na++HCO
C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:
NH
+OH-===NH3+H2O
D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:
CO2+OH-===HCO
答案 D
解析 本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。
A项,Al3+的水解是可逆的;B项,NaHCO3的第一步电离是不可逆的;C项,固体间的反应不能写离子方程式。
故选D。
三、盐类水解规律的综合应用
8.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )
A.10mL0.1mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl
B.10mL0.1mol·L-1K2S与10mL0.1mol·L-1K2SO4
C.10mL0.1mol·L-1KOH与10mL0.1mol·L-1KHCO3,再加入10mL0.1mol·L-1BaCl2
D.10mL0.1mol·L-1NaOH与5mL0.1mol·L-1H2SO4
答案 B
解析 A项正好完全反应,生成的NH4Cl水解显酸性;B项K2S水解显碱性;C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O,显中性;D项酸碱恰好中和显中性。
9.等物质的量浓度的下列五种溶液:
①CH3COOH
②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3
⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A.⑤③①④②B.⑤③①②④
C.②④③①⑤D.②④①③⑤
答案 D
解析 向水中加酸、加碱,抑制水的电离,c(H+)或c(OH-)抑制程度相同,加入弱碱阳离子或弱酸根离子,促进水的电离,浓度越大,促进程度越大。
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BXB.AXC.AYD.BY
答案 B
解析 AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐,则AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B对。
[能力提升]
11.
(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H++HA-;HA-H++A2-
试完成下列问题:
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是____________、____________。
答案
(1)碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(2)10-5mol·L-1 10-9mol·L-1
解析
(1)根据题意可知H2A第一步完全电离,第二步部分电离,所以HA-不水解,A2-水解。
所以Na2A溶液显碱性:
A2-+H2OHA-+OH-。
(2)NH
水解促进水的电离,溶液中的H+即来源于水的电离,此时水电离出的c(H+)为10-5mol·L-1,在HCl溶液中,OH-来源于水的电离,此时,水电离出的c(H+)为
mol·L-1=10-9mol·L-1。
12.室温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式:
__________。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为______________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
_____________________________________________。
答案
(1)BnAm(或BA
)
(2)Bm++mH2OB(OH)m+mH+
(3)酸与碱等体积反应,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性
解析 pH=2的酸HnA中c(H+)与pH=12的碱B(OH)m中c(OH-)相等,等体积混合后溶液pH=8,表明B(OH)m为弱碱,物质的量浓度相对较大,反应后碱过量,生成正盐BnAm或BA
,其中弱碱阳离子Bm+能发生水解反应:
Bm++mH2OB(OH)m+mH+。
13.室温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
______________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(1)A-+H2OHA+OH-
(2)> (3)>
解析
(1)NaA溶液的pH=8,表明HA为弱酸,NaA能发生水解,离子方程式为A-+H2OHA+OH-。
(2)NaA水解促进水的电离,NaOH能抑制水的电离,因此NaA溶液中由水电离出来的c(H+)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)。
(3)根据NH4A溶液呈中性,而HA酸性比H2CO3强,推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度,因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性,pH>7。
[拓展探究]
14.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是
甲:
①准确配制0.1mol·L-1的醋酸钠溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:
①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL;
③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____,简要说明pH试纸的使用方法:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、“>”或“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处:
________________________________________________________________________。
答案
(1)100mL容量瓶 把小块pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
解析
(1)准确配制溶液要用到容量瓶。
(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-水解,即证明CH3COOH是弱电解质。
强酸每稀释10倍,pH应增大1个单位,若为强酸,稀释后pH应为2,如果小于2说明存在电离平衡,证明是弱酸。