C.平衡时A的转化率a:
a乙<a甲<a丙
D.T2时该反应的平衡常数K=1.33
16.己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题(包括必考题和选考题两部分。
第17、18、19题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题~第23题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(共27分)
17.(9分)
I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.(l)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于7,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”);常温下,己知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH等于8,则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L(写出计算数值结果)。
(2)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
(3)等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为(由大到小排列)____________。
18.(8分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为:
_____________。
②己知:
Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=akJ/mol;
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=bkJ/mol;
Na(s)=Na(l)△H=ckJ/mol
则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=________kJ/mol
③TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式________。
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。
二氧化钛电极连接电源_____极,该极电极反应为__________。
(3)若以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾溶液为原料,多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源,则该电池工作时负极的电极反应式为____________。
19.(10分)NO能否与Na2O2反应?
如果能反应,产物是什么?
某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO3
2NaNO2+O2↑,NaNO2热稳定性很高。
【实验探究1】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:
(l)仪器a的名称是_______;干燥管D的作用是_______;
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是_______;
(3)若无B装置,后果是_______;
(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。
E中总反应的化学方程式是_______;
【实验探究II】该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设:
假设1.白色固体只有NaNO2;假设2.白色固体只有_____;假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3两种物质的混合物。
(6)实验验证:
①要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是______________。
②为证明是假设l还是假设3成立,称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中(坩埚质量为cg),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg,假设3成立时b~c的数字范围是__________。
(用含a的不等式表示)
(二)选考题(共25分)
请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答,并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。
注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致,并将答案写在答题卡上的对应位置;只能选同一模块的二个小题,如多选模块,则按第一题计分。
【选修3:
物质结构与性质】(本模块包含20、21二小题,共25分)
20.(13分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_______。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_____、______。
(3)C60属于_____晶体,石墨属于______晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键.而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键,还有______键。
(5)金刚石晶胞含有_____个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_____a。
21.(12分)A、B、C、D为前三周期元素。
A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题:
(1)当n=2时.AB2属于____分子(填“极性”或“非极性”),分子中有____个σ键、___个π键。
A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)己知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
【选修5:
有机化学基础】(本模块包含22、23二小题,共25分)
22.(13分)以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知:
(R或R´可以是烃基或H原子)。
II.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题:
(1)B的名称为______,X中的含氧官能团名称为________,反应③的条件为_____,反应④的反应类型是__________。
(2)关于药物Y(
)的说法正确的是()
A.药物Y的分子式为C8H8O4,遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
C.lmol药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气
D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(3)写出反应E→F的化学方程式__________。
(4)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。
(5)设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。
23.(12分)姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等,它具有对称性结构。
己知:
E、G能发生银镜反应
(R、R´、R"表示烃基或氢原子)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)生成A的反应类型是______,试剂X的名称是_________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B:
_____________;E→F:
_____________。
(3)G的核磁共振氢谱峰面积之比________。
(4)J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件:
①能与NaHCO3反应,②能使FeCl3溶液显色,共有______种(不考虑立体异构),其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。
(5)姜黄素的结构简式___________。
【参考答案】
第I卷选择题
1-10:
CBDBCCABBA11-16:
BCCBDA
第II卷非选择题
17.I.
(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S;
(2)一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用;
(3)Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa;
II.
(1)>;9.9×10-7;
(2)④>②>③>①;
(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
18.
(1)①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;②2b-4c-a;③TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑;
(2)负;TiO2+4e-=Ti+O2-;
(3)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
19.
(1)锥形瓶;防止E中的水蒸气进入C管;
(2)产生H2来排出装置中的空气;
(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管于Na2O2反应,干扰实验;
(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3;
(5)NaNO3;
(6)①取C管中的固体少量于试管中溶于水,加入AgNO3溶液,若没有浅黄色沉淀,则假设2成立;若有沉淀则假设2不成立;②
20.
(1)同素异形体;
(2)sp3;sp2;
(3)分子;混合;
(4)δ、δ、π;
(5)8;
。
21.
(1)非极性;2;2;sp2;
(2)原子;
(3)P>S>Si;
(4)[Ar]3d6;
(5)1:
2.
22.
(1)苯乙烯;酯基;NaOH水溶液、加热;消去反应;
(2)AD;
(3)
;
(4)
;
;
(5)
。
23.
(1)加成反应;氢氧化钠溶液;
(2)CH2BrCH2Br+2H2O
CH2OHCH2OH+2HBr
(或CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr)
2CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O;
(3)1:
2:
2:
3;
(4)13;
;
(5)
。