山东滕州市实验高中学年高三上学期化学期中复习模拟题六 Word版含答案.docx
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山东滕州市实验高中学年高三上学期化学期中复习模拟题六Word版含答案
2017-2018学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）
1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（ ）
A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质
B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇
C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙
D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇
2.3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3﹣、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I﹣、ClO﹣
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C
Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
氢氧化钠溶液
HCO3﹣+OH﹣═CO+H2O
D
Al3+、Cl﹣、NO3﹣
过量氢氧化钠溶液
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：
1
C．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
6.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。
下列叙述不正确的是
A．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
B．每转移2.4mole－，则必有0.3molNO3－发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O
7.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）
A．0B．32gC．38.4gD．48g
8.某溶液中含有SO
、Br－、SiO
、CO
、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤
9.据报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A.此反应是非氧化还原反应
B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D.此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子
10.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（ ）
A．
由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2
B．
该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．
在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．
在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
11.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（ ）
A．
只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
B．
只含Zn2+
C．
只含Fe2+、Zn2+
D．
只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
12.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（ ）
A．
①②③均是氧化还原反应
B．
氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．
反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：
1
D．
反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
13.下列叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，
其热化学方程式为：
ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
14.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH1=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）
2HI（g）ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
15.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9．
A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④
16.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（ ）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：
T＜Q＜Y＜W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
17.如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
18.高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池的工作环境应在高温条件下
B．正极反应：
O2+4H++4e﹣═2H2O
C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变
19.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯
20.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L
21.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。
下列说法错误的是
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1
C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ
D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4＋）=V/22.4mol
22.在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba（OH）2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3B．4C．5D．6
23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
24.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
25.常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
A．17.8mLB．14.8mLC．12.6mLD．12.4mL
26.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
27.某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：
（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ；
a．一定有b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 ；
（4）转化⑥发生反应的现象为 ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为 ；
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
28.在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下
发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH
3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为______________mol/（L·min）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K_______________________
_，随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则
NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（6）在三个
相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。
下列说法正确的是（填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
29.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。
某课题小组进行如下实验。
Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
Ⅱ．制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
___HCOONa+___Na2CO3+_____
=___Na2S2O4+___CO2+___
冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4
Ⅲ．Na2S2O4的性质
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：
0-t1段主要生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离平衡水解平衡（填“<”或“>”），课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________.t3时溶液中主要阴离子符号是_________。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________（填化学式）。
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容
（供选择的试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
30.氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
（1）仪器名称：
d ；e
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式 ．
（3）装置a中应放试剂为 ，f装置中试剂的作用
（4）该实验的操作顺序应为 （用序号表示）．
①加热装置C②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C
（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：
3，请写出该反应的化学方程式 ．
试卷答案
1.A
2.D
3.B
4.A
5.B
6.B
7.C
8.B
9.D
10.A
11.D
12.B
13.D
14.D
15.C
16.A
17.B
18.B
19.A
20.B
21.D
22.B
23.C
24.C
25.A
26.
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；②AB
（2）①CaCO3、Ca（OH）2②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
27.
（1）CO32﹣、SiO32﹣；
（2）b；
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；
（4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（6）4：
1；
（7）②．
28.
（1）0.0375mol/（L·min）
（2）c2（NH3）／c3（H2）×c（N2）；减小
（3）a、c
（4）向正反应方向；不变
（5）如右图：
（6）D
29.
Ⅱ．2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O乙醇
Ⅲ．
（1）＞2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－SO42－（或HSO4－）
（2）SO2
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸
若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
30.
1.直形冷凝管（或冷凝管）蒸馏烧瓶
2.
3.浓H2SO4吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解
4.②③①⑤④（或③②①⑤④）
5. 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
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