安徽省阜阳市十八里铺镇中学学年高二化学下学期期末试题.docx
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安徽省阜阳市十八里铺镇中学学年高二化学下学期期末试题
安徽省阜阳市十八里铺镇中学2019-2020学年高二化学下学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．甲苯 B．对二甲苯 C．乙烯 D．丙烯
参考答案：
C
略
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
参考答案：
C
略
3.新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应:
放电
充电
充电
Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的叙述正确的是
A.充放电时,溶液中Pb2+浓度保持不变
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大
C.放电时电解质溶液的pH降低
D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH-+2e=PbO2+2H2O
参考答案：
B
略
4.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 （ ）
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
参考答案：
B
略
5.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙醇（H2O）
生石灰
蒸馏
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
苯（苯酚）
溴水
过滤
参考答案：
BC
6.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：
△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:
A.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
B.NBD可开发为贮能材料
C.NBD、Q、甲苯三者互为同系物
D.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
参考答案：
C
略
7.环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是
A．潮汐 B．酸雨 C．温室效应 D．光化学烟雾
参考答案：
A
8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）>c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
参考答案：
C
略
9.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[（CH3）3C⊕]
C．乙醛（CH3CHO） D．碳烯 （CH2）
参考答案：
C
10.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（ ）
A、丁烯、丙烷 B、乙炔、乙烯
C、乙炔、丙烷 D、乙烯、丙烯
参考答案：
B
略
11.下列性质的比较，正确的是
A.酸性：
H2SiO3>H2CO3 B.碱性Mg（OH）2>Al（OH）3
C、稳定性SiH4>PH3 D.原子半径N>C
参考答案：
略
12.下列说法正确的是 （ ）
A．用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性 B．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液
C．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内 D．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处
参考答案：
D
略
13.不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上．为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层
A．石灰 B.砂土 C．食盐 D.硫磺
参考答案：
D
14.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L－多巴的叙述不正确的是：
（ ）
（A）该物质的分子式为C9H11O4N
（B）该物质既具有酸性，又具有碱性
（C）该有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质
（D）该物质不能与氢气发生加成反应
参考答案：
D
略
15.下列关于硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
参考答案：
A
试题分析：
A．浓硫酸具有吸水性，A正确；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐贮存，B错误；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C错误；D．SO2溶于水，可得到亚硫酸，D错误，答案选A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器 F．泥三角
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过 。
（填“实验操作”）
（4）步骤④反应的离子方程式是 。
步骤④中的转化还可以是双氧水（}1202），请分别写出反应的离子方程式：
。
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液； （F）将分液漏斗上口倒出上层溶液； （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是
A
G
E
F
②上述（E）步骤的操作中应注意 ．
上述（G）步骤操作的目的是 。
③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
（A）热裂汽油 （B）CCl4 （C）酒精 （D）甲苯
参考答案：
（1）
（2）C、D、F
（3）蒸馏
（4）
（5）淀粉试液
（6）①C
B
D
A
G
H
E
F
②略 略
③AC
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．请回答下列问题：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量
A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ；
A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：
K= ．
参考答案：
①增大；②C；③B．④
．
考点：
化学平衡状态的判断；有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．菁优网版权所有
分析：
①影响化学反应速率的因素是增大物质浓度、升高温度、气体反应增大压强，增大接触面积等都可以加快反应速率；
②合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；
③当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系；
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写入表达式．
解答：
解：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；
故答案为：
增大；
②由N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：
C；
③合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；
A、平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B、反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C、单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
故答案为：
B．
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g），反应的平衡常数=
；
故答案为：
．
点评：
本题考查化学反应速率、化学平衡以及平衡常数等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡标志的判断、化学平衡和反应速率影响因素相关基础知识的积累，把握平衡常数的意义，题目难度中等．
18.（10分）⑴键线式
表示的分子式 ；名称是 。
⑵
中含有的官能团的名称为 。
⑶丁基的4个结构简式为________________________________________________________ _
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶。
参考答案：
⑴C6H14 2甲基-戊烷
⑵羟基 酯基
⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3
⑷温度计、冷凝管
略
19.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。
（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：
①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。
正确的操作顺序是_____________（填序号）。
（3）若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·mL-1）,测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_____________，结构式为_____________。
参考答案：
（1）F C A E B D
（2）②①④③
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