届湖北省武汉市十一中高三下学期最后一卷理综试题.docx
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届湖北省武汉市十一中高三下学期最后一卷理综试题
2015届湖北省武汉市十一中高三下学期最后一卷理综试题
考试时间：
2015年5月28日上午9:
00～11:
30试卷满分300分
★祝考试顺利★
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Fe—56
第
卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.汞离子对生物膜具有破坏作用。
植物被汞污染后，不会直接影响叶肉细胞
A．吸收K+B.水的光解C．CO2固定D．蛋白质加工
2.下图是人体完成膝跳反射的反射弧模式图，相关叙述中正确的是
A．兴奋传到b上某一点时此处膜电位会变成外正内负
B．递质以主动运输的方式穿过突触前膜进入突触间隙
C．兴奋在结构b和结构c处的传递速度一定相同
D．当膝跳反射进行时兴奋在d上的传导是单向的
3.下列关于某人免疫细胞结构及功能的叙述，不正确的是
A.效应T细胞能裂解靶细胞但不能直接清除靶细胞中抗原
B.浆细胞与效应T细胞中的基因和mRNA均存在差异性
C.记忆B细胞接受抗原的刺激后可以迅速增殖和分化
D.吞噬细胞既参与非特异性免疫又参与特异性免疫
4.在某人工饲养的线虫种群中，存在着一定比例的不能产生
成熟精子的突变型雄虫。
有学者分别观察了一定数量的野生
型雄虫与突变型雄虫的存活率，结果如下图所示。
下列相关
推断中最合理的是
A.野生型雄虫比突变型雄虫的平均寿命长
B.野生型线虫与突变型线虫应分属两个物种
C.在第15-20天时线虫的出生率小于死亡率
D.野生型雄虫在生殖期间的死亡风险比较高
5.下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。
苯丙酮尿症是由于苯氨酸羟化酶基因突变所致。
患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。
下列分析错误的是
A.一个基因可能会影响多个性状表现
B.生物的一个性状只受一个基因的控制
C.基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状
D.在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症
6.下图是生物甲与生物乙的种群数量变化曲线，下列分析正确的是
A.有生物乙时，甲的数量在第6周时达到K值B.生物甲与生物乙之间的关系是互利共生
C.无生物乙时，生物甲的种群数量呈指数增长D.无生物乙时，1~3周生物甲种群出生率大于死亡率
7.化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是
A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料
C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
8.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
B
硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸
未出现砖红色沉淀
X不含有醛基
D
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA收集到氢气多
HA是强酸
9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是
A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
10.室温下，0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式：
H2A
H++HA－
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c（HA－）:
c（A2－）=1:
100
C．同物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
D．Na2A溶液必存在c（OH－）=c（H+）+c（HA－）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0
11.下列有关有机物的说法正确的是
A．1mol
能与4molNaOH充分反应
B．
系统命名法为3-丁烯
C．
的碳原子都在一个平面内，且它的二氯取代物为3种
D．1mol可以与4molH2发生加成
12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
13.在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20min内的反应速率v（H2）=0.003mol·L-1·min-1
C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1molCO和0.3molH2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
其中14～18为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求；19～21为多项选择题，在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．利用静电除尘可以大量减少排放烟气中的粉尘。
如图是静电除尘装置的示意图，烟气从管口M进入，从管口N排出，当A、B两端接上高压后，在电场作用下管道内的空气分子被电离为电子和正离子，而粉尘在吸附了电子后最终附着在金属管壁上，从而达到减少排放烟气中粉尘的目的。
根据上述原理，下面做法正确的是
A．A端接高压负极，B端接高压正极
B．A端接高压正极，B端接高压负极
C．A端、B端都接高压正极
D．A端、B端都接高压负极
15．如图所示，一木箱里有两相同的轻弹簧a、b悬挂一小铁球，当木箱向右做匀加速直线运动时，两弹簧的伸长量相同，且a弹簧的轴线与竖直方向成30
，b弹簧处于水平，小球的质量为m，则箱子运动的加速度为
A．
B．
C．
D．
16．如图所示，A、B两个楔形物体叠放在一起，B靠在竖直墙壁上，在水平力F的作用下，A、B保持静止不动，增大F，A、B仍保持静止不动，则增大F的过程中
A．墙对B的摩擦力增大
B．B对A的摩擦力增大
C．A对B的作用力不变
D．A对B的作用力增大
17．石块A自塔顶自由落下H时，石块B自离塔顶h处自由下落，两石块同时着地，则塔高为
A．
B．
C．
D．
18．2013年我国相继完成“神十”与“天宫”对接、“嫦娥”携“玉兔”落月两大航天工程．某航天爱好者提出“玉兔”回家的设想：
如图所示，将携带“玉兔”的返回系统由月球表面发射到h高度的轨道上，与在该轨道绕月球做圆周运动的飞船对接，然后由飞船送“玉兔”返回地球．设“玉兔”质量为m，月球半径为R，月面的重力加速度为g月．以月面为零势能面，“玉兔”在h高度的引力势能可表示为Ep＝
，其中G为引力常量，M为月球质量．若忽略月球的自转，从开始发射到对接完成需要对“玉兔”做的功为
A．
（h＋2R）B．
（h＋
R）
C．
D．
19．如图甲所示的线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴匀速转动产生正弦交流电，图乙所示为变压器电路，原副线圈匝数比为2：
1，副线圈中定值电阻的阻值为R，下列说法正确的是
A．线圈平面与磁场垂直时，线圈中的磁通量变化率最大
B．线圈平面与磁场方向夹角为45
时的瞬时值等于交流电的有效值
C．将线圈的匝数增加l倍，转速增加l倍，则线圈中的电流有效值增大为原来的2倍
D．若将线圈产生的交流电输出到如图乙所示的理想变压器电路a、b端，结果R消耗的功率为P，则磁场中线圈中产生的电动势有效值为2
20．如图所示，平行虚线之间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场左右宽度为L，磁感应强度大小为B。
一等腰梯形线圈ABCD所在平面与磁场垂直，AB边刚好与磁场右边界重合．AB长等于L，CD长等于2L，AB、CD间的距离为2L，线圈的电阻为R。
现让线圈向右以恒定速度v匀速运动，从线圈开始运动到CD边刚好要进入磁场的过程中
A．线圈中感应电流沿顺时针方向B．线圈中感应电动势大小为BLv
C．通过线圈截面的电量为
D．克服安培力做的功为
21．如图所示，半径为R的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，一带正电粒子以速度v1从A点沿直径AOB方向射入磁场，经过t1时间射出磁场。
另一相同的带电粒子以速度v2从距离直径AOB的距离为R/2的C点平行于直径AOB方向射入磁场，经过t2时间射出磁场。
两种情况下,粒子射出磁场时的速度方向与初速度方向间的夹角均为600.不计粒子受到的重力，则
A．v1:
v2=
B．v1:
v2=
C．t1=t2D．t1>t2
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）甲、乙两同学做“研究匀变速直线运动”实验时，都用实验得到的纸带研究小车的运动情况。
（1）甲同学取一条纸带，将O点为计数的起始点，每五个计时点取一个计数点，相邻两计数点间的时间间隔为0.1s，B、C计数点到O点的距离值如图所示，如果物体做的是匀加速直线运动，则物体的加速度为_________
（结果均保留3位有效数字）。
（2）下图为多用电表表盘。
如果是用直流10V档测量电压，则读数为V。
如果是用×100Ω档测量电阻，则读数为Ω。
如果是用直流5mA档测量电流，则读数为mA。
23题图甲
23题图乙
23.（9分）实验室购买了一捆标称长度为100m的铜导线，某同学想通过实验测定其实际长度。
该同学首先测得导线横截面积为1.0mm2，查得铜的电阻率为
，再利用图甲所示电路测出铜导线的电阻Rx，从而确定导线的实际长度。
可供使用的器材有：
电流表：
量程0.6A，内阻约为0.2Ω；
电压表：
量程3V，内阻约9KΩ；
滑动变阻器R1：
最大阻值5Ω；
滑动变阻器R2：
最大阻值20Ω；
定值电阻：
R0=3Ω；
电源：
电动势6V，内阻可不计；
开关、导线若干。
回答下列问题：
（1）实验中滑动变阻器应选_______（填“R1”或“R2”），闭合开关S前应将滑片移
至_______端（填“a”或“b”）.
（2）在实物图（见答题卡）中，已正确连接了部分导线，请根据图甲电路完成剩余部分的连接。
（3）调节滑动变阻器，当电流表的读数为0.50A时，电压表示数如图乙所示，读数为____V.
（4）导线实际长度为_______m（保留2位有效数字）
24．（14分）如图所示，粗糙水平轨道AB与处于竖直平面内的四分之一圆弧形粗糙轨道BC相切于B点且平滑连接。
圆弧的半径R=0.40m，有一质量m=0.20k的物块（可视为质点）放在水平轨道上与B端距离s=0.8m的位置，在一斜向右上与水平方向成370恒力F=2N的作用下由静止开始运动，当物块运动到圆孤形轨道的C端时，速度恰好为零。
物块与水平面的动摩擦因数
=0.4，取g=10
，求：
（1）物块在水平轨道上运动到B端时的速度大小；
（2）物块沿圆弧形轨道从B端运动到C端的过程中，摩擦力做的功。
（已知cos（
）=cos
cos
+sin
sin
）
25．（18分）如图所示，在区域Ⅰ（0≤x≤d）和区域Ⅱ（d，不
计重力和两粒子之间的相互作用力．求：
（1）粒子a射入区域Ⅰ时速度的大小；
（2）当a离开区域Ⅱ时，a、b两粒子的y坐标之差．
26.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：
Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑。
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是。
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH7～8，其目的是。
最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：
Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。
结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算），现提供的试剂有：
a.甲酸钠，b.5mol/L1硝酸，c.5mol/L盐酸，d.5mol/L硫酸，e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
步骤2.。
步骤3.。
步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。
27.
（1）硫酸是一种重要的含氧酸。
实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO。
在此反应中，硫酸体现了性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。
外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3]先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
①优氯净中氯元素的化合价为。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法
。
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。
请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:
1:
4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为。
28.
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－802kJ·mol－1
则CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H＝kJ·mol－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序。
②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，该反应的平衡常数为。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是。
A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:
1
C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动.
（4）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。
前1s内平均反应速率v（N2）=，第2s时的X值范围。
（5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：
7.1×10-4，2.98×10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式
。
（6）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化
的白磷的物质的量为。
（7）某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为。
（假设溶液电解前后体积不变）
29.IP10是人体某些细胞中表达的细胞因子，为探究IP10对肿瘤细胞免疫应答的影响，科学家进行了有关研究。
请分析回答：
（1）在机体抗肿瘤的过程中，特异性免疫和_____________________均发挥一定作用，细胞免疫过程中主要的效应细胞是___________________。
（2）获取IP10基因，构建重组质粒并导入乳腺肿瘤细胞，筛选成功表达IP10的细胞命名为IP10细胞，将IP10细胞、乳腺肿瘤细胞和导入空质粒的乳腺肿瘤细胞分别在体外培养，定期取样、计数并绘制生长曲线，结果如图1，再将三种细胞分别接种于健康小鼠乳腺部位皮下，观察小鼠肿瘤生长状况，结果如图2。
①绘制生长曲线时，对肿瘤细胞进行计数需要使用_________________。
a.血细胞计数板b.固体平板培养基c.显微镜d.涂布器
②测定导入空质粒的乳腺肿瘤细胞的生长曲线的目的是：
________________。
③据图分析，导入IP10基因对体外培养的乳腺肿瘤细胞的增殖_________________，对体内肿瘤的生长有明显的________________作用。
（3）为进一步探究IP10对肿瘤免疫的作用机理，从前面接种了三种不同细胞的小鼠体内分离得到脾脏淋巴细胞和肿瘤内淋巴细胞，分别加下灭活的乳腺肿瘤细胞作为抗原，适宜条件下培养到54h时，在细胞培养液中加入3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，继续培养18h后，收获细胞并检测其放射性，结果如图3所示。
①在细胞培养液中加入3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的目的是：
标记_________的细胞。
②对照组细胞的处理是：
除不加入_____________外，其他处理与实验组相同。
③实验结果说明：
IP10能_______________________，从而发挥抗肿瘤作用。
30.飞机草是我国热带地区危害严重的外来入侵植物。
测定某入侵地飞机草的不同器官在光照充足条件下光合速率和呼吸速率，结果如图1所示。
（1）在图1中补充叶的“光合速率/呼吸速率”的柱状图。
（2）由图可知，除了叶片以外，其它器官中_______的光合速率最大。
飞机草通过光合作用同化的能量，除一部分用于呼吸消耗外，其余部分____________。
（3）飞机草分泌的一些挥发性物质能够抑制多种植物幼苗的生长发育，并使一些食草动物中毒。
这有利于飞机草与本地植物____________光和生存空间。
长此以往，飞机草的大量繁殖会降低本地生态系统的____________。
（4）关于飞机草成功入侵，研究者认为，这是由于入侵种群在迁入新环境后发生适应性变化，把原来用于防御对照原产地天敌的能量投入到生长和繁殖中。
为验证该假设，研究者将飞机草入侵种群和对照种群种植在与入侵地气候、土壤等条件相同的环境中，除草、治虫，测定株高、分枝数和生物量。
①实验中，对照种群应从___________获取。
②若测定结果为飞机草入侵种群____________，则该结果支持上述假设。
31.一般认为，草莓比较耐阴，生长在光照强度较弱的温室大棚里可能更加适宜。
以丰香草莓为材料，研究了遮阴处理对草莓叶片光合作
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