山西省应县第一中学校学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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山西省应县第一中学校学年高二下学期期末考试化学试题
山西省应县第一中学校【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
2．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
4．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的
6．中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是（ ）
A．千锤万凿出深山B．女娲炼石补天处
C．吹尽狂沙始到金D．多少楼台烟雨中
7．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A．3：
2：
3B．3：
1：
2C．2：
6：
3D．1：
1：
1
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA
C．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
9．人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（ ）
A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶3
10．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。
下列说法正确的是
A．配制过程中只需要三种仪器即可完成
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80g
11．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（ ）
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤B．①②⑤
C．②③④D．③④⑤
12．在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：
I－、Br－、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH－、AlO2-、SO32-
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
Fe3＋、NH4+、H＋
13．下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O
③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳：
ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
⑤过氧化钠固体与水反应：
2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：
2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32‾+H2O
⑦澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al（OH）3↓＋AlO2‾＋2H2O
⑨向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
A．①③⑥⑨B．②④⑤⑨C．③④⑦⑧D．①⑧⑨
14．对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是
A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+
15．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④
16．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（）
A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L
17．某有机物的结构简式如图，它在—定条件下可能发生的反应是（）
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原．
A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥
18．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）
A．该醇分子中一定具有甲基
B．该醇分子中一定没有甲基
C．该醇分子中至少含有三个碳原子
D．该醇分子中具有两个醇羟基
19．已知苯环上的羟基具有酸性。
下列关于有机化合物M和N的说法正确的是（ ）
A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D．M、N分子中都含有苯环
20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥
21．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能
C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物
D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
22．下列说法正确的是（ ）
A．已知
（X）
（Y），X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
B．
能发生的反应类型：
加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯代物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
23．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C11H18O
B．香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2
C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D．甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
二、选择题
24．某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、
，已知前三种离子的个数比为3:
2:
1，则溶液中c（Al3＋）和c（
）之比为：
A．3∶4B．1∶2C．1∶4D．3∶2
三、计算题
25．设NA为阿伏加德罗常数的值。
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A．
LB．
LC．
LD．
L
四、原理综合题
26．Ⅰ
（1）标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。
（2）2mol的CO2与3mol的SO3的原子数之比是__________。
（3）常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数（填“＞、＜或＝”）
（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。
（6）某盐混合溶液中含有离子：
Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：
0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．
（7）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
（8）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.
（9）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。
Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
_______________________________________。
（2）铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：
____________________________________________。
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：
___________________________________。
（4）亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液（橙色）中，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），试写出反应的离子方程式：
__________________________。
（5）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：
_____________________。
27．现有下列物质：
①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（4）能导电的物质序号为_______________。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。
固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。
如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________（选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数目________NA（选填“大于”“等于”“小于”）。
五、实验题
28．Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a.__________，b._____________。
（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入。
（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。
（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。
图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：
______________。
Ⅱ利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
（1）溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至________。
（2）滴定：
取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72-＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。
六、有机推断题
29．根据下列流程回答：
（1）写出结构简式C______E_________。
（2）指出反应类型：
①___________③_____________⑤____________
（3）写出化学方程式C+E
G____________
参考答案
1．C
【详解】
A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，故A错误；
B．同温同压下气体摩尔体积相等，，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：
32g/mol=3：
2，故B错误；
C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=
×NA/mol=6.02×1023，故C正确；
D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，故D错误；
故选：
C。
2．C
【详解】
溶液呈电中性，则3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），因此3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，解得：
c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。
3．A
【解析】
【详解】
A.8g氧气的物质的量n=
=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；
B.一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C.盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，无法计算，故C错误；
D.1molNa被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误；
答案选A。
4．D
【详解】
A、氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH—+H+===H2O，错误；
B、电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，错误；
C、电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；
D、大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正确。
故选D。
5．C
【分析】
分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。
【详解】
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；
D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
化学变化：
有新物质生成的变化。
【详解】
A.千锤万凿出深山，物质形状大小改变，没有新物质生成，故A错误；
B.女娲炼石补天处，岩石在高温下分解是化学变化，故B正确；
C.吹尽狂沙始到金，沙里淘金，没有新物质生成，故C错误；
D.多少楼台烟雨中，水形成水雾，没有新物质生成，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】
由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。
设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，3a＝b＝2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:
6:
3,答案选C。
8．D
【详解】
A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，选项A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；
C．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3NA，选项C错误；
D、7.8gNa2O2的物质的量n=
=
=0.1mol，根据反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反应，1molNa2O2～1mole-，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，个数为0.1NA，选项D正确。
答案选D。
9．B
【解析】
【分析】
气体的物质的量为n=
=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
【详解】
气体的物质的量为n=
=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：
x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol×0.05mol）：
（0.2mol×4g/mol）=1.6g：
0.8g=2：
1，故选B。
10．B
【解析】
【分析】
A、根据配制溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等分析判断；
B、根据NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解分析判断；
C、根据将溶液转移至容量瓶之后还要继续向溶液中加蒸馏水分析判断；
D、根据配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m（NaClO）=ρ×V分析判断。
【详解】
A、配制一定物质的量浓度溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，超过三种，A错误；
B、NaClO易水解成HClO，HClO见光易分解，最后溶液中的溶质为NaCl，NaClO的浓度减小，B正确；
C、容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若进行烘干，会导致容量瓶体积发生变化，C错误；
D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：
500mL×1.19g•cm-3×25%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；
11．A
【解析】
【详解】
①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝
分析可知溶液的浓度偏低，故③选；
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝
分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；
答案选A。
12．C
【详解】
A、氧化性：
Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，故错误；
B、还原性：
SO32－>I－>Br－，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32－>I－>Br－，故错误；
C、OH－结合H＋的能力强于其他，先反应的是OH－，酸根越弱，结合H＋能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H＋与AlO2－结合能力强于与SO32－的结合因此顺序是OH－>AlO2－>SO32－，故正确；
D、根据C选项的分析，先于H＋结合，根据Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的结
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