C、与酸反应的速度:
Na2CO3〉NaHCO3
D、Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
10、下列说法正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
11、下列化合物中,能通过两种单质直接化合生成的是( )
A.FeSB.NO2C。
SO3
D。
FeCl2
12、下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色,加热后又显红色
④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.①②③④ B.①③④
C.③④D.②③④
13、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和红棕色残渣分别是()
A、Fe(OH)3,Fe2O3B、Fe(OH)2,Fe2O3
C、Fe(OH)2,Fe(OH)3D、Fe(OH)2,Fe3O4
14、Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不会出现沉淀
A.①④B.①③
C.②③D.②④
15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
16、下列说法一定正确的是( )
A.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,若透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
则原溶液中一定有K
+离子,一定没有Na+离子
B.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO3,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO3,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入稀盐酸若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则原溶液中一定有CO32-
17、下列变化中,需加氧化剂能发生的是()
A、Cl-→Cl2B、I2→I- C、Fe3+ →Fe2+ D、CO32-→CO2
18、将盛有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后容器内气体体积缩小为15mL,则原混合气体中NO、NO2的体积比是( )
A.3∶2 B.2∶3
C.4∶1D.1∶4
19、把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是
( )
A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液仍然澄清
C.溶液中存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+
20、将50mL0。
1mol·L-1NaCl和50mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后,若溶液的总体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为( )
A.1mol·L-1B.0。
55mol·L-1
C.0.67mol·L-1D.2mol·L-1
21、将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,完全反应后,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质,则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是( )
A.1:
1:
2B.1:
4:
1C。
4:
4:
1D。
4:
2:
1
22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2
C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1molKClO3参加反应,在标准状况下得到22。
4L气体
C.在反应
中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
第II卷(非选择题共45分)
二、非选择题:
本题共7小题。
23、(4分)下列七种物质:
①铜②A12O3③稀硝酸④NaHCO3⑤蔗糖固体⑥熔融的KCl⑦N2O,根据要求回答下列问题。
属于非电解质的是(填序号,下同);能导电的是。
24、(8分)
(1)Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质,其原理用化学方程式表示为.
(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的化学方程式;如果病人同时患胃溃疡,不能服用小苏打,最好用含氢氧化铝的胃药(如斯达舒),相应的离子方程式为.
(3)铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3),若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触,发生反应的离子方程式为:
。
25、(6分)《每周质量报告》曾报道有些不法商贩
用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品,可使食品雪白光亮。
有些不法商贩使用工业H2O2,使果肉雪白鲜嫩来制果冻。
以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性,使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性,但二者的原理不同,前者是因为__________而使物质漂白,后者则是双氧水(H2O2)的__________性而使物质漂白。
26、(5分)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2
、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种.A瓶中的气体是黄绿色;D和A中的气体混合见光会爆炸;B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴;将E瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中会出现白雾。
根据以上现象判断各瓶中的气体分别是:
A.__________,B。
__________,C。
__________,D.__________,E。
__________。
27、(8分)请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质,并将相应的序号填写到表格中。
所加试剂有:
①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba(OH)2溶液
除杂的操作方法有:
A.萃取 B.加热C.过滤D.重结晶E.点燃。
编号
物质
杂质(少量)
试剂
除杂操作方法
(1)
Na2CO3固体
NaHCO3
—
(2)
Fe
Al
(3)
FeSO4
CuSO4
(4)
NaOH
Na2CO3
(5)
KNO3
NaCl
—
28、(8分)某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按图所示装置完成
实验.
[实验探究]
(1)装置A中发生反应的离子方程式为,仪器a的名称是;
(2)装置B中无色溶液将变为色,该反应的化学方程式是.
(3)装置C中湿润的有色布条(填“褪色"或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了(填化学式)。
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放NaOH溶液,反应的化学方程式为。
[知识
拓展]
(5)某同学查阅资料得知:
高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应
也可以生成氯气(反应的化学方程式为:
2KMnO4+4HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的氧化剂是.
29、(6分)向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)A点最大沉淀量为________g。
(2)所用AlCl3溶液的物质的
量浓度是________。
(3)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL.
高一化学答案
一、选择题(每小题2分,共54分)
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
C
B
B
B
C
A
B
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
B
C
A
B
A
B
C
B
D
D
二、非选择题:
23、(4分)⑤,①③⑥
24、(8分)
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)2Fe2++
Fe=3Fe3+
25、(6分)SO2SO2与有色物质化合强氧化
26、(5分)Cl2HBrO2H2HCl
27、(8分)
(1)B
(2)①,C(3)③,C(4)④,
C(5)D
28、(8分)
(1)MnO2+4H++2Cl—═Mn2++Cl2↑+2H2O,分液漏斗
(2)蓝色Cl2+2KI═2KCl+I2↑
(3)HClO
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)KMnO4
29、(6分)
(1)0。
78
(2)0.5mol·L-1(3)7.517。
5