C、与酸反应的速度:
Na2CO3〉NaHCO3
D、Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
10、下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
11、下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是（ ）
A.FeSB.NO2C。
SO3
D。
FeCl2
12、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色,加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④
C．③④D．②③④
13、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是（）
A、Fe（OH）3,Fe2O3B、Fe（OH）2，Fe2O3
C、Fe（OH）2,Fe（OH）3D、Fe（OH）2，Fe3O4
14、Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不会出现沉淀
A．①④B．①③
C．②③D．②④
15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
16、下列说法一定正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
则原溶液中一定有K
＋离子,一定没有Na＋离子
B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl－
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3,沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液中一定有CO32－
17、下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）
A、Cl－→Cl2B、I2→I－ C、Fe3+ →Fe2+ D、CO32－→CO2
18、将盛有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后容器内气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO、NO2的体积比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3
C．4∶1D．1∶4
19、把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是
（ ）
A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液仍然澄清
C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋
20、将50mL0。
1mol·L－1NaCl和50mL0.5mol·L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的总体积为二者体积之和,则混合溶液中c（Cl－）为（ ）
A．1mol·L－1B．0。
55mol·L－1
C．0.67mol·L－1D．2mol·L－1
21、将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是（ ）
A.1：
1：
2B.1：
4：
1C。
4:
4：
1D。
4：
2：
1
22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2
C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1molKClO3参加反应,在标准状况下得到22。
4L气体
C．在反应
中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
第II卷（非选择题共45分）
二、非选择题:
本题共7小题。
23、（4分）下列七种物质:
①铜②A12O3③稀硝酸④NaHCO3⑤蔗糖固体⑥熔融的KCl⑦N2O，根据要求回答下列问题。
属于非电解质的是（填序号，下同）；能导电的是。
24、（8分）
（1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质,其原理用化学方程式表示为.
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水,服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式;如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为.
（3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触,发生反应的离子方程式为:
。
25、（6分）《每周质量报告》曾报道有些不法商贩
用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。
有些不法商贩使用工业H2O2,使果肉雪白鲜嫩来制果冻。
以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性,但二者的原理不同，前者是因为__________而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的__________性而使物质漂白。
26、（5分）A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2
、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种.A瓶中的气体是黄绿色;D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴;将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。
根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A．__________,B。
__________，C。
__________，D．__________，E。
__________。
27、（8分）请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中。
所加试剂有:
①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba（OH）2溶液
除杂的操作方法有：
A．萃取 B．加热C．过滤D．重结晶E．点燃。
编号
物质
杂质（少量）
试剂
除杂操作方法
（1）
Na2CO3固体
NaHCO3
—
（2）
Fe
Al
（3）
FeSO4
CuSO4
（4）
NaOH
Na2CO3
（5）
KNO3
NaCl
—
28、（8分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成
实验.
［实验探究］
（1）装置A中发生反应的离子方程式为,仪器a的名称是；
（2）装置B中无色溶液将变为色,该反应的化学方程式是.
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色"或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）。
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液,反应的化学方程式为。
[知识
拓展]
（5）某同学查阅资料得知：
高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应
也可以生成氯气（反应的化学方程式为：
2KMnO4＋4HCl（浓）═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,该反应的氧化剂是.
29、（6分）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
（1）A点最大沉淀量为________g。
（2）所用AlCl3溶液的物质的
量浓度是________。
（3）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL.
高一化学答案
一、选择题（每小题2分，共54分）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
C
B
B
B
C
A
B
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
B
C
A
B
A
B
C
B
D
D
二、非选择题：
23、（4分）⑤，①③⑥
24、（8分）
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）2Fe2++
Fe=3Fe3+
25、（6分）SO2SO2与有色物质化合强氧化
26、（5分）Cl2HBrO2H2HCl
27、（8分）
（1）B
（2）①,C（3）③，C（4）④,
C（5）D
28、（8分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl—═Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，分液漏斗
（2）蓝色Cl2＋2KI═2KCl＋I2↑
（3）HClO
（4）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（5）KMnO4
29、（6分）
（1）0。
78
（2）0.5mol·L－1（3）7.517。
5
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