河南许昌市届高三上学期四校联考理综.docx
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河南许昌市届高三上学期四校联考理综
2011-2012年度上学期四校联考
高三理科综合能力测试
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一．选择题，本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求。
1．绿藻被认为是21世纪人类最理想的健康食品，螺旋藻（属蓝藻门）特有的藻蓝蛋白能提高淋巴细胞活性，增强人体免疫力。
下列关于绿藻和螺旋藻的叙述不正确的是
A．二者的遗传物质都是DNA
B．绿藻和螺旋藻合成蛋白质的场所都是核糖体
C．绿藻有核膜、核仁，而螺旋藻没有
D．绿藻和螺旋藻都能进行光合作用，这与它们含有叶绿体有关
2.在细胞内，某些重要化合物的元素组成和功能关系如右图所示。
其中X、Y代表元素，A、B、C是生物大分子。
相关描述错误的是
A．图中A和C是组成染色体的主要成分
B．人体细胞中，单体a的种类有4种
C．图中仅①②过程遵循碱基互补配对原则
D．生物多样性的根本原因是A具有多样性
3．关于细胞分化表述不正确的是
A．分化发生在生物体的整个生命进程中
B．分化过程中遗传物质发生了改变
C．分化是基因在特定的时间和空间条件下选择性表达的结果
D．高度分化的未离体的体细胞通常不会表现出全能性
4．如下图是物质进出细胞方式的概念图，对图示分析正确的是
A．据图可确定①为不耗能需载体蛋白的协助扩散
B．⑤、⑥两种方式的共同特点是顺浓度梯度运输物质
C．母乳中的免疫球蛋白可通过①、③两种方式被吸收
D．质壁分离实验中蔗糖进入细胞的方式为①
5．根据上图信息，下列叙述正确的是
A．图Ⅱ中①中位点有基因B，如果②上相应位点的基因是b，则一定是基因突变造成的。
B．若图I中的2和6表示两个Y染色体，则此图可以表示次级精母细胞
C．图I细胞中染色体、染色单体、DNA数量分别为4、8、8
D．图I是该生物体细胞中染色体数最多时期。
6.下列有关对物质染色鉴别的试剂、结果全对的一组是
A
果糖斐林砖红色
DNA健那绿绿色
淀粉碘蓝色
B
RNA吡罗红红色
脂肪苏丹Ⅲ橘黄色
酒精高锰酸钾灰绿
C
脂肪龙胆紫紫色
DNA甲基绿绿色
CO2溴麝香草酚蓝黄色
D
线粒体健那绿蓝绿
酒精重铬酸钾灰绿
RNA聚合酶双缩脲试剂紫色
7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
C．1L0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl－B．K+、CO32-、Cl－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO32－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－
9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1：
1的化合物有1种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
10．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是
①C．O2②AlCl3、NaOH③NaOH、CO2④S、O2
A．①②③B．①②C．③④D．①②③④
11．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜.则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A．Cu2＋＋3I－====CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－====Cu＋＋I2
C．2Cu2＋＋2I－====2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
12．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是－890．3kJ/mol、
－285．8kJ/mol和－393．5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是
A．－74．8kJ/molB．＋74．8kJ/mol
C．－211．0kJ/molD．＋211．0kJ/mol
13．下列实验不能达到目的的是
二．本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得O分。
14．我国的汽车工业正在飞速发展，一辆现代轿车，从动力到小小的天线都与物理学有关，某国产新型轿车，在平直公路上行驶时，当车速为36km/h时，制动后滑行距离为10m。
则轿车所受的制动阻力大小是其轿车重力大小的倍数为（g=10m/s2）
A．0.10B．0.20C．0.50D．1.0
15．从同一地点同时开始沿同一直线运动的两个物体I、II的速度－时间图象如图所示。
在0～t2时间内，下列说法中正确的是
A．I物体所受的合外力不断增大，II物体所受的合外力不断减小
B．在第一次相遇之前，t1时刻两物体相距最远
C．t2时刻I在II的前面
D．I、II两个物体的平均速度大小都是
16．如图所示，物体A、B的质量均为m，与接触面的动摩擦因数均为
，B物体所接触的面是竖直的。
跨过滑轮的轻绳分别与接触面平行，且滑轮的质量、滑轮上的摩擦都不计。
欲使物体A在水平面上做匀速直线运动（设物体无论沿哪一方向运动均不会与滑轮相碰），则水平力F应为
A．（1
2
）mgB．（1+2
）mg
C．（1+
）mgD．（1
）mg
17．如图所示，倾角为30°、高为L的固定斜面底端与水平面平滑相连，质量分别为3m、m的两个小球A、B用一根长为L的轻绳连接，A球置于斜面顶端，现由静止释放A、B两球，球B与弧形挡板碰撞过程中无机械能损失，且碰后只能沿斜面下滑，它们最终均滑至水平面上。
重力加速度为g，不计一切摩擦。
则
A.A球刚滑至水平面时速度大小为
B.B球刚滑至水平面时速度大小为
C.小球A、B在水平面上不可能相撞
D.在A球沿斜面下滑过程中，轻绳对B球一直做正功
18．如图所示，两个半径不同内壁光滑的半圆轨道，固定于地面，一小球先后从与球心在同一高度上的A、B两点由静止出发自由滑下，通过最低点时，下列说法中正确的是
A.小球对轨道底端的压力是不同的，半径小的压力大
B.通过最低点时向心加速度是相同的
C.通过最低点的速率不同，半径大的速率大
D.小球对轨道底端的压力是相同的
19．2007年10月25日17时55分，北京航天飞行控制中心对“嫦娥一号”卫星实施首次变轨控制并获得成功。
右图为“嫦娥一号”某次在近地点A由轨道1变轨为轨道2的示意图，其中B、C分别为两个轨道的远地点。
关于上述变轨过程及“嫦娥一号”在两个轨道上运行的情况，下列说法中正确的是
A.“嫦娥一号”在轨道1的A点处应点火加速
B.“嫦娥一号”在轨道1的A点处的速度比在轨道2的A点处的速度大
C.“嫦娥一号”在轨道1的B点处的加速度比在轨道2的C点处的加速度大
D.“嫦娥一号”在轨道1的B点处的机械能比在轨道2的C点处的机械能大
20．电场强度的定义式为E＝F／q下列说法正确的是
A．该定义式只适用于点电荷产生的电场
B．F是检验电荷所受到的力，q是产生电场的电荷电量
C．电场强度与F成正比与q成反比
D．由该定义式可知，场中某点电荷所受的电场力大小与该点场强的大小成正比
21．如图所示，A、B为两个固定的等量的正电荷，在它们连线的中点处有一个可以自由运动的正电荷C，现给电荷C一个垂直于连线的初速度v0，若不计电荷C所受的重力，则关于电荷C运动过程中的速度和加速度情况，下列说法正确的是
A.加速度始终增大B.加速度先增大后减小
C.速度始终增大D.速度先增大后减小
第Ⅱ卷
三．非选择题。
包括必考题和选考题两部分，第22题—第32题是必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用光电门传感器设计了一个研究小物体自由下落时机械能是否守恒的实验，实验装置如图所示，图中A、B两位置分别固定了两个光电门传感器。
实验时测得小物体上宽度为d的挡光片通过A的挡光时间为t1，通过B的挡光时间为t2.为了证明小物体通过A、B时的机械能相等，还需要进行一些实验测量和列式证明。
（可以认为物体过A的速度等于d/t1，物体过B的速度等于d/t2）
（1）（单选）选出下列必要的实验测量步骤
A．用天平测出运动小物体的质量m
B．测出A、B两传感器之间的竖直距离h
C．测出小物体释放时离桌面的高度H
D．用秒表测出运动小物体通过A、B两传感器的时间△t
（2）若该同学用d和t的比值来反映小物体经过A、B光电门时的速度，并设想如果能满足________________________关系式，即能证明在自由落体过程中小物体的机械能是守恒的。
23.（9分）在做“研究平抛物体的运动”实验时，通过描点法画出小球平抛运动轨迹，并求出平抛运动初速度。
实验装置如图甲所示.取g＝10m/s2。
（1）实验时将斜槽轨道固定在水平桌面上（如图甲），调整安装使斜槽轨道末端切线水平，确保钢球飞出后做平抛运动。
请简述你判断其末端切线是否调整水平的方法：
_______________。
（2）图乙中A、B、C是小球做平抛运动轨迹上的三个点，图中方格的边长均为5cm，若取g=10m/s2，则小球运动中水平速度的大小是____m/s，小球经过B点时速度的大小是____m/s。
24．（14分）如右图所示，在水平地面上固定一倾角θ＝37°、表面光滑的斜面体，物体A以v1＝6m/s的初速度沿斜面上滑，同时在物体A的正上方，有一物体B以某一初速度水平抛出。
如果当A上滑到最高点时恰好被B物体击中。
（A、B均可看做质点，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g取10m/s2）求：
（1）物体A上滑到最高点所用的时间t；
（2）物体B抛出时的初速度v2；
（3）物体A、B间初始位置的高度差h。
25.（18分）当前，高楼遇险逃生措施及训练引起高度关注。
有人设想在消防云梯上再伸出轻便的滑竿解救受困人员，解决云梯高度不够高的问题。
如图所示，在一次消防演习中模拟解救被困人员，为了安全，被困人员使用安全带上挂钩挂在滑竿上从高楼A点沿滑杆下滑逃生。
滑杆由AO、OB两段直杆通过光滑转轴在O处连接，将被困人员和挂钩理想化为质点，且通过O点的瞬间没有机械能的损失。
AO长为
=5m，OB长为
=10m。
竖直墙与云梯上端点B的间距
=11m。
滑杆A端用挂钩钩在高楼的固定物上，可自由转动。
B端用铰链固定在云梯上端。
挂钩与两段滑杆间动摩擦因数均为
=0.8。
（
=10m/s2）
（1）若测得OB与水平方向夹角为θ=37°，求滑杆AO与水平方向的夹角α及被困人员在滑杆AO上下滑时加速度a的大小？
（sin53°=0.8，cos53°=0.6）
（2）为了安全，被困人员到达云梯顶端B点的速度大小不能超过6m/s，若A点高度可调，竖直墙与云梯上端点B的间距
=11m不变，求滑杆两端点A、B间的最大竖直距离？
（保留3位有效数字）
26．（14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
；
（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）及物质的量浓度之比为.
27．（15分）某化学兴趣小组为测定FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室按以下步骤进行实验：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中所配制的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量：
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）步骤①②③中必须用到E和四种仪器（在上述仪器中选择，填仪器序号）.
（2）步骤③中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。
（不考虑实验过程中铁元素的损失）
28．（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。
工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。
已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。
向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。
SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
（1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为。
（2）该反应的平衡常数表达式为：
K＝。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是。
a．充入更多的SiCl4（g）b．充入更多的H2（g）c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：
T1T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是。
已知n1>n2，ΔH0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。
该认识
（填“合理”或“不合理”），理由是。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到。
29.（10分）下图表示绿色植物鸭茅（属禾本科鸭茅属多年生草本植物，幼叶成折叠状）相对光合速率（%）与叶龄的关系。
请据图回答：
（1）新形成的嫩叶净光合速率（净光合速率＝真正光合速率－呼吸速率）很低，从光反应角度分析，是由于___；从暗反应角度分析，是由于 等原因。
（2）CD段相对光合速率明显下降的原因是 __。
（3）用鸭茅大小相似的绿色叶片，分组进行如下实验：
已知叶片实验前重量，在不同温度下分别暗处理1h，测其重量变化，再立即光照1h（光强度相同），测其重量变化。
得到如下结果：
参与光合作用酶的最适温度大约在_____；
温度30℃时，叶片真正光合作用的速率为_____。
30.（7分）甲图是研究种子萌发的实验装置，两个瓶内的种子在实验前都经过适当的福尔马林溶液冲洗消毒，乙图表示两个保温瓶内的温度在6天中的变化。
（1）该试验的实验目的是。
（2）X瓶内的温度在第4天起不再上升，这是因为（2分）。
（3）该实验设计对照组Y瓶的目的是（2分）。
（4）假若Y瓶内的种子没有经过福尔马林液的冲洗，下列曲线图中，能正确显示瓶内温度变化的是（1分）。
31．（12分）右图是DNA复制的有关图示。
A→B→C表示大肠杆菌的DNA复制片段，D→F表示哺乳动物的DNA分子复制片段。
图中黑点表示复制起点，“→”表示复制方向，“
”表示时间顺序。
请回答有关复制的一些问题。
（1）C图与A图、F图与D图相同，C图、F图之所以能被如此准确地复制出来，这是因为DNA分子独特的_____________，可以为复制提供精确的模板；____________________，可以保证复制能够准确无误地进行。
（2）DNA分子复制的时间是，复制需要的基本条件是。
（3）A～F图均有以下特点：
延伸的子链紧跟着解旋酶，这说明DNA分子复制是_______
______________________。
（4）DNA分子的复制方式是半保留复制，这种复制方式已在1958年被科学家运用
技术得到证实。
32.（10分）番茄中基因A-a控制植株的有无茸毛，B-b控制果实颜色，两对基因独立遗传，且基因A具有纯合致死效应。
育种工作者为培育有茸毛黄色品种进行如下杂交实验。
请回答：
（1）番茄的这两对相对性状中，显性性状分别为，亲本的基因型是。
（2）F2代个体中基因型有种，上述四种表现型的比例是。
（3）若让F2代中有茸毛红果植株自交,所得后代个体中出现有茸毛黄果的概率是。
（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33．【物理－选修3—3】（15分）
（1）（6分）在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，已知一滴溶液中油酸的体积为V油酸，配制的油酸溶液中，纯油酸与溶液体积之比为1∶500，1mL溶液含250滴．那么一滴溶液中纯油酸体积为V油酸＝________cm3；该实验中油膜厚度d与油酸分子直径D的关系是。
（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C。
已知状态A的温度为300K。
①求气体在状态B的温度；
②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？
简要说明理由．
34.【物理－选修3－4】
（1）（6分）一列横波沿直线传播，在波的传播方向上有A、B两点。
在t时刻A、B两点间形成的波形如图甲所示，在（t+3s）时刻A、B两点间形成的波形如图乙所示，已知A、B两点间距离S=9m，则以下说法中正确的是
A．若周期为4s，波一定向右传播
B．若周期大于4s，波可能向右传播
C．若波速为8.5m／s，波一定向左传播
D．该波波速可能的最小值为0.5m／s
（2）（9分）如图所示，直角玻璃三棱镜置于空气中，已知
；一束极细的光于AC边的中点垂直AC面入射，AC边长为2a，棱镜的折射率为
，求光第一次从BC面射出时：
①光的折射角．
②光在棱镜中传播的时间（设光在真空中传播速度为c）
35.【物理－选修3－5】
（1）（6分）在匀强磁场里有一个原来静止的放射性碳14，它所放射的粒子与反冲核的径迹是两个相切的圆。
圆的直径比为7:
1，碳14的衰变方程是：
A.
C→
He+
BeB.
C→
e+
B
C.
C→
e+
ND.
C→
H+
B
（2）（9分）如图甲所示，—根轻质弹簧的两端分别与质量为m1和m2的两个物块A、B相连接，并静止在光滑的水平面上。
t=0时刻，A的速度方向水平向右，大小为3m／s，两个物块的速度随时间变化的规律如图乙所示。
根据图象提供的信息求：
①两物块的质量之比；
②在t2时刻A与B的动量之比。
36．【化学——选修化学与技术】（15分）
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）请列举一种海水淡化的方法。
；
（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是，NaOH在电解槽的室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为;
（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
（填化学式），理由是。
再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为。
（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
已知有关物质的熔沸点数据如下：
结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理
由。
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知：
X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。
W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9。
（1）
是有机反应的重要中间体，其空间构型为，其中X原子的杂化轨道类型为。
（2）Z单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是。
（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），理由是。
（4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为____________｡
（5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为：
.
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
聚酯纤维在
服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。
下图是合成某种聚酯纤维F的流程图。
已知：
A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：
1。
（1）①、③的反应类型依次为、；
（2）B的名称为：
；E的结构简式为：
；
（3）写出下列化学方程式：
②；⑥；
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
39．【生物──选修1生物技术实践】（15分）
随着环境污染的加剧和石油危机出现，越来越多的国家使用乙醇作为代替燃料，生产中玉米和麦草的秸秆可以用来生产燃料乙醇，已知秸秆的主要成分是纤维素，回答下列问题：
（1）人们首先利用纤维素分解菌将纤维素分解，纤维素分解菌多分布在的土壤中。
（2）从土壤中筛选纤维素分解菌需要配制培养基，该培养基中需要加入纤维素粉作为唯一的。
（3）经过梯度稀释后，要将样品均匀涂布在用于鉴别纤维素分解菌的培养基上，在该
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