陕西省西安市空军工程大学工程学院子女中学高三化学联考试题.docx

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陕西省西安市空军工程大学工程学院子女中学高三化学联考试题

2020年陕西省西安市空军工程大学工程学院子女中学高三化学联考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.已知：

2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l） △H=-632kJ?

mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应式为：

H2S-2e-=S+2H+

B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

C.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能

D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区

参考答案：

B

A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：

2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l） △H=-632kJ?

mol-1，电池内部释放158kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2LH2S的物质的量，故D错误；故选B。

点睛：

本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。

2.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是（ ）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

参考答案：

D

略

3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. SiCl4              B. H2O                   C. BF3                 D. PCl5

参考答案：

答案：

C

4.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：

A．30%            B．63%       C．70%       D．无法确定

参考答案：

C

略

5.有一可逆反应，2A（g）+3B（g）

xC（g）+4D（g）若将按下列两种配比的物质：

（1）0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；

（2）1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。

放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：

A、1               B、2               C、3                  D、4

参考答案：

B

6.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（   ）

A.只有Fe2+和Cu2+                 B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+         D.只有Fe2+

参考答案：

略

7.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是                         （　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

参考答案：

C

上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为Fe2＋，反应方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8，正确；B项，NO在酸性条件下体现氧化性，正确；C项，1molNO发生还原反应，转移8mole－，错误；D项正确．

8.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是

A．7834Se和8034Se是Se元素的两种核素

B．7834Se和8034Se都含有34个中子

C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子

D．7834Se和8034Se含有不同的电子数

参考答案：

A

略

9.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–                  B．K+、Na+、Fe3+、SO42– NO3–

C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–                D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–

参考答案：

D

略

10.下列化学用语正确的是                            （   ）

      A．中子数为8的N原子：

  B．硫离子的结构示意图：

      C．次氯酸的结构式：

  D．铁红的化学式：

Fe2O3

参考答案：

D

略

11.下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

参考答案：

D

解析：

氯气使品红褪色是因为其具有强氧化性而活性炭使品红褪色是因为其吸附性，故A错误；B、Fe3+、I-发生氧化还原不共存，故B错误；C、加入了氯离子产生沉淀也可能是AgCl，故C错误；D、H+、NO3-具有强氧化性会使Fe2+变为Fe3+呈黄色，故D正确

12.下列说法中正确的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

参考答案：

D

13.下列反应的离子方程式书写正确的是          （   ）

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－

Cl2↑+Mn2++H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H＋

参考答案：

D

略

14.x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。

下列说法正确的是

   A．x的原子半径一定大于y的原子半径

   B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

   C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

   D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：

1

参考答案：

C

15.（2005·全国卷Ⅰ）8.已知Q与R的摩尔质量之比为9：

22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A.46︰9  B.32︰9  C.23︰9  D.16︰9

参考答案：

D       

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18∶22，也就是，1.6gX与Y完全反应后，生成了4.4gR，同时生成了4.4g×

=3.6gQ，消耗Y的质量为：

3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。

所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：

=16∶9。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）

铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为   。

（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是  。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。

①A中所盛装的试剂的名称

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是   。

（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。

最好将B试管中原来的   改为   ，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。

（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。

锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是                                         

参考答案：

（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）

（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）

（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；

（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）Na Na2O2（2分）

（5）乙（1分） 连续两次读数的氢气体积相等。

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。

（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。

A．Cl2      B．H2O2       C．KMnO4       D．O3

（3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。

（4）合成氨反应的原料气中V（N2）∶V（H2）=1∶3。

平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：

则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。

参考答案：

（1）3H2S+2Fe（OH）3

Fe2S3+6H2O   

（2）3︰2   B、D   （3）N2和H2   （4）KA>KB=KC   66.7%

（1）由流程可知，利用Fe（OH）3与H2S反应生成硫化铁和水从而除去H2S，反应方程式为：

还可循环利用的物质有N2和H2；（4）因为平衡常数只随温度变化，图象变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小，说明反应逆向进行，所以温度越高平衡常数越小，又A、B、C三点温度为B=C＞A，所以A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KA＞KB=KC；V（N2）：

V（H2）=1：

3，又A点氨气平衡含量为50%，所以设氮气转化为x，则

         N2+3H2

2NH3

开始 1     3            0

转化 x     3x          2x

平衡1-x   3-3x      2x

则2x/（1?

x+3?

3x+2x）×100%=50%，解得x=2/3，所以H2的转化率=2/3×100%=66.7%。

18.[化学——选修3：

物质结构与性质］

磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

（3）苯胺（

）的晶体类型是__________。

苯胺与甲苯（

）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：

焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

参考答案：

（1）Mg   相反   

（2）

    4   （3）分子晶体  苯胺分子之间存在氢键   （4）O    sp3  σ  （5）（PnO3n+1）（n+2）-

【详解】分析：

这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的判断方式和分子晶体的判断方法。

电负性的判断和杂化轨道的计算

解析：

（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。

（2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。

配位数就等于原子的化合价的二倍。

（3）大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。

苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。

（4）电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O就是最大的。

计算出p的杂化类型是sp3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p轨道是σ，与氢氧形成的是单键。

（5）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：

PO42-  P2O74- P3O105-

磷原子的变化规律为：

1，2,3,4，n

氧原子的变化规律为：

4,7,10,3n+1

酸根的变化规律为：

3,4，5，n+2；因此得出（PnO3n+1）（n+2）-

点睛：

第二小问，双聚分子的氯化铁结构式，从共价键的角度分析，存在着配位键，那配位原子就是氯原子，共用俩个氯原子就可实现将两个氯化铁连接在一起的结构

第五小问，应用数学的找规律递推到通式，首先写出磷酸的化学式，然后寻找规律。

19.2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

回答下列相关问题

（1）

的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。

（2）反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。

（3）如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。

（5）符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

a式量比

大42的苯的同系物；

b与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c仅有3种等效氢

（6）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是___________。

参考答案：

（1）甲苯   

（2）—CH3    取代反应   

（3）

（4）

    Fe和Cl2   

（5）

（6）占位，减少5号位上H原子

取代

【分析】

由制备流程可知，苯与CH3Cl发生信息反应②生成甲苯，甲苯与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应生成

，

发生氧化反应生成

，

与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为

，

发生信息1反应生成

，

在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成

，

在酸性条件下水解生成2一氨-3—氯苯甲酸。

【详解】

（1）

的名称是甲苯；2－氨－3－氯苯甲酸的结构简式是

，其含氮官能团为氨基，氨基的电子式为

，故答案为：

甲苯；

；

（2）反应①为苯与CH3Cl反应生成甲苯，则R为—CH3；反应②为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成

，故答案为：

—CH3；

；

（3）反应③中，KMnO4与

发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，

被氧化为

，反应的化学方程式为

，故答案为：

；

（4）

与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为

，反应⑥为

在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成

，故答案为：

；Fe和Cl2；

（5）由a可知该物质比甲苯多3个—CH2—，由b可知该物质苯环上有2个取代基，其中取代基为—CH3和—CH2CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为—CH3和—CH（CH3）2，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为2个—CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，共9种，其中有3中等效氢的结构简式为

，故答案为：

；

（6）产率提高的原因是：

占位可减少5号位上H原子的取代，减少副反应产物的生成，使得产率有了一定提高。

故答案为：

占位，减少5号位上H原子的取代。