人教版九年级化学下册单元知识总结.docx
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人教版九年级化学下册单元知识总结
第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
一、金属材料：
纯金属〔90多种〕
合金〔几千种〕
〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽.
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕.
〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性.
3、金属之最：
〔1〕铝：
地壳中含量最多的金属元素.
〔2〕钙：
人体中含量最多的金属元素.
〔3〕铁：
目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕.
〔4〕银：
导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕.
〔5〕铬：
硬度最高的金属.〔6〕钨：
熔点最高的金属.
〔7〕汞：
熔点最低的金属.〔8〕锇：
密度最大的金属.
〔9〕锂：
密度最小的金属.
4、金属分类：
黑色金属：
通常指铁、锰、铬与它们的合金.
重金属：
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属.
二、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质.<注：
合金是混合物>
★：
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好.
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的"相容性",
因此可用来制造人造骨等.
〔1〕熔点高、密度小
优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO2Mg+O2==2MgO注：
MgO：
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：
Al2O3：
白色固体
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注：
CuO：
黑色固体
注意：
〔1〕虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀.
〔2〕"真金不怕火炼"说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼.
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应〔条件：
活动性：
金属＞H〕
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈,有大量气泡产生.
3H2SO4+2Al==Al23+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象：
反应剧烈,有大量气泡产生.
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象：
反应比较剧烈,有大量气泡产生.
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象：
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应〔条件：
活动性：
参加反应的金属＞化合物中金属元素〕
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4<这也是"湿法冶铜"的原理>
现象：
铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色.
2Al+3CuSO4==Al23+3Cu
现象：
铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色.
Cu+2AgNO3==Cu2+2Ag
现象：
铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色.
注意：
①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐.
二、置换反应：
1、概念：
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应.
2、特点：
反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物.
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
〔１〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强.
〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不可用浓硫酸、硝酸〕.
〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.〔K、Ca、Na除外〕
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.
C+O2
CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象：
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
3、书上图8-20需注意：
〔1〕实验开始时先通CO再加热的目的：
排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热〔可能会发生爆炸〕.
〔2〕实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化.
〔3〕尾气的处理：
因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体.可点燃使其生成无毒的CO2.
4、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气.
常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕.
5、石灰石的作用：
除去铁矿石中的二氧化硅杂质.
二、铁的锈蚀：
〔1〕铁生锈的条件是：
铁同时与O2、水接触〔铁锈的主要成分：
Fe2O3·xH2O〕.
〔铜生铜绿的条件：
铜同时与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：
Cu22CO3〕
〔2〕防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥.
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等.
③制成不锈钢.
〔3〕铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀.铁锈应与时除去.
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：
节约金属资源,减少环境污染.
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液.
溶质：
被溶解的物质.可以是一种或几种,可以是固、液、气三态.
溶剂：
能溶解其它物质的物质.只能是一种,可以是固、液、气三态.
2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物.
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致.
稳定性：
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层.
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成.
注意：
〔1〕溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe23为黄色
〔2〕溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂.
〔3〕溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积.
〔4〕溶液的名称：
溶质的溶剂溶液〔如：
碘酒——碘的酒精溶液〕.
4、、溶质和溶剂的判断：
〔1〕固体、气体溶于液体：
液体为溶剂,固体、气体是溶质.
〔2〕液体溶于液体：
有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质.
〔3〕根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后.
〔4〕如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质.
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物.
2、常用的乳化剂：
洗涤剂〔具有乳化作用〕.
三、物质溶解时的热效应：
〔1〕溶解吸热：
如NH4NO3溶解.
〔2〕溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解.
〔3〕溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解.
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液.
不饱和溶液：
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液.
注意：
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言.
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解.若能溶解,则是不饱和溶液；若不能溶解,则是不饱和溶液.
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
〔1〕Ca2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低.
〔2〕最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂.
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
〔1〕饱和溶液不一定是浓溶液.如饱和的石灰水溶液就是稀溶液.
〔2〕不饱和溶液不一定是稀溶液.
〔3〕在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓.
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
〔1〕溶解度的定义：
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.〔注意：
溶解度是指溶质的质量〕
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④单位：
克
〔2〕溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g.含义：
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl.
②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克.
〔3〕影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质〔种类〕②温度〔外在因素〕
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca2
〔4〕溶解度曲线：
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度与溶解度随温度变化的情况.
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液.
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度.
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液..
2、气体的溶解度：
〔1〕气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
达到饱和④单位：
升
〔2〕影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度〔温度越高,气体溶解度越小〕
③压强〔压强越大,气体溶解度越大〕
3、混合物的分离：
〔1〕过滤法：
分离可溶物和难溶物.
〔2〕结晶法：
分离几种可溶性物质.
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：
适用于溶解度受温度影响较小的物质.如NaCl〔如海水晒盐〕.
②降低温度〔冷却热的饱和溶液〕：
适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3.
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%〔CS表示固体物质的溶解度〕
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关.只要温度不变,质量分数就不变.
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
〔1〕用固体配制：
①步骤：
计算、称〔固体〕量〔液体〕、溶解、装瓶.
②仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.
〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后,溶质的质量不变〕：
①步骤：
计算、量取、稀释,装瓶.②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质.
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液.
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色〔因为含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性〔挥发出氯化氢气体〕
<敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成>
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：
〔1〕浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体.
〔2〕浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽〔相当于稀释〕.
〔3〕浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小.
〔4〕浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小.
〔5〕稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动.切不可把水直接倒入浓硫酸中.用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热.
〔6〕如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液.
2、酸的化学性质〔具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕：
〔1〕与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色.
〔2〕金属+酸==盐+氢气置换反应〔条件：
活动性：
金属＞H〕
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
〔3〕金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔注FeCl3溶液：
黄色〕
现象：
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色.
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液：
蓝色〕
现象：
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色.
〔4〕碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验：
试剂
现象
Cl-
AgNO3与HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2与盐酸
产生白色沉淀
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
三、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水〔溶解时放热〕,易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕
熟石灰、消石灰
制法
Ca2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
石灰浆〔粉刷墙壁〕
注意：
〔1〕氢氧化钠的潮解属于物理变化.
〔2〕氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质.
〔3〕如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.
〔4〕CaO、Ca2、CaCO3的俗名与相互转化关系：
CaO：
生石灰Ca2：
熟石灰、消石灰CaCO3：
石灰石、大理石
Ca2CaCO3
CaO
2、碱的化学性质〔具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-〕：
〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
〔2〕非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O〔氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因〕
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
〔3〕酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：
它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子〕.
酸是由氢元素和酸根组成的化合物.如：
硫酸、硝酸
碱是由金属元素〔或铵根〕和氢氧根组成的化合物.如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕
盐是由金属元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物.如：
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
注意：
盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液.
3、酸具有相似化学性质的原因：
酸溶液中都有氢离子.即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质.
碱具有相似化学性质的原因：
碱溶液中都有氢氧根离子.即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质.
4、几种离子的检验：
H+变红OH-变红
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
〔1〕改变土壤的酸碱性.例如：
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和.
〔2〕处理工厂的废水.例如用熟石灰中和硫酸厂的污水〔含有硫酸等杂质〕.
〔3〕用于医药.例如：
用胃舒平〔含氢氧化铝〕来医治胃酸〔盐酸〕过多；不小心被黄蜂刺了〔蜂毒呈碱性〕可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬〔分泌出蚁酸〕涂上些含有碱性物质〔如氨水、肥皂〕的药水.
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大.
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法：
〔1〕向酸性溶液中：
加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7<但不能达到7>；
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7.
〔2〕向碱性溶液中：
加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7<但不能达到7>；
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7.
4、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸.
用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH〔读数为整数〕.
注意：
〔1〕用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数与零.
〔2〕用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸.若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变.
5、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2〕；pH<5.6的雨水为酸雨.
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐：
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
〔1〕作调味品.〔2〕作防腐剂.
〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕.
〔4〕农业上用NaCl溶液来选种.
〔5〕制生理盐水〔0.9%NaCl溶液〕.Na+可维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换；
Cl-可促生胃酸、帮助消化,增进食欲.
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等.
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉；
医疗上,治疗胃酸过多.
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体,
难溶于水
建筑材料、补钙剂.
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解.
〔无水氯化钙可用作干燥剂〕
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O.
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O〔纯净物〕,俗称天然碱、石碱、口碱.
风化：
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末.〔化学变化〕
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率.
2、实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：
1、碳酸钙的化学性质：
〔1〕与酸的反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔2〕高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质：
这两个反应可用检验NaOH是否变质
〔1〕与酸的反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
〔2〕与碱溶液的反应；Ca2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验：
CO32－无色气体石灰水变浑浊
碳与碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaOCa2CaCO3CO2CO
或
或
NaOHNa2CO3C
检验CO32－的方法：
〔1〕加入稀HCl,若有无色气泡产生,则存在CO32－
〔2〕加入石灰水或Ba2溶液,若液体变浑浊,则存在CO32－
〔3〕加入CaCl2或Ca2溶液,若液体变浑浊,则存在CO32－
三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性：
〔1〕酸：
大多数都可溶.
〔2〕碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀.
〔3〕盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶；
氯化物除AgCl难溶外,其余都可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶.
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸.
2、盐的化学性质：
〔1〕盐〔可溶〕+金属1==金属2+新盐〔条件：
金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外〕反应类型：
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4<"湿法冶铜"原理>
2Al+3CuSO4==Al23+3CuCu+2AgNO3==Cu2+2Ag
〔2〕盐+酸==新盐+新酸〔满足复分解反应的条件〕反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2
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