广东省惠州市学年高一化学上学期期末考试试题含答案.docx
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广东省惠州市学年高一化学上学期期末考试试题含答案
广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
注意事项:
1.本试卷分两部分,第一部分60分,第二部分40分,全卷共100分。
2.考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量:
O-16H-1C-12N-14Na-23S-32
第一部分(共60分)
一、选择题(本题共20小题,每题1分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)
1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的铁应理解为
A.元素B.单质C.分子D.原子
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.Na2SO4 B.乙醇(酒精)C.NaOH D.H2O
3.钠元素在自然界中存在的主要形式是
A.单质B.氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠
4.下列气体排放到大气中,不会造成污染的是:
A.Cl2B.N2C.NO2D.NO
5.下列元素属于卤族元素的是
A.NaB.PCSD.Cl
6.金属铜不能与稀硫酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有
A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性
7.常温下,铁制器皿能够盛放的试剂是
A.稀硫酸B.浓硝酸C.稀盐酸D.浓盐酸
8.某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是
A.Cu和浓硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应
C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应
9.通常用活性炭去除冰箱中的异味,主要利用了活性炭的
A.吸附性B.还原性C.稳定性D.氧化性
10.下列关于钠的说法正确的是
A.钠是活泼的非金属B.钠与水反应放出氧气
C.钠与水反应放出氢气D.钠不能保存在易燃品煤油中
11.下列电离方程式中正确的是
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)B.FeCl3===Fe2++3Cl-
C.H2SO4===H++SO
D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
12.以下哪种仪器是配制100mL1mol·L-1NaOH溶液过程中不需要使用的
A.烧杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸发皿
13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是
A.FeCl2溶液 B.氢氧化铁胶体C.NaHCO3 D..醋酸溶液
14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
15.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SO3都属于氧化物
16.在自来水生产过程中,不涉及化学变化的是
A.杀菌消毒B.过滤水中的泥沙C.调节水的pHD.沉淀水中的Ca2+和Mg2+
17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A.KSCN溶液B.酚酞试液C.新制氯水D.石蕊试液
18.维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I—,说明维生素C
A.易溶于水B.受热易分解C.具有还原性D.可由人体自身合成
19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是
A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl
20.为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3,下列方案简单可行的是
A.加水溶解,再过滤B.滴加盐酸C.滴加氢氧化钠溶液D.加热
二、选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意)
21、离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应可以是
A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀硫酸与氢氧化钠的反应
22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥
A.易溶于水B.能与碱反应C.受热易分解D.在水中易发生电离
23、下列金属中,既能和氯气,又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是
A.CuB.FeC.AgD.Mg
24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是
A.两者都易溶于水B.两者都污染环境,危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因
25、H2在O2中燃烧的反应为:
2H2+O2
2H2O,反应前后会发生变化的是
A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目
26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是
A.CaCl2 B. 澄清石灰水 C.NaCl D.HCl
27.下列各组离子一定能够大量共存的是
A.Na+、OH-、SO
、Fe3+B.K+、SO
、CO32—、H+
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO
D.Ba2+、Na+、NO
、Cl-
28、下列有关1mol·L-1硫酸溶液的说法正确的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.从1L溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1
29.下列说法正确的是
A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性
B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
30.在允许加热条件下,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是
A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3
31.下列反应中,产物中只能生成铁的+3价化合物的是
A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.少量FeCl2溶液中通入过量氯气D.Fe投入到CuSO4溶液中
32、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.H2 B.CO2 C.N2 D.CO
33、根据下列反应的方程式:
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,
可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是
A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+
34、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是
A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.锌与稀盐酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
36.下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液
C.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.200mL1mol·L-1的HCl溶液
37、在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,若NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.NO2只是氧化剂B.H2O既不是氧化剂,也不是还原剂
C.NO2只是还原剂D.每生成1molNO,转移1NA电子
38.近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是
石墨烯:
从石墨中分离出来,是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔:
平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性
纳米碳管:
具有优良的场发射性能,制作阴极显像管、储氢材料
A.石墨烯具有良好的导电性
B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜
D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同
39.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是:
A.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:
2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
40.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
①除去NO中的NO2;②干燥氯气;③稀释浓硫酸;④制备少量O2
A.①②B.①③C.②④D.③④
第二部分(共40分)
三、非选择题(本题共4小题,合计40分)
41.(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是__________,其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”),C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象________;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为________。
42.(8分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,若化合物X为NH4HCO3,NH4HCO3发生分解反应,该反应的化学方程式为___________________________,部分产物和Na2O2反应得到O2,使NH3和O2混合催化氧化,装置4中可以观察到有红棕色气体生成,红棕色气体生成的化学方程式为________________。
(4)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3中应装入_________。
若取消装置3,在装置4中会观察到产生大量白烟,该白烟的化学式是______。
43.(10分)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。
首先对该化肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X),进行如下实验:
序号
操作
现象
ⅰ
取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液
溶液显红色
(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH_________g.
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_________________、______________________。
(3)实验ⅱ现象说明假设不成立。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
序号
操作
现象
ⅲ
取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL水
溶液显红色
ⅳ
取2mL溶液X,滴入1滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫红色褪去
(4)实验ⅳ中,KMnO4是该反应的_________(填“氧化剂”或“还原剂”),。
(5)通过以上实验,可得到的结论是____________________________________。
44.(12分)海带中含有丰富的碘。
为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯等,还需用到的玻璃仪器是________。
(2)步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和________。
(4)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来提取碘的理由是:
CCl4与碘单质不反应,_________
_____________________________________________________________________。
(5)酸性条件下,步骤⑦中I-和IO3-的物质的量之比为,
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_____________
_____________________________________________________________________。
2019-2020学年惠州市高一(上)期末考化学参考答案
一、选择题(本题共20小题,每题1分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)
1-10ABDBDDBAAC11-20DDBCCBACAD
二、选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意)
21--30DBDBCCDDBC31--40CACABCBDBA
3、非选择题(本题共4小题,合计40分)
(41-44题主观题中,只要表述或回答合理的可以给分,方程式没有配平扣1分)
41.(10分)
(1)蒸馏烧瓶(1分);Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(产物错,不得分;产物正确,但缺“浓”字或未配平合扣1分)
(2)还原性(1分) 氧化性(1分)
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(3分)
(3个要点均正确,方可得3分;要点不全,少1个要点扣1分)
(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2分)
(产物错,不得分;产物正确,但未配平扣1分)
42.(8分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分);
(产物错,不得分;产物正确,但缺反应条件或未配平合扣1分)
(2)放热(1分)
(3)NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O(1分);2NO+O2==2NO2(2分)
(4)浓H2SO4(1分,未写“浓”不得分);NH4NO3(1分)
43.(10分)
(1)0.04(1分);
(2)FeSO4+2NaOH===Na2SO3+Fe(OH)2↓(2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)
(3)a(2分);(4)氧化剂(1分)
(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)(2分)
44.(12分)
(1)普通漏斗、玻璃棒(2分,答对一种得1分)
(2)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(2分)
(3)萃取、过滤(2分,答对一种得1分,前后位置不能调换)
(4)CCl4与水互不相溶并且与水不反应,碘在CCl4中的溶解度比在水中大(2分);
(5)5:
1(2分)
(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,如果变蓝,说明还有单质碘;如果未变蓝,说明没有单质碘(2分)
(要点1:
取样;要点2:
几滴淀粉;要点3:
现象、结论)(3个要点均正确,方可得2分;要点不全,少1个要点扣1分,直至0分)