广东省惠州市学年高一化学上学期期末考试试题含答案.docx

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广东省惠州市学年高一化学上学期期末考试试题含答案

广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

注意事项：

1．本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。

2.考试时间75分钟。

3.可能用到的相对原子质量：

O-16H-1C-12N-14Na-23S-32

第一部分（共60分）

一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）

1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为

A．元素B．单质C．分子D．原子

2.下列物质中，不属于电解质的是

A.Na2SO4　　B.乙醇（酒精）C.NaOH　D.H2O

3.钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．单质B．氧化钠C．氢氧化钠D．氯化钠

4.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是：

A.Cl2B.N2C.NO2D.NO

5.下列元素属于卤族元素的是

A．NaB．PCSD．Cl

6.金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

7.常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是

A．稀硫酸B.浓硝酸C．稀盐酸D．浓盐酸

8.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是

A.Cu和浓硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应

9.通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

A．吸附性B．还原性C．稳定性D．氧化性

10.下列关于钠的说法正确的是

A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气

C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中

11.下列电离方程式中正确的是

A．Ca（OH）2===Ca2＋＋2（OH－）B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋＋SO

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

12.以下哪种仪器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液过程中不需要使用的

A．烧杯B．100mL容量C．玻璃棒D．蒸发皿

13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是

A.FeCl2溶液    B.氢氧化铁胶体C.NaHCO3  D..醋酸溶液

14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂　B．还原剂　　C．催化剂　D．载体

15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物

16.在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是

A．杀菌消毒B.过滤水中的泥沙C．调节水的pHD.沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋

17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是

A．KSCN溶液B．酚酞试液C．新制氯水D．石蕊试液

18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C

A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D.可由人体自身合成

19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是

A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl

20.为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是

A．加水溶解，再过滤B．滴加盐酸C．滴加氢氧化钠溶液D．加热

二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意）

21、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是

A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．稀硫酸与氢氧化钠的反应

22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥

A．易溶于水B．能与碱反应C．受热易分解D.在水中易发生电离

23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

A.两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康

C.两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因

25、H2在O2中燃烧的反应为：

2H2＋O2

2H2O，反应前后会发生变化的是

A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D.原子的数目

26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是

A.CaCl2     B. 澄清石灰水      C.NaCl     D.HCl

27．下列各组离子一定能够大量共存的是

A．Na＋、OH－、SO

、Fe3＋B．K＋、SO

、CO32—、H＋

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO

D．Ba2＋、Na＋、NO

、Cl－

28、下列有关1mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含1molH＋

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1

29．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

30．在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是

A．CuSO4B．MgOC．NH4HCO3D．Fe（OH）3

31．下列反应中，产物中只能生成铁的＋3价化合物的是

A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧

C．少量FeCl2溶液中通入过量氯气D．Fe投入到CuSO4溶液中

32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．H2　B．CO2　　C．N2　　　D．CO

33、根据下列反应的方程式：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，

可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋

34、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.钠与水反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C.锌与稀盐酸反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D.钠跟氯化钾溶液反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

36．下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液

C．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液D．200mL1mol·L－1的HCl溶液

37、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．NO2只是氧化剂B．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂

C．NO2只是还原剂D．每生成1molNO，转移1NA电子

38．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是

石墨烯：

从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料

石墨炔：

平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性

纳米碳管：

具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

39．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：

A．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：

2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

40．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

①除去NO中的NO2；②干燥氯气；③稀释浓硫酸；④制备少量O2

A．①②B．①③C．②④D．③④

第二部分（共40分）

三、非选择题（本题共4小题，合计40分）

41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；

（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________。

42.（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___________________________，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为________________。

（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_________。

若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是______。

43.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。

首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2（SO4）3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：

序号

操作

现象

ⅰ

取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液

产生红褐色沉淀

ⅱ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液

溶液显红色

（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。

（3）实验ⅱ现象说明假设不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

序号

操作

现象

ⅲ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水

溶液显红色

ⅳ

取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫红色褪去

（4）实验ⅳ中，KMnO4是该反应的_________（填“氧化剂”或“还原剂”），。

（5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。

44.（12分）海带中含有丰富的碘。

为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是________。

（2）步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。

（3）步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：

CCl4与碘单质不反应，_________

_____________________________________________________________________。

（5）酸性条件下，步骤⑦中I-和IO3-的物质的量之比为，

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_____________

_____________________________________________________________________。

2019-2020学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案

一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）

1-10ABDBDDBAAC11-20DDBCCBACAD

二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意）

21--30DBDBCCDDBC31--40CACABCBDBA

3、非选择题（本题共4小题，合计40分）

（41-44题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）

41.（10分）　

（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣1分）

（2）还原性（1分）　氧化性（1分）　

（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）

（3个要点均正确，方可得3分；要点不全，少1个要点扣1分）

（4）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（2分）

（产物错，不得分；产物正确，但未配平扣1分）

42.（8分）

（1）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）；

（产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣1分）

（2）放热（1分）　

（3）NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O（1分）；2NO＋O2==2NO2（2分）

（4）浓H2SO4（1分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1分）

43.（10分）

（1）0.04（1分）；

（2）FeSO4＋2NaOH===Na2SO3＋Fe（OH）2↓（2分）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）

（3）a（2分）；（4）氧化剂（1分）

（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）（2分）

44.（12分）

（1）普通漏斗、玻璃棒（2分，答对一种得1分）

（2）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O（2分）

（3）萃取、过滤（2分，答对一种得1分，前后位置不能调换）

（4）CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大（2分）；

（5）5:

1（2分）

（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2分）

（要点1：

取样；要点2：

几滴淀粉；要点3：

现象、结论）（3个要点均正确，方可得2分；要点不全，少1个要点扣1分，直至0分）