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1、广东省惠州市学年高一化学上学期期末考试试题含答案广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。2.考试时间75分钟。3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A元素B单质 C分子 D原子2.下列物质中，不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇（酒精） C. NaOH D. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式

2、是A单质 B氧化钠 C氢氧化钠 D氯化钠4. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是： A.Cl2B.N2 C. NO2 D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A Na BP C S DCl6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是A稀硫酸 B.浓硝酸 C稀盐酸 D浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 BZn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A吸附性 B还原性 C稳

3、定性 D氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中11. 下列电离方程式中正确的是ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO12. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液过程中不需要使用的A烧杯 B100 mL容量 C玻璃棒 D蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3 D .醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与

4、空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体15分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SO3都属于氧化物16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A杀菌消毒 B.过滤水中的泥沙 C调节水的pH D.沉淀水中的Ca2和Mg217.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是AKSCN溶液B酚酞试液 C新制氯水 D石蕊试液 18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I

5、，说明维生素CA易溶于水 B受热易分解 C具有还原性 D. 可由人体自身合成19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HClCl2 B . HClH2 C . I2KI D . NaClAgCl20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是A加水溶解，再过滤 B滴加盐酸 C滴加氢氧化钠溶液 D加热二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）21、离子方程式HOH=H2O所表示的反应可以是A所有酸和碱之间的中和反应 B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D稀硫酸与氢氧化钠的反应22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态

6、氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A易溶于水 B能与碱反应 C受热易分解 D.在水中易发生电离23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是A. Cu B. Fe C.Ag D. Mg24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因25、H2在O2中燃烧的反应为：2H2O22H2O，反应前后会发生变化的是A元素的种类 B物质的总质量 C分子的数目 D. 原子的数目26、无法检验NaOH溶液中是否含有N

7、a2CO3的试剂是A.CaCl2 B.澄清石灰水 C. NaCl D. HCl27下列各组离子一定能够大量共存的是ANa、OH、SO、Fe3 BK、SO、CO32、HCNa、Ca2、Cl、CODBa2、Na、NO、Cl28、下列有关1 molL1硫酸溶液的说法正确的是A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL129下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将F

8、e片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应30在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是ACuSO4BMgO CNH4HCO3DFe(OH)331下列反应中，产物中只能生成铁的3价化合物的是A少量铁与稀硫酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C少量FeCl2溶液中通入过量氯气 DFe投入到CuSO4溶液中32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AH2 BCO2 CN2 DCO33、根据下列反应的方程式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是AFe3、Br2、I2BFe3、I2、Br2CBr2、Fe

9、3、I2DBr2、I2、Fe334、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.锌与稀盐酸反应：Zn2H=Zn2H2D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH236下列溶液中，氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL1的NaCl溶液 B150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C10 mL 1 molL1的AlCl3溶

10、液 D200 mL 1 molL1的HCl溶液37、在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是ANO2只是氧化剂 BH2O既不是氧化剂，也不是还原剂CNO2只是还原剂 D每生成1mol NO，转移1 NA电子38近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料A石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体C石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D上述三种物质与

11、浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同39“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O40下列实验装置、试剂选用或操作正确的是除去NO中的NO2； 干燥氯

12、气； 稀释浓硫酸； 制备少量O2AB C D第二部分（共40分）三、非选择题（本题共4小题，合计40分）41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_。42.（8分）某兴趣

13、小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为_，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为_。（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是_。43.（

14、10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4b含有FeSO4和Fe2（SO4）3c只含有Fe2（SO4）3将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1mL1molL1NaOH溶液产生红褐色沉淀取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色（1）实验中加入的1mL1molL1NaOH溶液中含有NaOH_g.（2）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_、_。（3）实验现象说明假设

15、不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去（4）实验中，KMnO4 是该反应的_（填“氧化剂”或“还原剂”），。（5）通过以上实验，可得到的结论是_。44.（12分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是_。（2）步骤中反应的离子方程式是_。（3）步骤和的实验操作名称分别是_和 _。（4）步骤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是

16、：CCl4与碘单质不反应，_。（5）酸性条件下，步骤中I-和IO3-的物质的量之比为，（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_。2019-2020学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 1-10 ABDBD DBAAC 11-20 DDBCC BACAD二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 21-30 DBDBC CDDBC 31-40 CACAB CBDBA3、非选择题（本题共4小题，合计40分） (41-44题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方

17、程式没有配平扣1分）41.（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣1分）（2）还原性（1分）氧化性（1分）（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）（3个要点均正确，方可得3分；要点不全，少1个要点扣1分）（4）SO22NaOH = Na2SO3H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但未配平扣1分）42.（8分）（1）4NH35O24NO6H2O（2分） ；（产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣1分）（2）放热（1分）（3）NH4HCO

18、3 NH3CO2H2O（1分）；2NOO2=2NO2 （2分） （4）浓H2SO4（1分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1分）43. （10分）（1） 0.04（1分）；（2）FeSO42NaOH=Na2SO3Fe（OH）2（2分）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）a（2分）；（4）氧化剂（1分）（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）（2分）44. （12分）（1） 普通漏斗、玻璃棒（2分，答对一种得1分）（2）2IMnO24H=Mn2I22H2O（2分）（3）萃取、过滤（2分，答对一种得1分，前后位置不能调换）（4）CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大（2分）；（5）5:1（2分）（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2分）（要点1：取样；要点2：几滴淀粉；要点3：现象、结论）（3个要点均正确，方可得2分；要点不全，少1个要点扣1分，直至0分）