高一化学精英班讲义第2讲.docx

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高一化学精英班讲义第2讲

第二讲化学计量在实验中的应用

（一）

可能使用到的原子量：

H-1He-4C-12O-16Mg-24Fe-56Zn-65Al-27

S-32Na-23Cl-35.5P-31

（以下题目中带*是多选题）

专题一物质的量与微观粒子间的关系

1、我们把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

2、____________________叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为________。

3、物质的量是一个基本物理量，它表示_______________________________________________。

粒子可以是指______________________________。

符号为n，单位是______。

摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一。

4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）间的关系式：

。

练一练：

1、下列描述正确的是（）

A．5.5mol氢B．3mol氧气C．4.8mol黄豆粒D．2molH2SO4

2、下列说法中正确的是（）

A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数

D．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol

3、下列物质中所含氢原子数最多的是（）

A．2molCH4B．3molNH3C．4molH2OD．6molHCl

4、0.5mole-中约含有个e-

5、1.204×1024个CO2其物质的量为；3.01×1023个Fe原子其物质的量为

6、1molCO2中含有molC，约含有个氧原子，共有mol原子。

7、1molH2O含个H2O；molH；mol质子；mol电子。

8、1molH2含氢气分子数；2.5molO2含氧原子数；9.06×1023个氨气分子中氨

气的物质的量为；1molCH4中的电子数为。

专题二物质的量与摩尔质量、物质的质量间的关系

1、______________________________________叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常

用的单位为_____________________，摩尔质量在数值上等于。

2、物质的量（n）与物质的质量（m）、摩尔质量（M）间的关系式：

。

练一练：

9、1molH2O的质量是，H2O的摩尔质量是，SO42-的摩尔质量是，

0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

10、24.5gH2SO4的物质的量是，71gNa2SO4中含有Na＋和SO42-的物质的量分别是

和，1.5molH2SO4的质量是，其中含有

molO，molH，其质量分别为和。

11、下列对摩尔质量的叙述中，正确的是（）

A．氢气的摩尔质量是2gB．氢气的摩尔质量等于其相对分子质量

C．氢的摩尔质量是2g/molD．氢气的摩尔质量是2g/mol

12、下列说法中正确的是（）

A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g

B．1mol任何气体中都含有相同的原子数

C．1molNaCl含有6.02×1023个微粒

D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol

13、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2:

5，它们的物质的量之比为（）

A．2:

5B．1:

3C．1:

1D．2:

14*、下列叙述错误的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．H2SO4的摩尔质量与NA个H2SO4分子的质量相等

C．等质量的O2和O3中所含氧原子数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同

15*、下列叙述中正确的是（）

A．1mol氢的质量为1gB．1molOH－的质量为17g

C．1molO2约含有6.02×1023个O2分子D．1mol氧气含有6.02×1023个氧原子

专题三气体摩尔体积

1、定义叫做气体摩尔体积。

符号为，常用单位有。

在标准状况下（即温度为

℃，压强为kPa时），气体摩尔体积为。

2、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）间的关系式：

3、阿伏加德罗定律：

。

即：

在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。

可以表示

为V1/V2＝N1/N2＝n1/n2。

例如：

2molH2和3molO2分子数之比为，同温同压下，

气体的体积比为。

练一练：

16、判断下列说法的正误：

（1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

（）

（2）1mol气体的体积约为22.4L。

（）

（3）标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。

（）

（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

（）

（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。

（）

（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。

（）

17、相同质量的下列气体，在相同条件下所占的体积最大的是（）

A．CH4B．N2C．COD．O2

18、下列说法中，正确的是（）

A．气体的摩尔体积约为22.4L/mol

B．1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

19、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体体积也相同

20、判断下列叙述哪项正确（）

A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B．1mol气体的体积约为22.4L

C．1mol氖气和1mol氧气体积相同

D．标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L

21、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

22*、下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

专题四灵活运用n、m、N、NA、V、Vm间的关系

请同学们再一次把今天学的公式写出来：

物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）间的关系式：

。

物质的量（n）与物质的质量（m）、摩尔质量（M）间的关系式：

。

气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）间的关系式：

。

典型例题1*、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的钠离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量为0.5mol的MgCl2溶于溶液中，含有Cl-个数为NA

变式1-1：

设NA为阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A．1mol氢气中含质子数为2NA

B．0.5mol氧气中含电子数为4NA

C．18g水中含水分子为18NA

D．2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.9NA

变式1-2：

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升

B．1molH2所占的体积约是22.4升

C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升

D．标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升

典型例题2、下列物质中所含分子数相等的是：

①4℃时5.4ml水；②14.7g硫酸；③8.4g氮气；④0.15g氢气；（）

A．①③B．②④C．①②D．③④

变式2：

下列物质中含原子数最多的是（）

A．0.4molO2B．6℃时，5ml水

C．10g氖D．5cm3铝块（密度为2.7g/cm3）

练一练：

23、下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）

A．4.6gNa变为Na时失去0.2NA个电子B．32gO2所含的氧原子数为NA

C．18g水所含的电子数为NAD．11.2LCl2所含的氧原子数为NA

24、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的（）

A．HClB．H2SC．NH3D．O2

25、某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量是：

（）

A．1B．4C．7D．12

26、1个水分子中有个电子，1molH2O中有个电子。

N个水分子

的质量是。

27、19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是，

A的相对原子质量是，A的元素符号为。

28、完全中和10.2g二元酸H2A，消耗了24gNaOH，试通过计算说明：

10.2g此二元酸的物质的

量为，H2A的相对分子质量是，

A的摩尔质量是。

29、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。

计算此气体的相对分子质量。

考考你（同学们，经过这节课的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧!

）

30、设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）

A．22.4LCl2中含有nA个C12分子

B．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+

C．1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子

D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA

31、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．1molMgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

32、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

33*、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:

B．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等

C．16g氧气中含有的氧气分子数为NA

D．44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA

34*、下列叙述中正确的是（）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

C．71gCl2所含有的原子数为2NA

D．在标准状况下，1L水中所含的分子数为NA/22.4

35*、下列说法中正确的是（）

A．0℃、101kPa下，1mol水的体积约为22.4L

B．0℃、101kPa下，2molCO2的体积约为44.8L

C．25℃、101kPa下，11.2LH2的物质的量为0.5mol

D．0℃、101kPa下，67.2L空气中含18.06×1023个分子

能力拓展

相对原子质量：

1O:

16N:

14S:

32Cl:

35.5Na:

23Al：

27Mg：

24Br：

1、含有不同氧原子数的两种物质是（）

A．质量比为2:

1的SO2和O2B．9g水和22gCO2

C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4

2、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A．21.6B．28C．31D．14

3、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g（空瓶原为真空），此气体A的式量为（）

A．28B．29C．30D．48

4、在标准状况下，若

L甲烷中含有的氢原子个数为

，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A．

　　　　B．

　　　C．

　　　　D．

5、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。

6、

（1）在标准状况下，1molCO2的体积为，1.5molCO2的体积为

（2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是。

（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为；CO2与CO的混合气的密度是

相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为

7、12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是，R的相对原子质量是，

含16gR的Na2R的物质的量是。

8、现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。

（1）不同条件下，哪个分子数较多？

（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装？

（3）不同条件下，哪个质量大？

大多少？

（4）哪个所含H原子的物质的量多？

多多少？

（5）其中含S和Br各多少克？

高一精英班化学讲义（56期）

第二讲课堂小测

姓名：

成绩：

（共100分）

一、单项选择题：

（本题有6小题。

每题10分）

1、下列仪器常用于物质分离的有（）

①漏斗；②蒸馏烧瓶；③烧杯；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管

A．①④⑥B．②③④C．⑤⑥⑦D．①②④

2、下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（）

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中

B．冷凝管内水的流向是下进上出

C．实验中需在自来水中加几片碎瓷片

D．蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网

3、进行分液操作时，一定用不到的仪器是（）

A．铁架台B．分液漏斗C．烧杯D．温度计

4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

5、萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。

下列做法中应用萃取这种分离方法的是

（）

A．海水淡化　B．分离豆浆和豆渣

C．从碘水中提取碘D．用海水晒盐

6、现有三组混合液：

①汽油和氯化钠溶液；②39℅的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

二、多项选择题：

（本题有2小题。

每题20分，每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错１个，该题就为0分）

7、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取

8、下列实验操作中正确的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上或玻璃容器中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

高一精英班化学讲义第二讲参考答案（56期）

专题一

1、6.02×1023

2、6.02×1023mol－1；mol－1

3、含有一定数目粒子的集体；原子、分子、离子或原子团；mol

4、n＝N/NA

专题二

1、单位物质的量的物质所具有的质量；M；g/mol（或g·mol-1）；相对原子（分子）质量

2、n＝m/M

专题三

1、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积；Vm；L/mol（或L·mol-1）；0；

101；22.4L/mol

2、n=V/Vm

3、同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数；2:

3；2:

专题四

n＝N/NA；n＝m/M；n＝V/Vm

典型例题1、BD变式1-1：

A变式1-2：

典型例题2、A变式2：

练一练

题号

答案

题号

答案

题号

答案

题号

答案

4、3.01×10235、2mol；0.5mol

6、1；1.204×1024；37、6.02×1023；2；10；10

8、NA；5NA；1.5mol；10NA9、18g；18g/mol；96g/mol；108g/mol

10、0.25mol；1mol；0.5mol；147g；6；3；96g；3g

16、

（1）×；

（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×

26、10；6.02×1024；18N/NAg27、95g/mol；24；镁

28、0.3mol；34；32g/mol29、64

能力拓展

1、B2、D3、C4、D

5、27.75；27

6、

（1）22.4L，33.6L

（2）0.08mol（3）11:

7，29

7、62g/mol；16；0.1mol

8、

（1）相等

（2）用一样的容器装

（3）HBr的质量比H2S多4.7克（4）H2S含的H比HBr多0.1mol

（5）S为3.2g，Br为8g

【课堂小测】

1、D2、A3、D4、B5、C6、C7、CD8、ABD

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