D.Z的化学活泼性一定比X强
10.实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A．钠保存在煤油中B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
11.下列有关NH3的实验正确的是
A
B
C
D
水
NH3
水
实验室制NH3
证明NH3极易溶于水
收集NH3
吸收多余NH3
12.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13．用下列装置能达到有关实验目的是
①②③
A．用①量取15.00mLNaOH溶液
B．用②制备并收集少量NO2气体
C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液
D．用
进行Fe2+的检验
14.下列顺序不正确的是
A．热稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
B．微粒的半径：
Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：
HCl>CH3COOH>NaHCO3
D．分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
15.下列说法正确的是
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．11H2O.12H2O.13H2O互为同位素
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
16．下列说法中，正确的是
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
17．下列离子方程式正确的是
A．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH
C．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是
A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B．左侧稀硝酸须注满
C．关闭活塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色
19．下列实验的现象及结论不正确的是
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧
化铝熔点比铝高
D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
20.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A.
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B.
C2H4
溴水
溶液褪色
乙烯能与溴发生加成反应
C.
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有还原性
D.
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
21．已知：
H2（g）＋F2（g）=2HF（g）ΔH＝−270kJ/mol，下列说法正确的是
A．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF
放出的热量小于270kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
22．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率
v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C．平衡时H2的转化率为75%
D．500℃时该反应的平衡常数K=3
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
23．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
X
Y
Z
W
R
性质信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，_______________。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。
（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。
写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________。
24．（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。
（1）从物质分类的角度，SO2属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：
。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是。
②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是。
（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有性，反应的离子方程式为。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是。
A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液
25.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
反应Ⅰ
矿渣
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
（1）固体混合物A中的成分是。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。
（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式。
（3）x、y对应的数值范围分别是、。
（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+H+
HClO，
ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+H2O
HClO+OH－，
OH－消耗H+，从而达到调节pH的目的
（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：
。
26（12分）.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
（1）计算断裂1molN≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）的平衡常数表达式
判断乙容器中反应进行的方向。
（填“正向”或“逆向”）
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。
27.（12分）
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
现象
I
向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3++SO32-+==Fe2+++
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：
步骤
操作
现象
II
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论：
溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：
步骤
操作
现象
III
向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
IV
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。
a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：
。
（5）结论：
由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
演算纸
周口店中学2014—2015学年度第一学期期中考试卷
高三年级化学答案
23．（共8分）
（1）第三周期ⅦA族（1分）；
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）离子键、（极性）共价键（各1分）；
（5）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（1分）；
（6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ （2分）。
25.（12分）
（1）SiO2、Cu（各1分）
（2）Fe2+（2分）
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）
（3）3.2≤pH＜4.05.2≤pH＜5.4（各1分）
（4）b（2分）
（5）5ClO－+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+4HClO（2分）
（或2Fe2++7ClO－+2H＋+5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+6HClO）
26.12分
（1）946kJ/mol（2分）强（2分）
（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）
（3）①答案略2分②逆向（2分）
（4）4NH3（g）+5NO（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-904.4kJ/mol（2分）
（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）
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