北京市房山区房山中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
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北京市房山区房山中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
房山中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
试卷满分：
100分考试时间：
90分钟
第Ⅰ卷（选择题共51分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1N:
14O:
16S:
32C:
12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1．下列说法中，不正确的是
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等
2、下列说法正确的是（）
A.增大压强，活化分子数增多B.升高温度，活化分子百分数增大
C.使用催化剂能降低反应热
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
3.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1
5．已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断正确的是
A．2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3
B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
6．已知：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）；△H＞0。
反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
A．降低温度和减小压强B．升高温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
7．已知反应：
①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol
B．①的反应热为221kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9.下列图中：
表示2A（气）+B（气）2C（气）△H<0，这个可逆反应的正确图像为（）
10．对可逆反应A（气）+2B（气）
2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
11．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1molH―O键形成时放出热量
A．463kJB．557kJC．486kJD．188kJ
12．密闭容器发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
13．已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）pC（g）∆H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T1P2m+nT2P1PQ>0
C．T10D．T1>T2P1PQ<0
14.已知：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
15．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）△H1＝－297.16kJ·mol-1
②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）△H2＝－296.83kJ·mol-1
③S（单斜，s）===S（正交，s）△H3
下列说法正确的是
A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
16．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率
v（H2）＝0.15mol/（L·min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时
平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌不等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
18.（3分）4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为。
19.（3分）已知拆开1molH－H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。
则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：
。
20．（4分）实验室制备乙酸乙酯的原理是：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是____________；
②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是__________；
21.（2分）已知：
C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH＝－437.3kJ•mol－1
H2（g）+O2（g）
H2O（g）ΔH＝－285.8kJ•mol－1
CO（g）+O2（g）
CO2（g）ΔH＝－283.0kJ•mol－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
22．（10分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）,
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）K的表达式为：
（2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol·L—1，c（H2O）为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为。
23.（12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4（g）、0.2molN2（g）、0.6molH2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是mol／（L·min）。
②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。
③SiCl4（g）的转化率是。
④若按n（SiCl4）:
n（N2）:
n（H2）=3:
2:
6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）；△H＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
24.（12分）氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1molN≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
①判断乙容器中反应进行的方向。
（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。
房山中学2012-2013学年度第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题,每小题3分,共51分）
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
23（16分）
25．（12分）
（1）（2分）
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