届高三春季强化班调研测试化学试题.docx
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届高三春季强化班调研测试化学试题
2016届春季强化班调研测试
化学试题
一、单项选择题：
本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．生产、生活离不开化学。
下列说法中不正确的是
A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B．加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2．下列表述中正确的是
A．NH5的电子式为：
B．分馏、干馏、裂化都是化学变化
C．2—甲基—1—丁烯的结构简式：
D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:
2
3．下列离子方程式表达正确的是
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中：
Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32－、CO32－、Na＋、K＋
C．在含有大量Fe3＋的溶液中：
Cu2+、Cl－、NO3－、S2－
D．有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl。
A．2B．3C．5D．6
二、不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
B．相同条件下，结合质子的能力：
OH－＞ClO－＞CH3COO－
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
9．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是
A．苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子
B．苯丙酸诺龙属于芳香烃
C．苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol苯丙酸诺龙最多可与2mol的NaOH溶液反应
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
在新制的氯水中加入大理石粉末，充分搅拌后，过滤
可提高氯水中HClO的浓度
B
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液
检验C2H5Br中的溴元素
C
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
D
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O
C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．下列有关离子浓度的关系不正确的是
A．常温下，NaA溶液的pH＝8，则c（Na＋）－c（A－）＝9.9×10－7
B．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>（CH3COO－）
C．0.1mol·L-1的NaHSO3的溶液中C（Na＋）>C（HSO3－）>C（H＋）>C（SO32－）>C（OH－）
D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2[c（H＋）－c（OH－）]
13．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：
C＞D＞E＞B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：
A2B＞A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）；△H＝＋QkJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为：
0.015mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
15．（12分）某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验
ABCD
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是▲（填字母）。
a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和▲（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=▲。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是▲。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）ω（Zn）=▲。
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙▲方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
16.（14分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
注：
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。
这种方法的缺点是▲、▲。
（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）▲。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为▲。
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是▲。
（5）黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是▲（填字母）。
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：
Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为▲。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为▲。
17．（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋206.1kJ/mol
②CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝＋247.3kJ/mol
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH3
请回答下列问题：
⑴在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5min内，v（H2）＝▲；10min时，改变的外界条件可能是▲。
⑵如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
⑶反应③中ΔH3＝▲。
800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是▲（填字母）。
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）＝v（逆）d．无法判断
18．（10分）开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是▲（填字母）。
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
⑵氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是▲（填字母）。
a．电解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
b．高温使水分解制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
d．天然气制氢：
CH4＋H2O
CO＋3H2
⑶利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋
O2
则第二步反应的化学方程式为▲（不写条件）。
⑷下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为▲，该流程中循环使用的原料有▲。
从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得▲molH2。
19．（10分）已知：
。
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：
反应①____▲_______，反应③_____▲_______。
（2）写出化合物B的结构简式__________▲______________。
（3）写出反应②的化学方程式__________▲______________。
（4）写出反应④的化学方程式__________▲______________。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含
结构），它的结构简式为______▲_________。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为__▲___（填字母）。
a.醇b.醛c.羧酸d.酚
20.（10分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加▲g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O▲g。
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？
（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S＋ZnO==ZnS＋H2O；C2H5SH＋ZnO==ZnS＋C2H4＋H2O；
C2H5SH＋H2==C2H6＋H2S；COS＋H2==CO＋H2S；CS2＋4H2==CH4＋2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为▲。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是▲（填字母）。
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是▲（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：
CS2＞CO2
C．相同压强下沸点：
C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：
CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为▲个。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于▲。
（6）钼的一种配合物化学式为：
Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为▲。
B．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：
3.50g/100mL～5.00g/100mL），
0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：
甲基橙，酚酞，石蕊）。
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。
记录NaOH的终读数。
重复滴定3次。
【数据记录】
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）始/mL
0.00
0.20
0.10
0.10
V（NaOH）终/mL
14.98
15.20
15.12
16.24
【问题与思考】
⑴步骤①中中还需补充的仪器有▲。
蒸馏水的处理方法是▲。
⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是▲，理由是▲。
⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是▲。
⑷样品总酸量＝▲g/100mL。
单项选择题：
共14分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．A3．C4．D5．B6．B7．A
不定项选择题：
共28分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．AC9．C10．AC11．BD12．B13．A14．CD
15．共12分。
（1）c（1分）
（2）D（1分）
（3）65V/22.4m1（或2.90V/m1等其它合理答案）（2分）
（4）金属锌的密度（或其它合理答案）（2分）（5）偏大（2分）
（6）（m1-m2）/m1（或其它合理答案）（2分）（7）劣于（2分）
16．共14分。
（1）SO2会导致大气污染（1分），同时要消耗大量的热能（1分）
（2）FeS2（1分）、CuS（1分）
（3）4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O（2分）
（4）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）
（5）BCD（2分，漏选1个得1分，错选或漏选2个以上不得分）
（6）①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+（2分）②12.00%（2分）
17．共10分。
（1）0.3mol/（L·min）（2分）升高温度（2分）
（2）
（2分）
（3）－41.2kJ/mol（2分）a（2分）
18．共10分。
（1）bcd（2分，漏选1个得1分，错选或漏选2个以上不得分）
（2）c（2分）
（3）MnFe2O4－X＋xH2O==MnFe2O4＋xH2（2分）
（4）SO2＋I2＋2H2O==2HI＋H2SO4（2分）SO2、I2（1分）1（1分）
19．共10分。
（1）加成反应（1分）；消去反应（1分）。
（2）HOCH2CH2CH2CHO（2分）。
（3）
（2分）。
（4）
（2分）。
（5）
（1分）。
（6）d（1分）。
20．共10分。
（1）48（2分）。
（2）m（Na2CO3·10H2O）＝572g（2分）。
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n（NaNO2）︰n（NaNO3）＝5︰3（3分）。
②设生成的n（NaNO2）为5xmol，n（NaNO3）为3xmol
据Na+守恒：
5x＋3x＝4x＝0.5
m（NaNO2）＝172.5g，m（H2O）余＝1000g×78.8%－688g＝100g
析出：
m（NaNO2）（最大）＝172.5－71.2＝101.3g（3分）。
21．共12分。
A．（12分），每空均为2分
（1）[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
（2）ABCD（漏选1—2个得1分，错选或漏选2个以上不得分）
（3）C
（4）4
（5）氧离子半径比硫离子小，晶格能大
（6）8
B．（12分），每空均为2分
（1）玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却
（2）酚酞滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂
（3）用活性炭脱色
（4）4.50
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