黑龙江省齐齐哈尔中考化学试题附解析.docx
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黑龙江省齐齐哈尔中考化学试题附解析
黑龙江省齐齐哈尔2017年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：
C-12O-16H-1Na-23Fe-56Zn-65S-32Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
其中1～12小题，每题各有一个正确选项，13～15小题毎题各有一个或两个正确选项）
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．干冰升华B．食品变质C．光合作用D．蜡烛燃烧
【答案】A
2．请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
【答案】C
【解析】空气的组成按体积分数计算，氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
故选C。
3．下列实验基本操作错误的是
A．闻药品气味B．检查气密性C．测溶液pHD．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，正确；B、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即先把导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，正确；C、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，错误；D、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确。
故选C。
4．下列实验现象的描述错误的是
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
【答案】B
5．下列物质属于混合物的是
A．石灰石B．生石灰C．烧碱D．纯碱
【答案】A
【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。
A石灰石的主要成分是碳酸钙，属混合物；B、生石灰是氧化钙，属纯净物；C、烧碱是氢氧化钠，属纯净物；D、纯碱是碳酸钠，属纯净物。
故选A。
6．赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O
X+4H2的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．O2
【答案】B
【解析】由化学方程式可知反应前Fe：
3，H：
8，O：
4，反应后H：
8，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式表示为Fe3O4。
故选B。
7．天然气的主要成分是甲烷（CH4），下列有关甲烷的说法正确的是
A．甲烷中碳元素的质量分数最小B．一个甲烷分子中含有十个质子
C．甲烷是由碳、氢两个元素构成的D．甲烷是由一个碳原子、四个氢原子组成的
【答案】B
【解析】A、甲烷分子的氢原子的相对原子质量之和最小，故氢元素的质量分数最小，错误；B、一个甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的，一个碳原子含有6个质子，一故氢原子含有1个质子，故一个甲烷分子中含有十个质子，正确；C、甲烷是由甲烷分子构成的，错误；D、一个甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的，错误。
故选B。
8．下列说法正确的是
A．水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大
B．发酵粉的主要成分之一是碳酸钠
C．可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线
D．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、水蒸发变成水蒸气时体积变大，是由于温度升高后分子间的间隔变大了，错误；B、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，错误；C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，错误。
故选C。
9．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是
A
①煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
②喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解度越小
B
①使用铵态氮肥注意不能和碱性物质混合
②缺锌会引起食欲不振，发育不良
C
①金刚石和石墨中都含有碳元素
②洗净的碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
D
①洗涤剂具有乳化作用
②自来水厂用活性炭吸附水中的色素和异味
【答案】A
10．下列实验能成功的是
A．用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量
B．用食醋鉴别蔗糖和食盐
C．用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满
D．用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
【解析】A、由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故会导致测定的氧气的体积分数变小，错误；B、蔗糖和食盐均不能与食醋反应，故不能用用食醋鉴别蔗糖和食盐，错误；C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满，正确；D、根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁和铜分别放入到硝酸锌溶液均不能反应，说明锌的活动性最强，但不能判断出铁和铜的活动性强弱，错误。
故选C。
11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
【答案】A
12．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．SO42-、Fe2+、Na+B．NH4+、OH-、NO3-
C．CO32-、K+、Ca2+D．C1-、K+、OH-
【答案】D
【解析】能大量共存即离子间不能相互结合生成水、气体或沉淀。
A、亚铁离子是浅绿色的，错误；B、铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存，错误；C、碳酸根离子和钙离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，错误；D、C1-、K+、OH-不能相互结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，正确。
故选D。
13．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
【答案】CD
【解析】A、pH的范围是0-14，错误；B、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，生成的铜的质量从0刻时逐渐增加，完全反应后生成的铜的质量保持不变，错误；C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，正确；等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，铁产生的氢气的量更多，消耗的稀盐酸的量也更多，正确。
故选CD。
14．下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
B
二氧化碳
氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸
D
碳酸钙
氯化钙
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
15．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。
则下列说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C．滤液中溶质的组成情况有三种
D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
【答案】AC
【解析】根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应生成银和铜。
反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，否则会产生白色沉淀，即说明滤出的固体中一定含有银，正确；B、由于不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，错误；C、由于硝酸银一定完全反应了，故反应后的滤液的成分可能是：
硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸锌、硝酸亚铁三种情况，正确；D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明固体中一定含有铁，可能含有锌，那么滤液中可能含有硝酸亚铁，错误。
故选AC。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16．用适当的化学符号和数字回答：
（1）磷原子__________________；
（2）常用来改良酸性土壤的碱是__________________；
（3）标出H2S中硫元素的化合价__________________。
【答案】
（1）P
（2）Ca（OH）2（3）
17．下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：
（1）该反应进程中的最小粒子是__________________，反应前后元素的种类____________（填“改变”或“不改变”）
（2）该反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】
（1）碳原子和氧原子（或C和O或原子）；不改变
（2）2CO+O2
2CO2
【解析】
（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子；根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变；
（2）化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的分子去掉，故该反应的化学方程式表示为2CO+O2
2CO2。
18．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）生活中可以用________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化。
（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_________，通过实验可以得出水是由___________组成的。
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。
下图正确的操作顺序是____________（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6%（填“>”“<”或“=”）。
【答案】
（1）肥皂水；煮沸
（2）1:
2；氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）（3）BCAED；<
19．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
【答案】
（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等
（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙
【解析】
（1）A点表示的是20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
20．己知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件己略去）。
其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A________________；B_______________。
（2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式_______________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。
【答案】
（1）C；CO2（写名称不给分）
（2）3C0+Fe2O3
2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2）；CO
21．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入_________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
【答案】
（1）氯化铁溶液（或FeCl3溶液）
（2）碳酸钠或碳酸钾（写化学式也可）
【解析】
（1）氯化铁溶液呈黄色，其他的溶液是无色的；
（2）鉴别氯化钙、稀盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液，会产生气泡的是稀盐酸；会产生白色沉淀的是氯化钙；无明显现象的是氯化钠。
三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分）
22．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。
请回答下列问题：
（1）铁锅为什么会生锈？
（2）使用完铁锅后如何防止生锈？
（答一点即可）
（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？
（答一点即可）
【答案】
（1）与水和氧气同时接触（或与空气中的水蒸气和氧气同时接触）
（2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可）
（3）节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资金
23．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。
请回答下列问题：
（1）谈一谈温室效应的成因。
（答一点即可）
（2）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害.（答一点即可）
（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施。
（答一点即可）
【答案】
（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：
森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少（其他答案合理也可）
（2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康（其他答案合理也可）
（3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料（其他答案合理也可）
【解析】
（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：
森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少；
（2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康；（3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
24、妈妈带着小静去采摘园采摘，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙），它的作用是什么？
（2）在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子具有什么性质？
（3）蔬菜和水果主要为人体补充哪种营养素？
【答案】
（1）保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵（答一点即可）
（2）分子是不断运动的（3）维生素
【解析】
（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，能防止树木冻伤；
（2）在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子在不断的运动；（3）蔬菜和水果中富含维生素。
四．实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。
根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）量取一定体积的水需要用_____________和________________。
（填仪器名称）
（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因是_________________________。
（答一点即可）
（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________。
【答案】
（1）量筒；胶头滴管（写滴管也给分）
（2）滤纸破损；仪器不干净（或盛滤液的烧杯不干净）；漏斗内液面高于滤纸边缘，
（3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
26．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是___________________。
（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是__________________________。
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。
（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。
【答案】
（1）隔绝氧气（或隔绝空气；提供热量；使温度达到白磷的着火点）
（2）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O）
（3）装置气密性不好（或装置漏气；盐酸浓度过大；使用的是浓盐酸；澄清的石灰水变质；药品量过少；产生的CO2过少）
（4）既不燃烧也不支持燃烧
27．利用下图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：
________________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式____________________，选择④装置收集氧气，气体从_______（填字母）端进入。
若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止___________________________。
（3）实验室用大理石和_________________（填写药品名称）反应制取二氧化碳。
与②相比，③作为发生装置的优点是____________________，在装置④中盛放___________可用于干燥二氧化碳气体。
【答案】
（1）酒精灯
（2）2KC1O3
2KC1+3O2↑；b；水倒流入试管，使试管炸裂
（3）稀盐酸（写化学式不给分）；可以控制反应的开始和停止（或可以控制反应的发生和结束；随开随用，随关随停）；浓硫酸（浓H2SO4）
【解析】
（1）由图可知，a是酒精灯；
（2）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式表示为2KC1O3
2KC1+3O2↑；氧气的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的上部，故氧气应从b端通入；用排水法收集氧气时，反应结束后要先撤除导气管，最后熄灭酒精灯，目的是防止水水倒流入试管，使试管炸裂；（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；装置③中可将石灰石放在隔板上，然后从长颈漏斗中加入稀盐酸，药品接触，反应发生，不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进行长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故装置③的优点是可控制反应的发生与停止；可用浓硫酸作为干燥剂来干燥二氧化碳。
28．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
_________________（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液
____________
_____________
猜想二成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。
【答案】
（1）白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3和NaOH（写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，，加入足量的盐酸也能产生气泡
【设计实验】
过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酞溶液变红
【反思评价】密封
【解析】
（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两种溶液混合在一起，若产生了白色沉淀则说明氢氧化钠变质了；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水，反应的化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质，故猜想二可能是Na2CO3和NaOH；【进行讨论】只有溶液中含有碳酸钠，加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生，故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确；【设计实验】由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故要先检验碳酸钠的存在，同时要将碳酸钠除去，然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在，方法是：
取一定量的待测液于试管中，加入足量的氯化钙，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明含有氢氧化钠，那么猜想二正确。
五、计算题（本题共2小题，29题4分，30题8分，共12分
29．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸属于________化合物（填“有机”或“无机”）
（2）乳酸的相对分子质量是_______________。
（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________________。
（4）180g乳酸中含碳元素_____________g。
【答案】
（1）有机
（2）90（3）6:
1:
8（4）72
30．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）9.8g
（2）5%
【解析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：
设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098142
100g×8%xy
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：
恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
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