甘肃省定西市中考化学试题解析版.docx
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甘肃省定西市中考化学试题解析版
2021年甘肃省定西市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。
下列不属于空气污染物的是
A.沙尘B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】空气污染物包括有害气体（包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘（可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。
故选C。
2.2021年4月20日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。
此次插秧预计亩产量1200公斤，将向世界纪录发起冲击。
水稻中富含的营养素是
A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素
【答案】B
【解析】
【详解】水稻中含有淀粉，富含的营养素是糖类。
故选B。
3.垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是
A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：
D。
4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是
A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症
B.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
C.不吃霉变或超过保质期的食物
D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意；
B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意；
C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意；
D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。
故选D
5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是
A.2Fe3+：
两个铁离子B.O2：
一个氧分子中含有两个氧原子
C.2He：
2个氦元素D.
：
氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧气分子中含有2个氧原子，正确；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2He中的2表示2个氦原子，元素只讲种类、不讲个数，错误；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。
故选C。
【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
6.下列对事实的微观解释不正确的是
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增
D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误；
B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。
故选A。
7.下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性
B.细铁丝在氧气中燃烧
C.吸取药液
D.读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶底部放少量水，错误；
C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。
故选A。
8.推理是学习化学的一种方法。
以下推理正确的是
A.根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B.常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据反应的化学方程式2H2+O2
2H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，则1g氢气与8g氧气反应生成9g的水，故A选项错误；
B、常温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，故B选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如硫酸等由三种元素组成，不是氧化物，故C选项错误；
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物如碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳元素，但其性质与无机物类因此把他们看作无机物，故D选项错误。
故选B。
9.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C.t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙>甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。
将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。
故选D。
10.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C
除去CO2中混有的CO
点燃
D
除去稀盐酸中少量的H2SO4
加入适量
BaCl2溶液，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，能达到实验目的；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化肥KCl和NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，能达到实验目的；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，但一氧化碳浓度较低时不能被点燃，除去CO2中混有的CO，点燃不能除去一氧化碳气体；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氯化钡不反应，除去稀盐酸中少量的H2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤，能达到实验目的；
答案：
C。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）
11.请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾
（1）最清洁的燃料是______。
（2）属于复合肥料的是______。
（3）可用作补钙剂的是______。
（4）厨房里常用的调味品是______。
【答案】
（1）.②
（2）.⑥（3）.④（4）.⑤
【解析】
【详解】
（1）②氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。
（2）⑥硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。
（3）④碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。
（4）⑤氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。
12.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。
将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为
，其中X的化学式为______。
（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。
生活中常用______的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是______。
电解水的化学方程式为______。
【答案】
（1）.属于
（2）.NaCl（3）.软水（4）.煮沸（5）.氢气（H2）（6）.
【解析】
【详解】
（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaCl。
（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。
煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:
1，试管a中的气体较多是氢气；电解水生成氢气和氧气，方程式为
。
13.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。
请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。
图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。
MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。
价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）.24.31
（2）.12（3）.Mg2+（4）.盐（5）.3﹕2（6）.
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图1可知：
镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则
的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：
元素符号右上方表示：
数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：
Mg2+；
（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:
16=3:
2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：
A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为
，该反应的化学方程式为：
。
14.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
【答案】
（1）.化合反应
（2）.
（3）.H2（4）.铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）（5）.潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）（6）.防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【解析】
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】
（1）由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）②
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式
；
（3）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；
（4）金属C铁在潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）
15.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：
加热______
均可选择A装置（可根据需要添加棉花）
均可选择______装置（填代号）
方法2：
加热氯酸钾和二氧化锰
混合物
方法3：
利用过氧化氢溶液
均可选择______装置（填代号）
CO2
反应原理：
化学方程式为______
（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：
将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条______
则该瓶气体是O2
方案2：
向两个集气瓶中分别滴入少量的______溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：
向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变______色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
（3）实验室制取气体的过程主要包括：
a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。
你认为这3个过程的合理顺序应为______（填代号）
【答案】
（1）.高锰酸钾固体（或KMnO4）
（2）.C（3）.B（4）.
（5）.复燃（6）.氢氧化钙（或Ca（OH）2）（7）.红（8）.c→a→b（或cab）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧气：
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方法1为加热制氧气，结合方法2可知，方法1为加热高锰酸钾制氧气；
二氧化碳：
制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C装置收集。
（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案1：
将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该瓶气体是O2。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案2：
向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或Ca（OH）2）溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO2。
二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案3：
向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是CO2。
（3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为cab。
16.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
实验过程与分析】
实验1
实验2
实验操作
实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为______。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：
先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（4）由实验2联想到：
把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？
（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：
取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
【答案】
（1）.产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
（2）.
（3）.红（4）.
（5）.气球膨胀（6）.有气泡产生
【解析】
【详解】
（1）实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
所以能观察到的现象是：
溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
（2）氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
；
（3）③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。
当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：
；
（4）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。
四、计算题（本题包括1小题共6分）
17.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。
请计算（写出简要的计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：
6g+40g+26.2g=72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：
72.2g-70g=2.2g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中碳酸钠的质量为5.3g；
（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为
，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。
则反应后溶质的质量为：
。
溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
。
【解析】
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案
（3）见答案。
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