《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》专题33 用途广泛的金属材料.docx
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《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》专题33用途广泛的金属材料
目标导学
1．以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.
2．学会正确选用金属材料的方法
温故知新
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：
①导热性、②导电性、③还原性、④
延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
知识精讲
一、常见的合金
1．合金：
（1）概念：
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）性能：
合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①良好的物理、化学或机械性能；
②熔点：
一般比它的各成分金属的低；
③硬度和强度：
一般比它的各成分金属的大。
2．常见的合金
（1）铜合金：
青铜：
最早的合金，Cu、Sn、Pb，硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、酒具等。
铜合金黄铜：
Cu、Zn（少量Sn、Pb、Al等），硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等。
白铜：
Cu、Ni、Zn少量的Mn，常用酒具、饰品等。
（2）钢：
低碳钢：
Fe、C（低于0.3%）,韧性、焊接性好，强度低，制钢板、钢丝、钢管等。
碳素钢中碳钢：
Fe、C（0.3%～0.6%），强度高，韧性及加工性好，制钢轨、车轮和建材等。
钢高碳钢：
Fe、C（高于0.6%），硬而脆，热处理后弹性好，制器械、弹簧、刀具。
锰钢：
Fe、Mn，韧性好，强度大，钢轨、轴承、钢磨、坦克装甲。
合金钢硅钢：
Fe、Si，导磁性好，变压器、发电机和电动机中的铁芯。
不锈钢：
Fe、Cr、Ni,抗腐蚀性好，医疗器械、炊具、反应釡、容器。
二、正确选用金属材料
1．金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成本低、保护环境、物尽其用等诸方面因素。
2．我国的金属资源不够丰富，人均占有量低。
合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。
3．常见金属材料
铝合金：
含有10%～30%的镁，强度和硬度都比纯铝和纯镁大，火箭、飞机、轮船等制造业。
硬铝：
含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%，强度和硬度都比纯铝大，火箭、飞机、轮船等制造业。
钛合金：
含铝6%、钒4%，耐高温、耐腐蚀、高强度，用于宇航、飞机、造船、化学工业。
实验探究
例．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验（部分夹持仪器略）。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是。
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是。
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为
。
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为。
（5）实验装置最后的干燥管的作用是。
（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的（填“能”或“不能”），为什么？
。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练（Accuracyofthinkingtraining）
1．下列关于金属元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．大多数金属元素的单质为电的良导体
2．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
3．下列物质中，可称为合金的是（ ）
A．钠和氯气熔合而成的物质B．铝粉和铁粉的混合物
C．铁的表面镀上了锌D．铁和少量石墨熔合而成的物质
4．关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
5．下列说法不正确的是（ ）
A．青铜是我国使用最早的合金B．生铁是合金，钢是纯铁
C．生铁的熔点比纯铁低D．合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大
思维的敏捷性训练（Thinkingagilitytraining）
1．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）
A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量
C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性质
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
3．下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是（ ）
A．低碳钢 B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢
4．两种＋1价金属形成的合金7.8g，与足量水反应后生成0.2g氢气，此合金可能是（ ）
A．Li—Na合金B．Na—K合金C．Li—K合金D．Li—Rb合金
5．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。
汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关汞合金的说法不正确的是（ ）
A．汞合金是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
思维的广阔性训练（Widthofthinkingtraining）
1．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢
2．下列说法中正确的是（ ）
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
3．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
4．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是（ ）
A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
5．下列说法正确的是（ ）
A．所有的不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
思维的灵活性训练（Flexibilityofthinkingtraining）
1．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g。
则此铁碳合金是（ ）
A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢
2．不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是炼钢过程中加入了下列物质中的（ ）
A．铬、锰B．铬、铁C．铬、镍D．铬、碳
3．下列有关厨房中铝制品使用合理的是（ ）
A．盛放食醋B．烧煮开水C．用碱水洗涤D．用金属丝擦洗表面的污垢
4．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金
5．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
2.能力拓展
思维的批判性训练（Criticalthinkingtraining）
1．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
2．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（ ）
A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似
C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金
3．拟晶（Al65Cu23Fe12）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关该拟晶的说法错误的是（ ）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作0
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的盐酸时共失去265mol电子
4．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（ ）
A．观察外观B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧
5．碲锌镉（Te－Zn－Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（ ）
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
思维的深刻性训练（Thinkingprofunditytraining）
1．流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得，普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。
这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是（ ）
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化
D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金
2．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.81
660
1083
1535
沸点（℃）
883
2200
2595
3000
A．Fe－Cu合金B．Cu－Al合金C．Al－Na合金D．Cu－Na合金
3．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
4．制造货币，应该根据下列哪些性质而选材（ ）
A．从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定
B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点
C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求
D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值
5．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有（未注明反应条件）：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti（SO4）2＋FeSO4＋3H2O；
②Ti（SO4）2＋3H2O===H2TiO3＋2H2SO4；
③H2TiO3===TiO2＋H2O；
④TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO；
⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①③是非氧化还原反应B．反应⑤是置换反应
C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛强
思维的逻辑性训练（Logicalthinkingtraining）
1．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是（ ）
A．纯锌B．纯铁C．镁铝合金D．铜铁合金
2．将一定量的某MgAl合金放入足量稀盐酸中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；相同量的该MgAl合金放入足量的NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则该合金中Mg、Al的质量之比是
（ ）
A．1∶1 B．6∶1C．1∶6 D．4∶27
3．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是（ ）
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na
4．下列叙述正确的是（ ）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
5．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体一定全为NO
C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ是烘干
D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
思维的独创性训练（Originalityofthinkingtraining）
1．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：
生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）
A．纯铁 B．生铁C．碳D．无法确定
2．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（ ）
A．除硫、磷等杂质B．适当降低含碳量C．渗进合金元素D．改善表面的结构性质
3．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
5．我国人民早在商代就已掌握青铜（铜、锡、铅合金）冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133cm、长110cm、宽78cm，重875kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．铜是人类历史上使用最早的金属材料
B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能
C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼
D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼
知识拓展
第三章《金属及其化合物》对比总结
一、金属的物理通性：
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
点燃生成Na2O2
2Na + O2
Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
4Al + 3O2
Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：
主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
3Fe+2O2
Fe3O4
与O2
与Cl2
2Na+Cl2
2NaCl
2Al+3Cl2
2AlCl3
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
加热时才能反应：
2Al+3S
Al2S3
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S
FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
与酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
溶液
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
与盐
溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧
化物
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
1．氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色
状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+
H2O
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2．氢氧化物
化性
NaOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=
FeCl3+3H2O
与碱溶液
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
稳定性
稳定
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）=NaHCO3
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3．盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
固体NaHCO3：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
固体NaHCO3：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：
Na2CO3+Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：
NaHCO3+Ca（OH）2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：
焰色反应呈黄色
4．FeCl2与FeCl3
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现：
还原性
2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现：
氧化性
检验
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
答案：
温故知新
（1）④
（2）①（3）③（4）②
实验探究
答案：
（1）Cu、H、O、C
（2）CuO
（3）Cu2（OH）2CO3 Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑
（4）Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+
（
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