人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析.docx
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人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析
2017届九年级下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16C:
12Ca:
40Al：
27K:
39Mn：
55
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.下列物质为氧化物的是（）
A.过氧化氢溶液B.冰水混合物C.KClO3D.HCl
【答案】B
【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢溶液是混合物，故选B。
2.在高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为（ ）
A.+2B.+3C.+5D.+6
【答案】D
【解析】试题分析：
化合物正负化合价总和为零，设铁元素化合价为a，有2×（+1）+1×a+4×（-2）=0,得a=＋6。
考点：
化合物中元素化合价的确定。
点评：
这类题目较为简单，中考时常出现在填空题中，但注意不要和将运算符号和化合价的正负混淆。
3.下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A.氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出大量热
B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
【答案】A
【解析】A、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出大量热，正确；
B、红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，不是白雾，错误；
C、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
D、描述反应的现象时，不能说明物质的名称，错误。
故选A。
【点睛】
烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴；
4.下列化学用语及其表述正确的是（）
A.Cl2两个氯原子B.3S三个硫元素
C.FeCl2氯化铁D.Mg一个镁原子
【答案】D
【解析】试题分析：
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，Cl2的“2:
”表示一个氯气分子由两个氯原子构成；元素符号的前边加数字表示原子的个数，3S表示3个硫原子；铁元素显+2价时读作亚铁，FeCl2表示氯化亚铁；Mg微观上表示一个镁原子。
考点：
化学用语的意义
5.我市盛产茶叶，“都匀毛尖”享誉国内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.一个单宁酸分子中含26个氢分子
D.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
【答案】C
【解析】试题分析：
根据物质的化学式可知，A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，是正确的叙述；B选项一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，一个单宁酸分子中含52个氢原子；纯净物分子中不能含有其他物质的分子；D选项单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23，是正确的叙述；故答案选择C
考点：
有关化学式的计算
6.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类（）
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③⑤
【答案】B
【解析】试题分析∶化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：
①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。
考点∶考查质量守恒的原因。
7.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C.镁带燃烧后，固体质量增加D.澄清的石灰水露置在空气中变重
【答案】B
【解析】试题分析∶质量守恒定律适用范围是化学变化。
下列现象不能用质量守恒定律解释的是B．打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
8.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）
A.15B.14C.13D.10
【答案】C
【解析】首先配平化学方程式：
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：
2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误．故答案为：
C．
【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等．经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握．本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中．
9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A.27∶32∶59B.27∶24∶102C.4∶3∶2D.108∶96∶204
【答案】D
【解析】试题分析：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为4Al+3O2点燃2Al2O3；各物质的质量为108∶96∶204的关系；故答案选择D
考点：
化学方程式的含义
10.在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。
问原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）
A.3∶7B.1∶4C.4∶6D.1∶1
【答案】B
【解析】9g水中氢元素的质量为1g，氧元素的质量为8g，故参加反应的氢气和氧气的质量为1g和8g，故有1个的气体剩余，当剩余气体是氢气时，氢气的质量为2g，故氢气和氧气的质量比为2:
8=1:
4，当剩余气体是氧气时，氢气与氧气的质量比为1:
9，故选B。
11.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C.在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D.二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含氧元素，正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，错误；
C、在原子中质子数等于核外电子数，但是所有的微粒中质子数不一定等于核外电子数，错误；
D、二氧化锰不能做任何反应的催化剂，错误。
故选A。
12.下列化学方程式正确的是（）
A.S+O2
SO2↑B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.P+O2
PO2D.Mg+O2
MgO2
【答案】B
【解析】A、反应物中有气体，生成物中有气体生成不标气体符号，错误；
B、电解水反应的方程式正确，故正确；
C、该方程式没有配平，错误；
D、该反应中氧化镁的化学式错误，错误。
故选B。
13.现将10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1
【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：
8g+4g-10g="2g;"参加反应的A和B的质量比为：
5:
1。
选D
14.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】试题分析：
化学反应过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，所以反应前后分子的种类改变，而原子的种类、个数都变。
元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。
所以反应前后元素的种类不变。
考点：
化学与图表
15.Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+X↑+2H2O；其中X的化学式是（）
A.SO2B.O2C.SOD.SO3
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应物中有1个铜原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中的已知物中已经有1个铜原子，1个硫原子，6个氧原子，4个氢原子，故X中含有1个硫原子和2个氧原子，故选A。
16.下图表示某化学反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变
【答案】D
【解析】试题分析：
从图示看：
图中单质的化学式为N2；该反应使有毒气体CO转化为无毒气体CO2；反应物都属于氧化物；反应中原子不变，而分子个数变少。
故选D．
考点：
化学反应的微观过程
17.下列观点符合质量守恒定律的是（）
A.某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
B.一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变
C.1gH2和1gO2完全反应后生成2gH2O
D.石灰石与适量盐酸反应后，固体的质量减轻了
【答案】D
【解析】试题分析：
据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则由于氧气中只含氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，氧元素不确定；一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后原子总数不变；2CO+O2
CO2，所以分子数减少；由方程式2H2+O2
2H2O可知，1gH2和8gO2完全反应后生成9gH2O；石灰石与适量盐酸反应后，生成可溶物氯化钙、二氧化碳气体和水，所以固体的质量减轻了。
考点：
质量守恒定律
18.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A.该反应是化合反应B.d一定是催化剂C.X=2.0D.a和c是反应物
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+X+7.2+2.8，可求得X=1.2，反应前后a物质的质量增加，是生成物，b物质的质量减少是反应物，c物质的质量增加是生成物，故该反应是化合反应，正确；
B、d物质的质量在反应前后没有变化，d可能是碘化钾可能是不参加反应的杂质，错误；
C、由上可知，X=1.2，错误；
D、c是生成物，错误。
故选A。
19.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（）
A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】试题分析：
参加反应的氧气质量为88g+72g-32g="128"g，88g二氧化碳中碳元素的质量为88g×12/44×100%="24"g，氧元素的质量为88g-24g="64"g，72g水中氢元素的质量为72g×2/18×100%="8"g，氧元素的质量为72g-8g="64"g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为64g+64g-128g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素，故选B。
考点：
质量守恒定律应用。
20.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）
A.8.8gB.9.6gC.6.8gD.4.4g
【答案】A
解析】试题分析:
根据A和B的相对分子质量之比为7:
8,则化学方程式中两物质的质量比为7:
24,设28gA完全反应需要B的质量为x,则:
A+3B=2C+3D
724
2.8gx3.6g
7∶2.8g=24∶x得x="9.6"g
根据质量守恒定律，生成C的质量="2.8"g+9.6g-3.6g="8.8"g，则C的质量为8.8g
考点：
质量守恒定律及其应用
二、填空题
21.用元素符号或化学式填空。
（1）保持水的化学性质的粒子________；
（2）2个二氧化碳分子___________；
（3）3个氢氧根离子____________；（4）碳酸钠______________________；
（5）2个镁离子___________；（6）标出氧化钙中钙元素的化合价________。
【答案】
（1）.H2O
（2）.2CO2（3）.3OH-（4）.Na2CO3（5）.2Mg2+（6）.
【解析】
（1）分子是保持物质的化学性质的最小微粒，保持水的化学性质的粒子是水分子，化学式为H2O；
（2）1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，表示为CO2，若要表示2个二氧化碳分子，在二氧化碳的化学式前面加上2即可，表示为2CO2；
（3）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，数字是1的时候省略不写，若要表示多个离子，在离子符号前面加上数字，1个氢氧根离子带1个单位的正电荷，故3个氢氧根离子表示为3OH-；
（4）碳酸钠的化学式为Na2CO3；
（5）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，数字是1的时候省略不写，若要表示多个离子，在离子符号前面加上数字，1个镁离子带2个单位的正电荷，故2个镁离子表示为2Mg2+；
（6）化合物中元素的化合价标在该元素的正上方，氧化钙中氧元素的化合价为-2价，故钙元素的化合价为+2价，表示为
；
22.书写下列化学方程式
（1）硫燃烧____________________________________________
（2）高锰酸钾受热分解__________________________________
（3）铁丝在氧气中燃烧___________________________________
（4）氯酸钾分解制取氧气________________________________
（5）水电解______________________________________
【答案】
（1）.S+O2
SO2
（2）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（3）.3Fe+2O2
Fe3O4（4）.2KClO3
2KCl+3O2↑（5）.2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
（1）硫与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应方程式为S+O2
SO2；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；
（5）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
23.配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“”内）
（1）________Fe＋________Cl2
________FeCl3
（2）______WO3+______H2
_____W+_____H2O
（3）_______C2H5OH+______O2
______CO2+______H2O
（4）_______Fe2O3+_______CO
_____Fe+_______CO2
（5）________FeS2+_______O2
_______Fe2O3+_______SO2
（6）________Al+________Fe3O4
________Fe+________Al2O3
（7）_______Fe（OH）3+_______H2SO4═_______Fe2（SO4）3+_______H2O
【答案】
（1）.2
（2）.3（3）.2（4）.1（5）.3（6）.1（7）.3（8）.1（9）.3（10）.2（11）.3（12）.1（13）.3（14）.1（15）.3（16）.4（17）.11（18）.2（19）.8（20）.8（21）.3（22）.9（23）.4（24）.2（25）.3（26）.1（27）.6
【解析】根据配平方法可以配得下列方程式为；
（1）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（2）WO3+3H2
W+3H2O
（3）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（4）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（5）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（6）8Al+3Fe3O4
89Fe+4Al2O3
（7）2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O
24.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。
（1）从微观角度看，物质B是由______________构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（2）该反应的基本反应类型为__________________；
（3）参加反应的A与B的粒子个数比为_________________；
（4）写出符合此反应的化学方程式_____________________________________；
（5）写出一条从此图中获得的信息______________________________________。
【答案】
（1）.分子
（2）.化合反应（3）.2:
1（4）.2H2+O2
2H2O（5）.在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解析】
（1）由图可知，B是由分子构成的；
（2）该反应是由两种物质反应生成一种物质，反应是化合反应；
（3）由微观示意图可知，该反应是由2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，故A与B的粒子个数比为2:
1；
（4）该反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2
2H2O；
（5）由图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分；
25.下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或生成物已略去）。
其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃。
（1）试写出下列物质的化学式：
B为___________,D为_____________。
（2）写出A→B+C的化学方程式__________________________________。
【答案】
（1）.H2O
（2）.H2（3）.2H2O2=2H2O+O2↑
【解析】
（1）C可使带火星的木条复燃，故C是氧气，则A是过氧化氢，B是水，B可以生成D，D可以生成B，故D是氢气，故B的化学式为H2O,D的化学式为H2；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
26.下列物质：
①空气；②氯酸钾；③液氢；④高锰酸钾分解后剩余固体；⑤冰水混合物；⑥二氧化碳；
其中属于混合物的是___________；属于化合物的是___________；
属于氧化物的是_______________；属于单质的是___________．
【答案】
（1）.①④
（2）.②⑤⑥（3）.⑤⑥（4）.③
【解析】①空气是由多种物质组成的化合物；②氯酸钾是由三种元素组成的化合物，故是氧化物；③液氢是哟原子元素组成的单质；④高锰酸钾分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，故是混合物；⑤冰水混合物是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故又是氧化物；⑥二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故又是氧化物；故属于混合物的是①④；属于化合物的是②⑤⑥；属于氧化物的是⑤⑥；属于单质的是③；
三、简答题
27.根据化学方程式C+O2
CO2，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，你能得到的信息有哪些？
【答案】反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。
【解析】由化学方程式C+O2
CO2可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。
28.根据质量守恒定律解释下列现象：
高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
【答案】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。
【解析】根据质量守恒定律，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。
四、实验题
29.如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况和测定空气组成的实验：
请你回答下列问题。
（1）红磷燃烧的现象是____________________________________________________；
（2）玻璃管上气球的变化__________________________________________________；
（3）该反应的化学方程式为________________________________________________；
（4）玻璃管上端系一个小气球的作用是______________________________________；
（5）锥形瓶口在红磷点燃后为什么要塞紧？
___________________________________；
（6）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会指向_____________（填“偏左”“偏右”或“正中”）；
（7）做实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙的目的____________________________；
（8）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的________________。
【答案】
（1）.产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量热；
（2）.先变大冷却后变得更小（3）.4P+5O2
2P2O5（4）.平衡内外压强，防止胶塞被弹开（5）.防止锥形瓶内物质受热逸出（6）.偏右（7）.防止红磷燃烧放热使锥形瓶底炸裂（8）.1/5
【解析】
（1）红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量热；
（2）含量点燃后锥形瓶内的气体受热膨胀，气球胀大，当反应结束后，耗掉瓶中的氧气，故气球又变小；
（3）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O2
2P2O5；
（4）玻璃管上端系一个小气球可以平衡内外压强，防止胶塞被弹开；
（5）锥形瓶口在红磷点燃要迅速塞紧防止锥形瓶内物质受热逸出；
（6）点燃时，若瓶
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