人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析.docx

1、人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析2017届九年级下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Al：27 K:39 Mn：55一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 下列物质为氧化物的是 ( )A. 过氧化氢溶液 B. 冰水混合物 C. KClO3 D. HCl【答案】B【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢溶液是混合物，故选B。2. 在高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为( )A. +2 B. +3 C. +5 D. +6【答案】D【解析】试题分析：化合物正负化合价总和为零，设铁元素化合价为

2、a，有2（+1）+1a+4(-2)=0,得a=6。考点：化合物中元素化合价的确定。点评：这类题目较为简单，中考时常出现在填空题中，但注意不要和将运算符号和化合价的正负混淆。3. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )A. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出大量热B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁【答案】A【解析】A、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出大量热，正确；B、红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，不是白雾，错误；C、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生

3、成有刺激性气味的气体，错误；D、描述反应的现象时，不能说明物质的名称，错误。故选A。【点睛】烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴；4. 下列化学用语及其表述正确的是 ( )A. Cl2 两个氯原子 B. 3S 三个硫元素C. FeCl2 氯化铁 D. Mg 一个镁原子【答案】D【解析】试题分析：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，Cl2的“2:”表示一个氯气分子由两个氯原子构成；元素符号的前边加数字表示原子的个数，3S表示3个硫原子；铁元素显+2价时读作亚铁，FeCl2表示氯化亚铁；Mg微观上表示一个镁原子。考点：化学用语的意义5. 我市盛产茶叶，“都匀毛尖”享誉国内外。绿茶中的

4、单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是( )A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C. 一个单宁酸分子中含26个氢分子D. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623【答案】C【解析】试题分析：根据物质的化学式可知，A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，是正确的叙述；B选项一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，一个单宁酸分子中含52个氢原子；纯净物分子中不能含有其他物质的分子；D选项单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为3

5、82623，是正确的叙述；故答案选择C考点：有关化学式的计算6. 化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：原子的数目元素的种类 物质的总质量原子的种类。考点考查质量守恒的原因。7. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小C. 镁带燃烧后，固体质量增加 D. 澄清的石灰水露置在空气中变重【答案】B【解析】试题分析质量守恒定律适用范围是化学变化。下列现象不能用质

6、量守恒定律解释的是B打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小。考点考查质量守恒定律的应用。8. 化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )A. 15 B. 14 C. 13 D. 10【答案】C【解析】首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误故答案为：C【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中9. 铝

7、在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A. 273259 B. 2724102 C. 432 D. 10896204【答案】D【解析】试题分析：铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为4Al + 3O2点燃2Al2O3 ；各物质的质量为10896204的关系；故答案选择D考点：化学方程式的含义10. 在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。问原混合气体中氢气和氧气的质量比为 ( )A. 37 B. 14 C. 46 D. 11【答案】B【解析】9g水中氢元素的质量为1g，氧元素的质量为8g ，故参加反应的氢气和氧气的质量为1g和8g，故有1

8、个的气体剩余，当剩余气体是氢气时，氢气的质量为2g，故氢气和氧气的质量比为2:8=1:4，当剩余气体是氧气时，氢气与氧气的质量比为1:9，故选B。11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 ( )A. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C. 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D. 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含氧元素，正确；B、化合物是由不同种元素组成的纯

9、净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，错误；C、在原子中质子数等于核外电子数，但是所有的微粒中质子数不一定等于核外电子数，错误；D、二氧化锰不能做任何反应的催化剂，错误。故选A。12. 下列化学方程式正确的是 ( )A. S + O2SO2 B. 2H2O 2H2+O2C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2【答案】B【解析】A、反应物中有气体，生成物中有气体生成不标气体符号，错误；B、电解水反应的方程式正确，故正确；C、该方程式没有配平，错误；D、该反应中氧化镁的化学式错误，错误。故选B。13. 现将10g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应

10、，10gA完全反应后生8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )A. 11 B. 21 C. 41 D. 51【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g; 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D14. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：化学反应过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，所以反应前后分子的种类改变，而原子的种类、个数都变。元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总

11、称。所以反应前后元素的种类不变。考点：化学与图表15. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+X+2H2O；其中X的化学式是 ( )A. SO2 B. O2 C. SO D. SO3【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应物中有1个铜原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中的已知物中已经有1个铜原子，1个硫原子，6个氧原子，4个氢原子，故X中含有1个硫原子和2个氧原子，故选A。16. 下图表示某化学反应的微观过程。下列说法不正确的是 ( )A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体C. 反应物都属于氧化物 D. 反应中原子、分子个数都不变【答案】D【解析】试题

12、分析：从图示看：图中单质的化学式为N2；该反应使有毒气体CO转化为无毒气体CO2；反应物都属于氧化物；反应中原子不变，而分子个数变少。故选D考点：化学反应的微观过程17. 下列观点符合质量守恒定律的是 ( )A. 某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素B. 一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变C. 1gH2和1g O2完全反应后生成2g H2OD. 石灰石与适量盐酸反应后，固体的质量减轻了【答案】D【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则由于氧气中只含氧元素，所以该物质一定含有碳、

13、氢元素，氧元素不确定；一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后原子总数不变；2CO+O2CO2，所以分子数减少； 由方程式2H2+ O2 2 H2O 可知，1gH2和8g O2完全反应后生成9g H2O；石灰石与适量盐酸反应后，生成可溶物氯化钙、二氧化碳气体和水，所以固体的质量减轻了。考点：质量守恒定律18. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )物 质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2X7.22.8A. 该反应是化合反应 B. d一定是催化剂 C. X=2.

14、0 D. a和c是反应物【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+X+7.2+2.8，可求得X=1.2，反应前后a物质的质量增加，是生成物，b物质的质量减少是反应物，c物质的质量增加是生成物，故该反应是化合反应，正确；B、d物质的质量在反应前后没有变化，d可能是碘化钾可能是不参加反应的杂质，错误；C、由上可知，X=1.2，错误；D、c是生成物，错误。故选A。19. 现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是 ( )A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

15、 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】试题分析：参加反应的氧气质量为88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g12/44100%=24 g，氧元素的质量为88 g-24 g=64 g，72 g水中氢元素的质量为72 g2/18 100%=8 g，氧元素的质量为72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为64 g+64 g-128 g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素，故选B。考点：质量守恒定律应用。20. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2

16、.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为 ( )A. 8.8 g B. 9.6 g C. 6.8 g D. 4.4 g【答案】A解析】试题分析:根据A和B的相对分子质量之比为7:8,则化学方程式中两物质的质量比为7:24,设28gA完全反应需要B的质量为x,则:A+3B=2C+3D7 242.8g x 3.6g72.8 g=24x得x=9.6 g根据质量守恒定律，生成C的质量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，则C的质量为8.8 g考点：质量守恒定律及其应用二、填空题21. 用元素符号或化学式填空。(1)保持水的化学性质的粒子_；(2)2个二氧化碳分

17、子_；(3)3个氢氧根离子_； (4)碳酸钠_；(5)2个镁离子_； (6)标出氧化钙中钙元素的化合价_。【答案】 (1). H2O (2). 2CO2 (3). 3OH- (4). Na2CO3 (5). 2Mg2+ (6). 【解析】（1）分子是保持物质的化学性质的最小微粒，保持水的化学性质的粒子是水分子，化学式为H2O ；（2）1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，表示为CO2，若要表示2个二氧化碳分子，在二氧化碳的化学式前面加上2 即可，表示为2CO2；（3）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，数字是1的时候省略不写，若要表示多个离子，

18、在离子符号前面加上数字，1个氢氧根离子带1个单位的正电荷，故3个氢氧根离子表示为3OH-；（4）碳酸钠的化学式为Na2CO3；（5）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，数字是1的时候省略不写，若要表示多个离子，在离子符号前面加上数字，1个镁离子带2个单位的正电荷，故2个镁离子表示为2Mg2+；（6）化合物中元素的化合价标在该元素的正上方，氧化钙中氧元素的化合价为-2价，故钙元素的化合价为+2价，表示为；22. 书写下列化学方程式 (1)硫燃烧 _(2)高锰酸钾受热分解 _(3)铁丝在氧气中燃烧 _(4)氯酸钾分解制取氧气_(5)水电解_【答案】 (1)

19、. S+O2SO2 (2). 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 (3). 3Fe+ 2O2Fe3O4 (4). 2KClO32KCl+ 3O2 (5). 2H2O2H2+ O2【解析】（1）硫与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应方程式为S+O2SO2；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；（3）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+ 2O2Fe3O4；（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+ 3O2；

20、（5）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O 2H2+ O2；23. 配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)(1)_Fe_Cl2_FeCl3(2)_WO3+_H2 _W+_H2O(3)_C2H5OH+_O2_CO2+_H2O(4)_Fe2O3+_CO _Fe+_CO2(5)_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2 (6)_Al +_ Fe3O4 _Fe +_ Al2O3 (7)_Fe(OH)3 +_H2SO4 _Fe2(SO4)3+ _ H2O【答案】 (1). 2 (2). 3 (3). 2 (4). 1 (5). 3 (6). 1 (7). 3 (8). 1

21、 (9). 3 (10). 2 (11). 3 (12). 1 (13). 3 (14). 1 (15). 3 (16). 4 (17). 11 (18). 2 (19). 8 (20). 8 (21). 3 (22). 9 (23). 4 (24). 2 (25). 3 (26). 1 (27). 6【解析】根据配平方法可以配得下列方程式为；(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)WO3+3H2W+3H2O(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(5)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (6)8Al +3Fe3O4 89Fe +4Al2O3

22、 (7)2Fe(OH)3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3+6 H2O24. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“”表示氢原子)。(1)从微观角度看，物质B是由_构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；(2)该反应的基本反应类型为_；(3)参加反应的A与B的粒子个数比为_；(4)写出符合此反应的化学方程式_；(5)写出一条从此图中获得的信息_。【答案】 (1). 分子 (2). 化合反应 (3). 2:1 (4). 2H2+ O22H2O (5). 在化学变化中，分子可分，原子不可分【解析】（1）由图可知，B是由分子构成的

23、；（2）该反应是由两种物质反应生成一种物质，反应是化合反应；（3）由微观示意图可知，该反应是由2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，故A与B的粒子个数比为2:1；（4）该反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+ O22H2O；（5）由图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分；25. 下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或生成物已略去)。其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃。(1)试写出下列物质的化学式：B为_, D为_。(2)写出AB+C的化学方程式_。【答案】 (1). H2O (2). H2 (3).

24、 2H2O2 =2H2O+ O2【解析】（1）C可使带火星的木条复燃，故C是氧气，则A是过氧化氢，B是水，B可以生成D，D可以生成B，故D是氢气，故B的化学式为H2O, D的化学式为H2；（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 =2H2O+ O2；26. 下列物质：空气；氯酸钾；液氢；高锰酸钾分解后剩余固体；冰水混合物；二氧化碳；其中属于混合物的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_；属于单质的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】空气是由多种物质组成的化合物；氯酸钾是由三种元素组成的化合物，故是氧化物；液氢是哟原子元素组成的

25、单质；高锰酸钾分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，故是混合物；冰水混合物是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故又是氧化物；二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故又 是氧化物；故属于混合物的是；属于化合物的是；属于氧化物的是；属于单质的是；三、简答题27. 根据化学方程式C+O2CO2 ，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，你能得到的信息有哪些？【答案】反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。【解析】由化学方程式C+O2CO2可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每1

26、2份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。28. 根据质量守恒定律解释下列现象：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。【答案】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰 酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。【解析】根据质量守恒定律，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。四、实验题29. 如图是测定红磷

27、燃烧前后质量的变化情况和测定空气组成的实验：请你回答下列问题。(1)红磷燃烧的现象是_；(2)玻璃管上气球的变化_；(3)该反应的化学方程式为_；(4)玻璃管上端系一个小气球的作用是_；(5)锥形瓶口在红磷点燃后为什么要塞紧？_；(6)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会指向_(填“偏左”“偏右”或“正中”)；(7)做实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙的目的_；(8)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的_。【答案】 (1). 产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量热； (2). 先变大冷却后变得更小 (3). 4P+5O22P2O5 (4). 平衡内外压强，防止胶塞被弹开 (5). 防止锥形瓶内物质受热逸出 (6). 偏右 (7). 防止红磷燃烧放热使锥形瓶底炸裂 (8). 1/5【解析】(1)红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量热；(2)含量点燃后锥形瓶内的气体受热膨胀，气球胀大，当反应结束后，耗掉瓶中的氧气，故气球又变小；(3)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O22P2O5；(4)玻璃管上端系一个小气球可以平衡内外压强，防止胶塞被弹开；(5)锥形瓶口在红磷点燃要迅速塞紧防止锥形瓶内物质受热逸出；(6)点燃时，若瓶