化学小高考选择题压轴题专项练习.docx
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化学小高考选择题压轴题专项练习
化学小高考23题专题练习
1．碳酸铜CuCO3和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mo
l/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35gB.30gC.20gD.15g
2．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
VCO2（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量
D．15.7g混合物能恰好与盐酸完全
3．有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L。
此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．10．6gB．11．2gC．16．8gD．5．6g
4．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
5．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：
甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液
6．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2＋。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
7．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
、
、
、
、
、
。
为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向
（1）的滤液中加入足量的
溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）
A．一定存在
、
、
，可能存在
、
、
B．一定存在
、
、
、
，一定不存在
、
C．c（
）=0.01mol·L-1，
＞
D．如果上述6种离子都存在，则c（
）＞
9．某混合物的水溶液中可能含有以下离子：
K+、NH4+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ。
为确定溶液中的离子组成，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量的氯化钡溶液和稀硝酸,生成沉淀2.33g；
（2）第二份加入足量的稀盐酸,生成气体448mL（已换算成标准状况）；（3）第三份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol。
则下列关于该溶液的说法中正确的是：
A．一定含有K+、NH4+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉB．一定不含K+、Clˉ
C．如果含有Clˉ则c（K+）>c（Clˉ）D．一定含有K+和Clˉ，而且它们的浓度相等
10.向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列结果正确的是（）
A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
B．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol·L-1
C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
D．当V（NaOH）＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等11．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
12．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．x与y的差值为0.01mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol·L-1
C．原溶液的c（H+）=1mol/L
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2
13．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B．c（Fe2+）︰c（Cu2+）=2︰1
C．c（Fe2+）︰c（Fe3+）=3︰1
D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
14．在配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）
A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24
15．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B．c（Fe2+）︰c（Cu2+）=2︰1
C．c（Fe2+）︰c（Fe3+）=3︰1
D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
参考答案
1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.C8.D9.10.B11.C12.A13.C14.D15.C
1．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.1mol
D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
2．对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在以下关系：
c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜物质的量为
A．0.80molB．0.72molC．0.45molD．0.40mol
3．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
该聚合硫酸铁样品中a:
b的比值为（已知：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
A．1:
1B．2:
1C．3:
1D．2:
5
4．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A．2.40gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
5．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。
下列判断正确的是
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B．原溶液中HNO3的浓度是2.0mol/L
C．反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
D．反应后的溶液中c（Fe2+）︰c（Fe3+）=1︰2
6．设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。
在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。
则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是
A．1:
5B．1:
4C．1:
3D．任意比
7．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质
的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）:
c（Al3+）:
c（Mg2+）为1:
1:
1
D．溶液中c（H+）:
c（SO42-）为2:
9
8．已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH4）aFeb（S04）c。
取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀18.64g。
另一份溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终所得固体3.2g。
该亚铁盐样品中a:
c的比值为
A．1:
1B．2:
1C．1:
2D．3:
2
9．一种用于处理矿山及其他工业废水的化合物的组成为MxFey（SO4）z（OH）w（M为阳离子且不与氯离子反应）。
称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液。
量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g。
另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g。
由计算可以确定
的值为
A.1B.2C.3D.4
10．将9.08g氧化亚铁和硝酸铜的混合物全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：
3FeCl2+HNO3+3HCl═3FeCl3+NO↑+2H2O），放出标况下NO气体448mL。
当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，有气体产生，过滤得不溶固体，下列叙述错误的是
A．通入标准状况下Cl2的体积是448mL
B．放出标准状况下氢气的体积是224mL
C．FeO的质量是7.2g
D．得到不溶固体的质量是6.08g
11．将19.2g铜跟一定量的稀硝酸充分反应后，有一半质量的铜被消耗；若向反应后的溶液中再加入一定量的稀硫酸后，剩余铜恰好完全溶解且生成的气体只有NO。
则再加入的稀硫酸中含有硫酸的物质的量理论上最少应为
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.6mol
12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
13．将2.7gAl投入50mLCuCl2和HCl组成的混合液中，充分反应后，产生1.12L气体（标准状况）。
过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol/LNaOH溶液，生成沉淀质量（m）与加入的NaOH溶液的体积（V）关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．固体残渣的成分为Al、Cu
B．滤液中所含的阳离子有H+、Al3+和Cu2+
C．关系图中的a=20
D．原混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为1mol/L
14．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol/LNaOH溶液加热，有白色沉淀，无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol/L；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Cl-）为4.00mol/L，c（Al3+）为1.00mol/L
D．c（Mg2+）为1.00mol/L，c（Na+）为0.50mol/L
15．某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O。
取该天然碱3.32g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672mL。
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全时，产生112mLCO2，固体质量减轻0.67g。
则该天然碱样品中x:
y:
z的比值为（已知：
2000℃
以下Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况下）
A．1:
1:
2B．1:
2:
1C．2:
1:
2D．2:
2:
1
16．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为
A．65mLB．72mLC．80mLD．128mL
17．工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的印刷电路板。
课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g；②另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B．c（Fe2+）:
c（Cu2+）=2:
1
C．c（Fe2+）:
c（Fe3+）=3:
1
D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
18．已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
1
2
3
4
V[FeCl3（aq）]/mL
50
50
50
50
混合粉末质量/g
1.2
2.4
3.6
4.8
反应后剩余固体质量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4mol/L
B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu）=1∶2
19．在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的c（H+）=0.1mol/L（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol/L）为
A．0.05B．0.5C．0.55D．1.1
参考答案：
1.D2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.A10.D
11.A12.D13.C14.D15.C16.C17.C18.A19B
1．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：
NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100mI。
溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g（经过滤、洗涤、干燥,下同），同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）
A．一定存在Cl一B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+D．溶液中SO42-的浓度是0.03mol/L
2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜
溶液中加入5mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
3.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Cl－。
为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L－1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激性气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH－）＝0.1mol·L－1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。
关于原溶液组成的结论正确的是（ ）
A.一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH
B.一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH
，可能含有Al3＋
C.c（Mg2＋）为1.00mol·L－1，c（Na＋）为1.50mol·L－1
D.c（Cl－）为5.00mol·L－1，c（Al3＋）为1.00mol·L－1
4.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Cl－。
为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH－）为0.20mol·L－1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A.一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH
B.一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH
，可能含有Al3＋
C.c（Cl－）为4.00mol·L－1，c（Al3＋）为1.00mol·L－1
D.c（Mg2＋）为1.00mol·L－1，c（Na＋）为0.50mol·L－1
5．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。
课外活动小组为确定生产后废液的组
成，进行如下实验：
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl—
B．c（Fe2+）∶c（Cu2+）＝2∶1
C．c（Fe2+）∶c（Fe3+）＝3∶1
D．c（Cl—）＝6.0mol·L—1，c（Fe2+）＝1.2mol·L—1
6．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（SO42-）=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g。
则反应前的混合溶液中c（A13+）可能是（）
A.0.20mol·L-1B．0.40mol·L-1C．0.80mol·L-1D.1.20mol·L-1
7.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Cl－。
为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH－）为0.20mol·L－1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A.一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH
B.一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH
，可能含有Al3＋
C.c（Cl－）为4.00mol·L－1，c（Al3＋）为1.00mol·L－1
D.c（Mg2＋）为1.00mol·L－1，c（Na＋）为0.50mol·L－1
参考答案
1.B2.A3.C4.D5.C6.A7.D
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