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1、化学小高考选择题压轴题专项练习化学小高考23题专题练习1碳酸铜CuCO3和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 2某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol

2、/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D15.7g混合物能恰好与盐酸完全3有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A106g B112g C168g D56g4标准状况下，将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入以100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2

3、和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1 mol5北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液6将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释

4、到200mL，测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g738.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A1.0mol B1.6mol C 2.2mol D2.4mol8某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石

5、蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( ) A一定存在、，可能存在、 B一定存在、，一定不存在、 Cc()=0.01molL-1， D如果上述6种离子都存在，则c()9 某混合物的水溶液中可能含有以下离子：K+、NH4+、Cl、CO32、SO42。为确定溶液中的离子组成，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的氯化钡溶液和稀硝酸,生成沉淀2.33g；(2)第二份加入足量的稀盐酸,生成气体448 mL（已换算成标准状况）；（3）第三份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol。则下列关于该溶

6、液的说法中正确的是： A一定含有K+、NH4+、Cl、CO32、SO42 B一定不含K+、ClC如果含有Cl则c (K+) c(Cl) D一定含有K+和Cl，而且它们的浓度相等10.向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是（ ）A反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0molL-1C得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5LD当V(NaOH)4.0L时，得到的溶液中Na、Cl浓度相等11标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2

7、.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol12在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所 加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的c（H+）=1mol/LD原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5213某工厂用

8、FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L14在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KC

9、l、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （ ）A2、64、24 B16、50、24 C32、50、12 D64、2、2415某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl

10、) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L参考答案1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9. 10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C1铁、铜混合粉末18.0g 加入到100ml 5.0mol/LFeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.1molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol2对于1L H2SO4 和HNO3 的混合溶液，若H2SO4和HNO3 物质的量浓度存在以下关系：c(

11、H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜物质的量为A0.80mol B0.72mol C0.45mol D0.40mol3聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7 标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b 的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7

12、H2O)A1:1 B2:1 C3:1 D2:54将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.40g B3.36g C5.60g D10.08g5向500mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB原溶液中HNO3 的浓度是2.0mol/LC

13、反应后的溶液中还可溶解9.6g 铜D反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=126设空气中O2 的体积分数为0.2，N2 的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物(NO与NO2 形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO 与NO2 的体积比可能是A1:5 B1:4 C1:3 D任意比7某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示下列说法一定正确的是A一定存在

14、H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)为1:1:1D溶液中c(H+):c(SO42-)为2:98已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀18.64g。另一份溶液中加入过量的NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终所得固体3.2g。该亚铁盐样品中a:c 的比

15、值为A1:1 B2:1 C1:2 D3:29一种用于处理矿山及其他工业废水的化合物的组成为MxFey(SO4)z(OH)w(M 为阳离子且不与氯离子反应)。称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL 溶液。量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g。另量取30.00mL 溶液，加入足量NaOH 溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL(标准状况)，同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g。由计算可以确定的值为A.1 B.2 C.3 D.410将

16、9.08g 氧化亚铁和硝酸铜的混合物全部溶解于含有0.3mol HCl 的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl3FeCl3+NO+2H2O)，放出标况下NO 气体448mL。当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g 过量的铁粉，充分反应后，有气体产生，过滤得不溶固体，下列叙述错误的是A通入标准状况下Cl2 的体积是448mLB放出标准状况下氢气的体积是224mLCFeO 的质量是7.2gD得到不溶固体的质量是6.08g11将19.2g 铜跟一定量的稀硝酸充分反应后，有一半质量的铜被消耗；若向反应

17、后的溶液中再加入一定量的稀硫酸后，剩余铜恰好完全溶解且生成的气体只有NO。则再加入的稀硫酸中含有硫酸的物质的量理论上最少应为A0.2mol B0.3mol C0.4mol D0.6mol121.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2 和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数

18、是80%D得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL13将2.7gAl 投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合液中，充分反应后，产生1.12L 气体(标准状况)。过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol/LNaOH 溶液，生成沉淀质量(m)与加入的NaOH 溶液的体积(V)关系如下图所示。下列说法正确的是A固体残渣的成分为Al、CuB滤液中所含的阳离子有H+、Al3+和Cu2+C关系图中的a=20D原混合溶液中CuCl2 的物质的量浓度为1mol/L14某溶液中可能含有下列5 种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：

19、取20.0mL 该溶液，加入25.0mL4.00mol/L NaOH 溶液加热，有白色沉淀，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.20mol/L；另取20.0mL 该溶液，加入足量的AgNO3 溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+Cc(Cl-)为4.00mol/L，c(Al3+)为1.00mol/LDc(Mg2+)为1.00mol/L，c(Na+)为0.50mol/L1

20、5某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取该天然碱3.32g 溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2 的体积为672mL。另取3.32g 天然碱样品于300加热分解至完全时，产生112mL CO2，固体质量减轻0.67g。则该天然碱样品中x:y:z 的比值为(已知：2000以下Na2CO3 不分解；气体的体积均已折算成标准状况下)A1:1:2 B1:2:1 C2:1:2 D2:2:116有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2mol/L,c(Cl)为1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH 溶液的体积为A

21、65mL B72mL C80mL D128mL17工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的印刷电路板。课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：取10.0mL 废液加入足量的AgNO3 溶液，生成沉淀8.61g；另取10.0mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClBc(Fe2+):c(Cu2+)=2:1Cc(Fe2+):c(Fe3+)=3:1Dc(Cl)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L18已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2

22、mol/L 的FeCl3 溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别1 2 3 4 VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/LB第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/LD原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=1219在一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1.1mol/L 的盐酸反应并放出标准状况下224mL 气体，反应后溶液中阳离子只有F

23、e2+、H+，且溶液的c(H+)=0.1mol/L(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol/L)为A0.05 B0.5 C0.55 D1.1参考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D11.A 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.A 19B1某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mI。溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaO

24、H溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 ( )A一定存在Cl一 B一定存在A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L2足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1

25、 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL3. 某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验： 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激性气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至200 mL，测得滤液中c(OH)0.1 molL1； 另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成的结论正确的是()A. 一定含有Mg2、Al3

26、、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c( Mg2)为1.00 molL1，c(Na)为1.50 molL1D. c(Cl)为5.00 molL1，c(Al3)为1.00 molL14. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验： 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1 NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL1； 另取20.0 mL该溶液，加入足量的A

27、gNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A. 一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c(Cl) 为 4.00 molL1，c(Al3) 为1.00 molL1D. c(Mg2) 为 1.00 molL1，c(Na ) 为0.50 molL15工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关

28、于原废液组成的判断错误的是A一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+)21Cc(Fe2+)c(Fe3+)31Dc(Cl)6.0molL1，c(Fe2+)1.2molL1 6在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c(SO42-)=0.80molL-1，当加入等体积1.6 molL-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是 ( )A.0.20 molL-1 B0.40 molL-1 C0.80 molL-1 D. 1.20 molL-17. 某溶液中可能含

29、有下列5种离子中的某几种：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验： 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1 NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL1； 另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A. 一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c(Cl) 为 4.00 molL1，c(Al3) 为1.00 molL1D. c(Mg2) 为 1.00 molL1，c(Na ) 为0.50 molL1参考答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.D