上海市嘉定区初三二模化学试题解析版.docx
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上海市嘉定区初三二模化学试题解析版
2020年上海市嘉定区中考二模化学试题
考生注意:
答题时务必按要求在答题纸规定的位置上做答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14
一.单项选择题(共20分下列各题均只有一个正确选项,请用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上)
1.空气成分中,体积分数最大的是( )
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气大约占空气体积的21%,不是最大,故错;
B、氮气大约占空气体积的78%,体积分数最大,故正确;
C、稀有气体大约占0.94%,体积分数比较小,故错;
D、二氧化碳大约占0.03%,体积分数比较小,故错。
故选B。
2.属于化学变化的是
A.湿衣晒干B.冰雪融化C.钢铁生锈D.矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、湿衣服晾干的过程是水分蒸发的过程,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、钢铁生锈的过程中,铁与氧气、水共同作用生成铁锈,生成了新物质,属于化学变化,符合题意;
D、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。
3.臭氧(化学式O3)在距地面10km~50km高空形成的臭氧层,使地球上生物免受紫外线伤害,必须加以保护。
臭氧这种物质属于()
A.氧化物B.混合物C.单质D.化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物中有两种元素,而臭氧只有一种元素,故A错误;
B、混合物中至少有两种物质,而臭氧是一种物质,臭氧是纯净物,故B错误;
C、单质是只有一种元素组成的纯净物,臭氧符合单质的概念,则属于单质,故C正确;
D、化合物是至少含两种元素的纯净物,而臭氧只有一种元素组成,则不属于化合物,故D错误。
故选C。
4.ClO2是一种新型、高效的消毒剂,其中氯元素的化合价为()
A.-2B.-1C.+2D.+4
【答案】D
【解析】
【详解】在ClO2中氧元素显-2,设:
氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有:
x+(-2)×2=0,则x=+4。
故选D。
5.焰色反应中,火焰呈黄色的是
A.NaClB.CuC12C.K2CO3D.CaO
【答案】A
【解析】
【详解】金属钠的焰色反应为黄色,金属铜、钾、钙的焰色都不是黄色。
火焰呈黄色,说明含有金属钠元素。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,含有钠元素。
故选A。
6.与石墨互为同素异形体的是
A.活性炭B.金刚石C.木炭D.铅笔芯
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭的主要成分是碳单质,结构与石墨类似,与石墨不互为同素异形体,选项A错误;
B、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,选项B正确;
C、木炭的主要成分是碳单质,结构与石墨类似,与石墨不互为同素异形体,选项C错误;
D、铅笔芯
由石墨粉末和黏土粉末混合而制成,属于混合物,与石墨不互为同素异形体,选项D错误。
故选B。
7.下列金属中,活动性最强的是
A.铜B.铝C.镁D.铁
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序,这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是:
镁、铝、铁、铜。
故选C。
8.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是
A.鸡蛋清7.6-8.0B.葡萄汁3.5-4.5
C.番茄汁4.0-4.4D.苹果汁2.9-3.3
【答案】A
【解析】
【详解】A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0,pH>7的溶液显碱性,则鸡蛋清显碱性,选项正确;
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5,pH<7的溶液显酸性,即葡萄汁显酸性,选项错误;
C、番茄汁的pH为4.0-4.4,pH<7的溶液显酸性,即番茄汁显酸性,选项错误;
D.苹果汁的pH为2.9-3.3,pH<7的溶液显酸性,即苹果汁显酸性,选项错误,故选A。
9.实验现象的描述,正确的是
A.硫在空气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰
B.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白烟
C.木炭还原氧化铜,黑色固体变红色,生成二氧化碳气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,选项A错误;
B.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾,不是白烟,选项B错误;
C.描述实验现象时不能出现生成物的名称,如果出现生成物名称就成了实验结论,选项C错误;
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,选项D正确。
故选D。
【点睛】固体小颗粒悬浮在气体中用烟描述,小液滴悬浮在空气中用雾描述。
10.有关物质用途的说法错误的是
A.氯化钠用于配制生理盐水B.干冰用于人工降雨
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
A.氯化钠用于配制生理盐水,正确;
B.干冰用于人工降雨,正确;
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多,正确;
D.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,不能用作食品干燥剂,错误。
故选D。
11.实验操作正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH时,不能将pH试纸直接伸入待测溶液中,选项A错误;
B、氢氧化钠易潮解,不能直接放在称量纸上称量,应放在玻璃器皿中称量,选项B错误;
C、用胶头滴管滴加液体时,要做到垂直悬空,图中滴管尖嘴斜靠在试管壁上,选项C错误;
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一,试管跟桌面大约成45°,并用酒精灯的外焰加热,选项D正确。
故选D。
12.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:
,X的化学式为
A.H2B.H2O2C.O2D.H2O
【答案】B
【解析】
【详解】反应物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、6、4,已知的生成物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、4、2,故X中含有2个氢原子和2个氧原子。
故选B。
13.关于1molCO的说法错误的是
A.它与1molO2所含的分子个数相同
B.与N2
摩尔质量相等,都是28
C.含有2mol原子
D.约含
个CO分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、1molCO与1molO2所含的分子个数都是
个,分子个数相同,选项A正确;
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,氮气与CO的摩尔质量相等,都是28g/mol,选项B错误;
C、1个一氧化碳分子中含有2个原子,故1molCO含有2mol原子,选项C正确;
D、1molCO中约含
个CO分子,选项D正确。
故选B。
14.化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,不是硫酸亚铁,化学式书写错误,选项A错误;
B、该反应的生成物中缺少水,不符合客观事实,选项B错误;
C、该反应符合质量守恒定律,化学式、配平均正确,选项C正确;
D、该反应中的氢氧化铜是难溶于水的沉淀,缺少沉淀符号,选项D错误。
故选C。
15.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状,可以
A.减少O2消耗量B.增大汽油与空气的接触面
C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积,使汽油充分燃烧。
故选B。
16.下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶质一定是固体B.溶剂一定是水
C.溶液一定是混合物D.凡均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项,溶质可以是固体、液体、气体,故错误,B项,水是一种常见的溶剂,但不是唯一,故错误,C项,溶液一定是混合物,正确,D项,叙述错误,液体纯净物也具有均一、稳定的特征,故选C
考点:
溶液性质。
17.根据下图所示,说法正确的是
A.反应物中有化合物
B.该反应是化合反应
C.生成物中有两种物质
D.该图示不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物,化合物的分子是由不同种元素的原子构成的,由图可知,反应物中没有化合物,选项A错误;
B、由图可知,该反应是2个A原子和1个B2分子反应生成2个AB分子,符合化合反应的特征,属于化合反应,选项B正确;
C、由图可知,生成物只有一种,选项C错误;
D、任何化学变化都符合质量守恒定律,选项D错误。
故选B。
18.25°C探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体的质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液的质量分数为10%
B.实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①所得溶液的质量分数为:
,选项A错误;
B、根据实验②和实验③的数据,实验②不能确定一定达到饱和状态,故100g的水中最多溶解的固体的质量应该是大于或等于20g,因此不能确定25°C时该物质的溶解度是20g,选项B错误;
C、由表可知,实验③④中都有固体剩余,因此两溶液都是该温度下的饱和溶液,故溶质的质量分数相同,选项C正确;
D、由表可知,该温度下50g的水中溶解的固体的质量小于15g,因此实验④所得溶液中含有的溶质小于20g,选项D错误。
故选C。
19.下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入稀硫酸中,观察现象
B
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样后,分别滴加AgNO3溶液,观察实验现象
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和银都不与稀硫酸反应,不能鉴别,选项A错误;
B、浓硫酸可以吸收水蒸气,二氧化碳不与浓硫酸反应,选项B正确;
C、稀盐酸和稀硫酸都可以和硝酸银反应有白色沉淀生成,不能鉴别,选项C错误;
D、测定溶液的pH不能将试纸用水润湿,该实验中测得的氢氧化钠溶液的pH偏小,选项D错误。
故选C。
20.有关置换反应说法错误的是
A.一定有元素化合价改变
B.一定生成两种物质
C.反应物的物质类别一定不同
D.一定有金属参与反应或者有金属生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、置换反应一定有单质参加反应和有单质生成,故一定有化合价的改变,选项A正确;
B、置换反应的反应物和生成物都是两种,选项B正确;
C、置换反应的反应物一定是单质和化合物,选项C正确;
D、置换反应一定有单质参加和生成,但是不一定有金属参与或生成,选项D错误。
故选D。
二.填空题
21.2019年12月以来,部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
预防病毒除了戴口罩、勤洗手,还要做好消毒工作。
市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消毒剂如下图所示:
医用酒精:
75%的乙醇溶液,
84消毒液:
>0.05%的次氯酸钠溶液等,
医用消毒液:
过氧化氢过氧乙酸消毒液
衣服消毒液:
>0.12%的对氯间二甲苯酚
季铵盐溶液:
>0.2%季铵盐溶液
请按要求填空:
①将部分消毒剂中的主要成分进行分类(选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”)
物质
酒精
次氯酸钠(NaClO)
过氧化氢
物质类别
___
___
___
②使用医用酒精进行消毒时,要远离明火,这是因为酒精具有___的化学性质。
③公共场合可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液进行消毒。
过氧乙酸的摩尔质量为______,1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为_______个(用科学计数法)。
若要配制这样的溶液1000克,需要过氧乙酸___克。
【答案】
(1).有机物
(2).盐(3).氧化物(4).可燃性(易燃)(5).76g/mol(6).
(7).5
【解析】
【详解】①酒精是含碳化合物,属于有机物;次氯酸钠(NaClO)是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;过氧化氢是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物。
②酒精具有可燃性,故使用医用酒精进行消毒时,要远离明火。
③过氧乙酸的摩尔质量等于相对分子质量,它的相对分子质量为:
12×2+4+16×3=76,故它的摩尔质量为76g/mol。
1molC2H4O3中含有2mol碳原子,故碳原子的个数为2×6.02×1023=1.204×1024。
若要配制这样的溶液1000,,需要过氧乙酸的质量为:
1000g×0.5%=5g。
22.我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度:
温度(℃)
20
40
50
60
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
NH4C1
37.2
45.8
50.4
55.2
Na2CO3
21.8
48.9
47.5
46.5
①20°C时,100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出,在_____(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。
加入甲烧杯中
固体是_____。
甲烧杯中未溶解的固体最多有______g,要使固体全部溶解,最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__(填字母编号)
A、该生产原料之一是饱和食盐水,室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%;
B、生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体;
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
【答案】
(1).21.8
(2).较低(3).NaCl或氯化钠(4).17.9(5).加水(6).AD
【解析】
【详解】①20°C时Na2CO3的溶解度是21.8g,故20°C时,100克水中最多溶解Na2CO321.8克。
②随着温度的升高,NH4Cl的溶解度变大,且受温度变化影响大,因此通过降温结晶的方法可使NH4Cl析出。
故要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出,应在较低温度下进行比较合适。
③由图可知,60°C时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,故甲烧杯中的物质是氯化钠,乙烧杯中的物质是氯化铵。
60°C时氯化钠的溶解度是37.3g,氯化铵的溶解度是55.2g。
当乙烧杯中刚好达到饱和时,溶解的氯化铵质量为55.2g,当X为55.2时,甲烧杯中未溶解的固体有:
55.2g-37.3g=17.9g,根据题意,37.3﹤X≤55.2,故甲烧杯中未溶解的固体最多有17.9g。
因为氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以要使固体全部溶解最适宜的方法是加入水。
④A、室温时氯化钠的溶解度是36.0g,故配得溶液的质量分数为:
,说法正确;
B、气体的溶解度与压强和温度有关,与溶剂的量无关,说法错误;
C、氯化铵的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度随温度的变化不大,故可以用降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体,说法错误;
D、NH4C1中含有氮元素,可以做氮肥,说法正确。
故选AD。
23.用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如下实验:
完成填空:
①操作1名称是_______。
②反应生成气体的化学方程式是________。
③滤液中一定含有的溶质为________。
④有同学认为固体A中可能有铁粉剩余,你认为固体A____(填“可能”、“不可能”)有铁粉?
请简述理由:
_________。
【答案】
(1).过滤
(2).
(3).FeSO4和CuSO4或硫酸亚铁和疏酸铜(4).不可能(5).滤液中存在CuSO4,铁与硫酸铜溶液会发生反应,不能共存,因此固体A中不可能含铁粉
【解析】
【详解】①操作1是将固液分离,故是过滤。
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的方程式为:
。
③滤液呈蓝色说明一定含有硫酸铜,说明铁已经反应完,则滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜。
故填:
FeSO4和CuSO4。
④固体A中不可能含有铁粉。
因为滤液中存在CuSO4,铁与硫酸铜溶液会发生反应,不能共存,所以固体A中不可能含铁粉。
三、简答题
24.结合下列装置回答问题。
①仪器a的名称是_________________。
②装置B中的活塞处于______(选填“开启”或“关闭”)状态。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为______,若用装置E收集二氧化碳,验满时燃着的木条应放在______(选填“m”或“n”)端。
④化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”,按下表分组进行实验一,在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
实验一
药品
第一组
4%H2O2溶液15mL
第二组
4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末
第三组
4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末
I.经过分组实验,同学们从实验一中得出结论:
在其他条件相同的情况下,____(填物质名称)作催化剂的催化效果最好。
II.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂,同学们又分别做了实验二和实验三,得到的数据图表如上,你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外,还有_________。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同(见图中A点和B点),你认为可能的原因是_________。
⑤小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气,需要过氧化氢的物质的量为多少_____?
(根据化学方程式计算)
【答案】
(1).锥形瓶
(2).关闭(3).
(4).n(5).二氧化锰(6).过氧化氢溶液的浓度和温度(7).实验一与实验二没有在同一温度下进行实验(8).0.2mol
【解析】
【详解】①仪器a的名称是锥形瓶
②图中可见,启普发生器中液体回到球形漏斗中,固、液药品脱离接触,反应处于停止状态,故装置B中的活塞处于关闭状态。
③实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的方程式为:
。
二氧化碳的密度比空气的密度大,故用装置E收集时由长管通入,空气从短管排出,燃着的木条要放在短管n处验满,如燃着的木条熄灭,说明已满。
④I.由图可知,在其他条件相同的情况下,随着反应的进行,相同时间内第二组实验装置内压强最大,产生的氧气最多,故二氧化锰的催化剂效果最好。
II.通过实验一可以看出,催化剂的种类影响化学反应速率,实验二可以看出,过氧化氢的浓度影响化学反应的速率,实验三可以看出,温度影响化学反应的速率,故影响该反应速率的外界因素还有:
过氧化氢溶液的浓度和温度。
Ⅲ.因为温度影响过氧化氢的分解速率,所以实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同(见图中A点和B点),其原因可能是:
实验一与实验二没有在同一温度下进行实验。
⑤设制取0.1mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x。
解得x=0.2mol。
25.化学实验室里,同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①在配制NaOH溶液时,看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,便对该瓶试剂成分产生了质疑:
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理:
然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
[提出猜想]
甲同学认为杂质只有氯化钠;
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠,原因为_______(用化学方程式表示)。
[设计实验]取样溶于水,并分成两份。
步骤1:
向一份溶液中滴加酚酞试液,溶液变_________色
步骤2:
向另一份溶液中滴加过量稀硝酸,有气泡产生。
步骤3:
向步骤2所得溶液中继续滴加_________溶液,发现有白色沉淀产生。
[实验结论]乙同学的猜想正确。
请分析:
Ⅰ.上述实验中步骤_____(填序号)是没有必要进行的。
II.步骤2所得溶液中的溶质有________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体,没有明显现象,于是设计了如下实验证明反应的发生:
(不考虑氢氧化钠中的极少量杂质)
实验1
实验2
实验3
现象:
烧杯中溶液几乎充满整个试管。
现象:
充分反应后,红墨水最终呈现左高右低现象。
现象:
滴加试剂X后,溶液中出现大量白色沉淀。
I.实验3中加入的试剂X是_______(任写一种符合要求的试剂)。
II.实验1、2在设计思想上是一致的,都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象,但有同学对实验1提出了质疑,他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应,其理由是_______。
Ⅲ.查阅资料:
室温下,氢氧化钠易溶于酒精,而碳酸钠难溶于酒精。
据此,同学们设计了实验4,请你补充完整。
实验4步骤
实验现象
实验结论
实验分析
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中,观察现象。
_______
氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。
实验4与实验____(填实验序号)的设计思想是一致的,都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。
【答案】
(1).
(2).红(3).AgNO3或硝酸银(4).1(5).HNO3、NaNO3和NaCl(6).BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2(7).二氧化碳可溶于水,也会和水反应(8).产生白色沉淀(9).3
【解析】
【详解】①提出猜想:
氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的方程式为:
设计实验:
步骤1:
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,故溶液变红。
步骤3:
检验固体中含有氯化钠杂质,加入过量稀硝酸后,溶液中氢氧化钠和碳酸钠都已除去,而实验现象是有白色沉淀生成,所以加入
必然是硝酸银溶液。
实验结论:
I.氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,无论有无碳酸钠,酚酞都呈红色,故步骤1没必要。
II.过量的硝酸与氢氧化钠和碳