上海市嘉定区初三二模化学试题解析版.docx

1、上海市嘉定区初三二模化学试题解析版2020年上海市嘉定区中考二模化学试题考生注意:答题时务必按要求在答题纸规定的位置上做答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14一.单项选择题（共20分下列各题均只有一个正确选项,请用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上）1.空气成分中，体积分数最大的是（）A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，不是最大，故错；B、氮气大约占空气体积的78%，体积分数最大，故正确；C、稀有气体大约占0.94%，体积分数比较小，故错；D、二氧化碳大约占0.03%，

2、体积分数比较小，故错。故选B。2.属于化学变化的是A. 湿衣晒干 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 矿石粉碎【答案】C【解析】【详解】A、湿衣服晾干的过程是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、钢铁生锈的过程中，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；D、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。3.臭氧(化学式O3)在距地面10km50km高空形成的臭氧层，使

3、地球上生物免受紫外线伤害，必须加以保护。臭氧这种物质属于 ( )A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物【答案】C【解析】【详解】A、氧化物中有两种元素，而臭氧只有一种元素，故A错误；B、混合物中至少有两种物质，而臭氧是一种物质，臭氧是纯净物，故B错误；C、单质是只有一种元素组成的纯净物，臭氧符合单质的概念，则属于单质，故C正确；D、化合物是至少含两种元素的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，则不属于化合物，故D错误。故选C。4.ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）A. -2 B. -1 C. +2 D. +4【答案】D【解析】【详解】在ClO2中氧元素显-2，

4、设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有： x+（-2）2=0，则x=+4。故选D。5.焰色反应中，火焰呈黄色的是A. NaCl B. CuC12 C. K2CO3 D. CaO【答案】A【解析】【详解】金属钠的焰色反应为黄色，金属铜、钾、钙的焰色都不是黄色。火焰呈黄色，说明含有金属钠元素。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有钠元素。故选A。6.与石墨互为同素异形体的是A. 活性炭 B. 金刚石 C. 木炭 D. 铅笔芯【答案】B【解析】【详解】A、活性炭的主要成分是碳单质，结构与石墨类似，与石墨不互为同素异形体，选项A错误； B、石墨、金刚石是由碳元素形成的

5、不同单质，互为同素异形体，选项B正确；C、木炭的主要成分是碳单质，结构与石墨类似，与石墨不互为同素异形体，选项C错误；D、铅笔芯由石墨粉末和黏土粉末混合而制成，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，选项D错误。故选B。7. 下列金属中，活动性最强的是A. 铜 B. 铝 C. 镁 D. 铁【答案】C【解析】【详解】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。8.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是A. 鸡蛋清7.6-8.0 B. 葡萄汁3.5-4.5C. 番茄汁4.0-4.4 D. 苹果汁2.9-3.3【答案】A【解析】【详解】A、鸡蛋清的pH为7.6-8

6、.0，pH7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，pH7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；C、番茄汁的pH为4.0-4.4，pH7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；D. 苹果汁的pH为2.9-3.3，pH0.05%的次氯酸钠溶液等,医用消毒液：过氧化氢过氧乙酸消毒液衣服消毒液： 0.12%的对氯间二甲苯酚季铵盐溶液：0.2%季铵盐溶液请按要求填空：将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）物质酒精次氯酸钠（NaClO）过氧化氢物质类别_使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有_的化学性质。公共场合可用0.5

7、%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质量为_， 1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为_个（用科学计数法）。若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸_克。【答案】 (1). 有机物 (2). 盐 (3). 氧化物 (4). 可燃性（易燃） (5). 76g/mol (6). (7). 5【解析】【详解】酒精是含碳化合物，属于有机物；次氯酸钠（NaClO）是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；过氧化氢是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。酒精具有可燃性，故使用医用酒精进行消毒时，要远离明火。过氧乙酸的摩尔质量等于相对分子质量，它的相对分子质量为：122+4+

8、163=76，故它的摩尔质量为76g /mol。1mol C2H4O3中含有2mol碳原子，故碳原子的个数为26.021023=1.2041024。若要配制这样的溶液1000，,需要过氧乙酸的质量为：1000g0.5%=5g。22.我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：温度（）20405060NaCl36.036.637.037.3NH4C137.245.850.455.2Na2CO321.848.947.546.520C时，100克水中最多溶解Na2C

9、O3_克。要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_（填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。60C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。加入甲烧杯中固体是_。 甲烧杯中未溶解的固体最多有_g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_。下列说法正确的是_（填字母编号）A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用

10、。【答案】 (1). 21.8 (2). 较低 (3). NaCl或氯化钠 (4). 17.9 (5). 加水 (6). AD【解析】【详解】20C时Na2CO3的溶解度是21.8g，故20C时，100克水中最多溶解Na2CO321.8克。随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，因此通过降温结晶的方法可使NH4Cl析出。故要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，应在较低温度下进行比较合适。由图可知，60C时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故甲烧杯中的物质是氯化钠，乙烧杯中的物质是氯化铵。60C时氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g。当乙烧杯中刚好达到饱

11、和时，溶解的氯化铵质量为55.2g，当X为55.2时，甲烧杯中未溶解的固体有：55.2g-37.3g=17.9g，根据题意，37.3X55.2，故甲烧杯中未溶解的固体最多有17.9g。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要使固体全部溶解最适宜的方法是加入水。A、室温时氯化钠的溶解度是36.0g，故配得溶液的质量分数为：，说法正确；B、气体的溶解度与压强和温度有关，与溶剂的量无关，说法错误；C、氯化铵的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以用降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，说法错误；D、NH4C1中含有氮元素，可以做氮肥，说法正确。故选AD。23.用一包混有少量

12、氧化铜粉末的铁粉进行如下实验:完成填空：操作1名称是_。反应生成气体的化学方程式是_。滤液中一定含有的溶质为_。有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A_ （填“可能”、“不可能”）有铁粉?请简述理由：_。【答案】 (1). 过滤 (2). (3). FeSO4和CuSO4或硫酸亚铁和疏酸铜 (4). 不可能 (5). 滤液中存在CuSO4，铁与硫酸铜溶液会发生反应，不能共存，因此固体A中不可能含铁粉【解析】【详解】操作1是将固液分离，故是过滤。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：。滤液呈蓝色说明一定含有硫酸铜，说明铁已经反应完，则滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜。故填：Fe

13、SO4和CuSO4。固体A中不可能含有铁粉。因为滤液中存在CuSO4，铁与硫酸铜溶液会发生反应，不能共存，所以固体A中不可能含铁粉。三、简答题24.结合下列装置回答问题。仪器a的名称是_。装置B中的活塞处于_ （选填“开启”或“关闭”）状态。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_， 若用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在_（选填“m”或“n”）端。化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按下表分组进行实验一， 在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。实验一药品第一组4%H2O2溶液15mL第二组4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第

14、三组4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末I .经过分组实验，同学们从实验一中得出结论： 在其他条件相同的情况下，_ （填物质名称）作催化剂的催化效果最好。II .选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有_。.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是_。小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少_?（根据化学方程式计算）【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 关闭 (3). (

15、4). n (5). 二氧化锰 (6). 过氧化氢溶液的浓度和温度 (7). 实验一与实验二没有在同一温度下进行实验 (8). 0.2mol【解析】【详解】仪器a的名称是锥形瓶图中可见，启普发生器中液体回到球形漏斗中，固、液药品脱离接触，反应处于停止状态，故装置B中的活塞处于关闭状态。实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：。二氧化碳的密度比空气的密度大，故用装置E收集时由长管通入，空气从短管排出，燃着的木条要放在短管n处验满，如燃着的木条熄灭，说明已满。I .由图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内第二组实验装置内压强最大，产生的氧气最多，故二

16、氧化锰的催化剂效果最好。II .通过实验一可以看出，催化剂的种类影响化学反应速率，实验二可以看出，过氧化氢的浓度影响化学反应的速率，实验三可以看出，温度影响化学反应的速率，故影响该反应速率的外界因素还有：过氧化氢溶液的浓度和温度。. 因为温度影响过氧化氢的分解速率，所以实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），其原因可能是：实验一与实验二没有在同一温度下进行实验。设制取0.1mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x。 解得x=0.2mol。25.化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。在配制NaOH溶液时，

17、看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：提出问题氢氧化钠中含有什么杂质?查阅资料工业上制取NaOH的反应原理： 然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。提出猜想甲同学认为杂质只有氯化钠； 乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为_ （用化学方程式表示）。设计实验取样溶于水，并分成两份。步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_色步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。步骤3：向步骤 2所得溶液中继续滴加_溶液，发现有白色沉淀产生。实验结论乙同学的猜想正确。请分析：.上述实验中步骤_（填序号）是没

18、有必要进行的。II.步骤2所得溶液中的溶质有_。同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）实验1实验2实验3现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。现象： 充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。现象： 滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。I .实验3中加入的试剂X是_ （任写一种符合要求的试剂）。II.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是_。.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而

19、碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。实验4步骤实验现象实验结论实验分析将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。_氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。实验4与实验_（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。【答案】 (1). (2). 红 (3). AgNO3或硝酸银 (4). 1 (5). HNO3、NaNO3和NaCl (6). BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2 (7). 二氧化碳可溶于水，也会和水反应 (8). 产生白色沉淀 (9). 3【解析】【详解】提出猜想：氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：设计实验：步骤1：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，故溶液变红。步骤3：检验固体中含有氯化钠杂质，加入过量稀硝酸后，溶液中氢氧化钠和碳酸钠都已除去，而实验现象是有白色沉淀生成，所以加入必然是硝酸银溶液。实验结论：I.氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论有无碳酸钠，酚酞都呈红色，故步骤1没必要。II.过量的硝酸与氢氧化钠和碳