湖南省郴州市初中毕业学业考试适应考试化学试题附答案.docx
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湖南省郴州市初中毕业学业考试适应考试化学试题附答案
郴州市2015年初中毕业学业考试适应考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H---1C---12O---16 Na---23 S---32 Ba---137
一、选择题（共２０小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1、水是一种重要的资源。
下列说法正确的是（）
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C．澄清的泉水是纯净水
D．过量地使用化肥不会导致水体污染
2、下列生活事实属于化学变化的是（）
A、酒精挥发B、切割大理石C、吹爆气球D、瓦斯爆炸
3、“加多宝凉茶”、“百事可乐”、“神农谷矿泉水”等这些生活中常见的饮料属于（）
A、酸B、盐C、氧化物D、混合物
4、焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 （）
A、氮气、氩气 B、氮气、氧气 C、二氧化碳、氧气 D、氢气、氮气
5、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是（）
6、下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）
A、木炭B、硫粉C、红磷 D、铁丝
7、下列说法错误的是（）
A．“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子可以化分成原子，原子可以构成分子
8、下列是生活中常用的物质，其中属于天然有机高分子材料的是（）
A、纯棉袜子B、不锈钢保温杯 C、一次性尼龙袜子D、一次性塑料杯
9、化学反应前后各元素化合价肯定不发生改变的是（）
A、化合反应B、复分解反应C、置换反应D、分解反应
10、（NH4）2SO4是一种常见的化学肥料，该物质中氮元素的化合价是（）
A、＋3B、－3C、＋5D、－5
11、钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，它具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能，广泛应用于军事、船泊、化工等。
已知钛原子的质子数是22，中子数是24，则钛原子的核外电子数、相对原子质量分别是（）
A、2246B.2224C.2422D.2446
12、蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O），下列关于该信息素的说法正确的是（）
①由碳、氢、氧元素组成②由多种原子构成的化合物
③碳、氢、氧元素的质量比为10∶18∶1④一个信息素分子中含有29个原子
A．①③B．②③C．①④D．②④
13、下列是我们生活中经常用到的一些日用品，它们的水溶液的pH分别列于下表，其中属于酸性物质的是（）
牙膏
肥皂
食醋
食盐
10
12
4
7
A、牙膏B、肥皂C、食醋D、食盐
14、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A、磷矿粉B、碳酸铵C、氯化钾D、硝酸钾
15、下列对溶液的叙述，不正确的是（）
A.无色透明的液体一定是溶液B.水是常见的溶剂
C.溶液中可能有多种溶质D.饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
16、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程。
依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）
A.①稀硫酸②硝酸银
B.①稀盐酸②硫酸锌
C.①稀盐酸②硫酸亚铁
D.①稀硫酸②氯化镁
17、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过
量。
某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是（）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
18、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应化学方程式为：
（）
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2X根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为
A．H2OB．H2C．H2O2D．HClO
19、下列对一些事实的解释不正确的是（）
事实
解释
A．
用碳素墨水书写档案
常温下单质碳的化学性质稳定
B．
石墨能够做电池的电极材料
石墨较软
C．
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有还原性
D．
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性
20、某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．4.8gB．3.2gC．2.56gD．1.6g
二、填空题（共４小题，化学方程式每空2分，其余每空1分,共20分）
21、（4分）请用化学用语表示：
（1）2个氢原子；
（2）-1价的氢氧根；
（3）钙离子；（4）10个水分子.
22、（５分）化学与我们生活息息相关。
用下列生活中常见物质来完成以下各题：
（用序号填空）①甲烷②生石灰③熟石灰④小苏打⑤水银
（1）属于最简单的有机物的是；
（2）属于盐的是；
（3）属于碱的是；（4）属于单质的是。
（5）属于氧化物的是；
23、（５分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
⑴℃时，物质A和C的溶解度相等。
⑵t2℃时，A物质的溶解度是g。
⑶等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，
其中溶质质量分数没有发生改变的是
⑷t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。
我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时（填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是
24、（6分）下图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图，据图回答相关问题。
（１）请画出8号元素原子结构示意图；该元素在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，12号元素、8号元素和1号元素一起形成的化合物的化学式为；
（2）已知，Al（OH）3既可以与盐酸等强酸反应，也可以与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式；
（３）归纳第２周期元素原子结构中核外电子排列的规律：
（任写一条）。
2、简答题（（共２小题，化学方程式每空2分，其余每空1分,共15分）
25、（7分）化石燃料为人类社会的进步起到了不可估量的作用。
（1）煤、石油和 并称三大化石燃料,后者燃烧的化学方程式是
（2）化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）__________能源。
煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是。
（３）随着全球经济的不断增长，人类对能源的需求更高，为此，人类正努力开发新能源。
目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、氢气、（填一种）等。
氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（任填一个）；
26、（８分）
（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。
除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于（填写序号字母）。
A．合成材料B．合金 C．金属材料D．复合材料
（2）氯化钙是常用的融雪剂。
工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是、（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是（填化学式）。
4、实验题（共2小题，共15分，）
27、（8分）实验室提供了下图所示的仪器。
回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：
A，F
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的仪器是（填写字母序号），药品加入的先后顺序是，该反应的化学方程式为，实验室检验二氧化碳的方法是 。
（３）实验中要节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用。
如果没有说明药品的取用量，液体一般按取用。
28、（7分）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标
签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：
王老师提示：
这瓶无色溶液只能是以下四种
溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、
③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。
查阅资料：
A：
常温下，相关物质的溶解度如下
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
B：
（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
a取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
b取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液
猜想③成立
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，再往该溶液加入溶液，加热。
猜想④成立，该反应的化学方程式为
五、计算题（共2小题，共10分，）
29、（4分）甘油是重要的化工原料，可以用来制造塑料，合成纤维、炸药等。
甘油化学式是C３H８O３。
请按要求计算：
（1）甘油中碳、氢、氧的原子个数比是。
（2）甘油的相对分子质量是。
（3）3.68g甘油中氧元素质量是克。
30、（6分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 ml（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。
试计算废水中硫酸的质量分数？
六、综合题（共10分）
31、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水；
②CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，由此该粗产品中一定不含有，理由是
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。
取20.0g粗产品，进行实验。
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是
（2）下列各项措施中，不影响测定准确度的是______（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．取消上图中Ｄ装置
（３）实验中准确称取20.0g粗产品，进行测定，测得BaCO3质量为1.97g。
则粗产品中碳酸钠的质量分数为。
（４）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。
参考答案
1、选择题
1——5ADDAC6——10CBABB11——15ACCAA16——20ACABD
2、填空题-1
21、
（1）2H；
（2）OH；（3）Ca2+；（4）10H2O。
22、
（1）①
（2）④（3）③（4）⑤（5）②
23、⑴t1 ⑵45⑶C⑷放热、温度降低，A物质的溶解度变小
24、
（1）得到Mg（OH）2
（2）核外电子数从左至右逐渐增大（其他答案合理亦给分）
（3）Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
三、简答题（共15分，化学方程式2分，其余每空1分）
2５、
（1）天然气CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）不可再生二氧化硫 （３）太阳能 无污染（其他答案合理亦给分）
2６、
（1）BC
（2）①Mg（OH）2Fe（OH）3
②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O复分解反应（中和反应）
（3）硫酸铜MgCl2
四、实验题（共15分，化学方程式2分，其余每空1分）
2７、
（1）A---烧杯F---酒精灯
（2）BCEG（或CDE），先加大理石，后加稀盐酸（或先加固体，后加液体药品），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，通入澄清石灰水中，
（３）1～2mL或少量
２８、
（1）②常温下，硫酸钠质量分数不可能达20%（其他答案合理亦给分）
（2）b:
溶液变红色硫酸铵溶液（显酸性）也能使石蕊溶液变红
（3）NaOH（其他答案合理亦给分） 产生有刺激气味的气体
（NH4）2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
五、计算题
２９、
（1）３:
８:
３
（2）９２（3）１.９2
３０、解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：
100g﹣4g=96g，故需水的体积为
=96cm3
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x0.8g
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=
100%=0.98%
答：
废水中硫酸的质量分数为0.98%
（说明：
无计算过程不计分）
六综合题（共１０分）
３１、【粗产品制备】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【粗产品成分分析】
（1）Ca（OH）2，由上可知粗产品中一定有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
（2）ab（少选、错选不得分）
（３）设：
粗产品中Na2CO3的质量分数为x
根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
可得:
Na2CO3~BaCO3
106197
20g×x1.97g
=
解得x=5.3%
答：
碳酸钠的质量分数是5.3%．
（４）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（其他答案合理亦给分）
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