初中全部化学反应方程式.docx
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初中全部化学反应方程式
化学反应
化合反应
1,镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2,铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3,铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4,氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5,红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6,硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7,碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8,碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9,二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10,一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO2
11,二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:
CO2+H2O===H2CO3
12,生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca（OH）2（熟石灰，石灰水的主要成分）
13,无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4・5H2O
14,钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15,实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16,加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17,水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18,碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
19,高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20,铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21,锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22,镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23,氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24,木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25,甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26,水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27,焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
28,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
29,甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30,酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31,一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32,一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33,二氧化碳通过澄清石灰水:
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
34,氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36,碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
（1）单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:
2KClO3ΔMnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质,氧化物,酸,碱,盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca（OH）2
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4・5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4・5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体,生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧,白光,放热,使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧,放热,刺激味气体,空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧,大量白烟,放热,生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰,放热,黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰,焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体,使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生,锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色,试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色,试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成,上部为澄清溶液质量守恒定律
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应,空气污染物之一,煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3=CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀,产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳,除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的气体,放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜,
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝色
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸检验Cl―的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解,溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝色
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO,O2,H2中的CO2,
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱,实验室制少量烧碱
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4・5H2O白色粉末变为蓝色晶体，检验物质中是否含有水
CuSO4・H2OΔCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的Cl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验SO42-
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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