化学反应方程式.docx
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化学反应方程式
化学反应方程式
Na
1.4Na+O2
2Na2O
2.2Na+O2
点燃
Na2O2
3.2Na+Cl2
点燃
2NaCl（白烟）
4.2Na+S
研磨
Na2S（爆炸）
5.2Na+2H2O
2NaOH+H2（浮、熔、游、嘶）
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2
6.2Na+2HCl
2NaCl+H2
2Na+2H+
2Na++H2
7.2Na+CuSO4+2H2O
Cu（OH）2+Na2SO4+H2
2Na+Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2Na++H2
8.6Na+2FeCl3+6H2O
2Fe（OH）3+6NaCl+3H2
6Na+2Fe3++6H2O
2Fe（OH）3+6Na++3H2
9.2NaCl（熔融）
电解
2Na+Cl2
10.Na2O+H2O
2NaOH
11.Na2O+CO2
Na2CO3
12.Na2O+2HCl
2NaCl+H2O
13.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2
14.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
15.Na2O2+SO2
Na2SO4
16.Na2O2+Na2SO3+H2O
Na2SO4+2NaOH
17.Na2O2+H2S
S+2NaOH
[2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2]
[O2+2H2S
2S+2H2O]
18.4Na2O2+4FeCl2+6H2O
4Fe（OH）3+O2+8NaCl
19.Na2CO3+HCl（少）
NaHCO3+NaCl
[CO32-+H+
HCO3-]
20.Na2CO3+2HCl（过）
2NaCl+H2O+CO2
[CO32-+2H+
H2O+CO2]
21.Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3+2NaOH[Ba（OH）2]
[Ca2++CO32-
CaCO3]
22.Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl[BaCl2]
23.NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2
[HCO3-+H+
H2O+CO2]
24.NaHCO3（少）+Ca（OH）2
H2O+CaCO3+NaOH
[HCO3-+Ca2++OH-
H2O+CaCO3]
25.2NaHCO3（过）+Ca（OH）2
CaCO3+Na2CO3+2H2O
[2HCO3-+2OH-+Ca2+
2H2O+CaCO3+CO32-]
26.NaHCO3+NaOH
△
Na2CO3+H2O（固体）
27.NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O（aq中）
[HCO3-+OH-
H2O+CO32-]
28.2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2
29.NaCl+H2O+NH3+CO2
NaHCO3+NH4Cl
30.2NaOH+CO2（少）
Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过）
NaHCO3
31.2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+Cl2+H2
2Cl-+2H2O
电解
2OH-+Cl2+H2
Al
1.4Al+3O2
常温或△
2Al2O3
2.2Al+3Cl2
点燃或△
2AlCl3
3.2Al+3S
△
Al2S3
4.2Al+6HCl
2AlCl3+2H2
2Al+6H+
2Al3++3H2
5.Al+4HNO3（稀）
Al（NO3）3+NO+2H2O
[Al+4H++4NO3-
Al3++NO+2H2O]
6.Al+6HNO3（浓）
△
Al（NO3）3+3NO2+3H2O
[Al+6H++6NO3-
△
Al3++3NO3-+3NO2+3H2O]
7.2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2
[2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2]
8.2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
4Al+3MnO2
高温
2Al2O3+3Mn
9.2Al2O3（熔融）
电解
4Al+3O2
10.Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
[Al2O3+6H+
2Al3++3H2O]
11.Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
[Al2O3+2OH-
2AlO2-+H2O]
12.2Al（OH）3
△
Al2O3+3H2O
13.AlCl3+3NH3·H2O
Al（OH）3+3NH4Cl
[Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3+3NH4+]
14.NaAlO2+CO2（过）+2H2O
NaHCO3+Al（OH）3
[AlO2-+CO2（过）+2H2O
HCO3-+Al（OH）3]
15.2NaAlO2+CO2（少）+3H2O
Na2CO3+2Al（OH）3
[2AlO2-+CO2（少）+3H2O
CO32-+2Al（OH）3]
16.[Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+]
17.[Al3++3AlO2-+6H2O
4Al（OH）3]
18.[2Al3++3CO32-+3H2O
2Al（OH）3+3CO2]
19.[Al3++3HCO3-
Al（OH）3+3CO2]
20.[2Al3++3S2-+6H2O
2Al（OH）3+3H2S]
21.[Al3++3HS-+3H2O
Al（OH）3+3H2S]
Al3+、Al（OH）3、AlO2-转化：
Al3++3OH-
Al（OH）3
Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O
Al3++4OH-
AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O
4Al（OH）3
AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O
4H++AlO2-
Al3++2H2O
Fe
1.3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2.2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3（棕黄色烟）
3.Fe+S
△
FeS（黑色）
4.Fe+I2
△
FeI2
5.2Fe+3Br2
2FeBr3
6.3Fe+4H2O（g）
高温
Fe3O4+4H2
7.[Fe+2H+
Fe2++H2]
8.Fe+6HNO3（浓）
△
Fe（NO3）2+3NO2+3H2O
9.2Fe+6H2SO4（浓）
△
Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
10.Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+NO+2H2O
11.3Fe+8HNO3（稀）
3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
12.Fe+2HI
FeI2+H2
13.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
14.Fe+2FeCl3
3FeCl2
[Fe+2Fe3+
3Fe2+]
15.FeO+2HCl
FeCl2+H2O
16.Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
17.Fe3O4+8HCl
FeCl2+2FeCl3+4H2O
18.3FeO+10HNO3
3Fe（NO3）3+NO+5H2O
19.Fe2O3+6HNO3
2Fe（NO3）3+3H2O
20.3Fe3O4+28HNO3
9Fe（NO3）3+NO+14H2O
21.FeO+2HI
FeI2+H2O
22.Fe2O3+6HI
2FeI2+I2+3H2O
23.Fe3O4+8HI
3FeI2+I2+4H2O
24.FeO+CO
高温
Fe+CO2
25.Fe3O4+4CO
高温
3Fe+4CO2
26.Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
27.[Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O]
28.[Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O]
29.4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3
30.2Fe（OH）3
△
Fe2O3+3H2O
31.3Fe（OH）2+10HNO3
3Fe（NO3）3+NO+8H2O
32.Fe（OH）3+3HNO3
Fe（NO3）3+3H2O
33.[Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3]
34.[Fe3++3AlO2-+6H2O
Fe（OH）3+3Al（OH）3]
35.[2Fe3++3CO32-+3H2O
2Fe（OH）3+3CO2]
36.[Fe3++3HCO3-
Fe（OH）3+CO2]
37.[2Fe3++Fe
3Fe2+]
38.[2Fe3++S2-
S+2Fe2+]
39.[2Fe3++2I-
I2+2Fe2+]
40.[2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+]（腐蚀电路板）
41.[2Fe3++Zn
2Fe2++Zn2+]
42.[3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO+2H2O]
43.[5Fe2++MnO4-+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O]
44.[2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-]
45.[2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O]
Mg
1.2Mg+O2
点燃
2MgO（发出白光，放出大量热）
2.3Mg+N2
点燃
Mg3N2
3.2Mg+CO2
点燃
2MgO+C（黑白反应）
4.Mg+2H2O
沸水或△
Mg（OH）2+H2
5.Mg+2H+
Mg2++H2
6.4Mg+10HNO3
4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
7.Mg+Cl2
点燃
MgCl2
8.Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3
Cu
1.2Cu+O2
2CuO（红到黑）
2.2Cu+S
△
Cu2S
3.Cu+Cl2
点燃
CuCl2（棕黄色烟，加水变为蓝绿色溶液）
4.2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2（OH）2CO3
5.Cu+2H2SO4（浓）
△
CuSO4+SO2+2H2O
6.Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
7.3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
8.Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag
9.CuO+2HCl
CuCl2+H2O
10.CuO+H2
△
Cu+H2O
11.CuO+CO
△
Cu+CO2
12.[Cu2O+2H+
Cu2++Cu+H2O]
13.[Cu（OH）2+2H+
Cu2++H2O]
14.Cu（OH）2
△
CuO+H2O
15.Cu2（OH）2CO3
△
2CuO+H2O+CO2
16.Cu2（OH）2CO3+4HCl
2CuCl2+3H2O+CO2
17.MgCl2（熔融）
电解
Mg+Cl2
18.2Al2O3（熔融）
电解
4Al+3O2
19.2HgO
△
2Hg+O2
20.2Ag2O
△
4Ag+O2
Si
1.Si+O2
△
SiO2
2.Si+2Cl2
△
SiCl4
3.Si+4HF
SiF4+2H2
4.Si+2NaOH+2H2O
Na2SiO3+2H2
5.SiO2+4HF
SiF4+2H2O（用于腐蚀玻璃）
6.SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
[SiO2+2OH-
SiO32-+H2O]
7.
工业制玻璃
SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2
8.SiO2+CaCO3
高温
CaSiO3+CO2
9.SiO2+CaO
高温
CaSiO3
10.SiO2+2C
高温
Si+2CO（工业制粗Si）
11.Na2SiO3+2HCl
2NaCl+H2SiO3
[SiO32-+2H+
H2SiO3]
12.Na2SiO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SiO3
C
1.2C+O2（少）
点燃
2CO
2.C+O2（过）
点燃
CO2
3.C+CO2
高温
2CO
4.C+H2O（g）
高温
CO+H2（工业制水煤气）
5.C+2H2SO4（浓）
△
CO2+2SO2+2H2O
6.C+2CuO
△
2Cu+CO2
7.2CO+O2
点燃
2CO2
8.3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
9.CO2+H2O
H2CO3
10.CO2（少）+2NaOH
Na2CO3+H2O
[CO2（少）+2OH-
CO32-+H2O]
11.CO2（过）+NaOH
NaHCO3
[CO2（过）+OH-
HCO3-]
12.Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
[CO32-+CO2+H2O
2HCO3-]
13.Na2O+CO2
Na2CO3
N
1.N2+O2
放电或高温
2NO
2.N2+3H2
2NH3（工业制NH3）
3.N2+3Mg
点燃
Mg3N2
4.2NO+O2
2NO2（无色变为红棕色）
5.3NO2+H2O
2HNO3+NO
6.4NO2+O2+2H2O
4HNO3
7.4NO+3O2+2H2O
4HNO3
8.2NaOH+NO+NO2
2NaNO3+H2O（归中）
9.2NaOH+2NO2
NaNO3+NaNO2+H2O（歧化）
10.NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
11.NH3+HCl
NH4Cl（白烟）
12.NH3+HNO3
NH4NO3（白烟）
13.2NH3+H2SO4
（NH4）2SO4（无现象）
14.8NH3+3Cl2
N2+2NH4Cl（白烟）
15.4NH3+5O2（空气）
催化剂
4NO+6H2O（工业制HNO3）
16.4NH3+3O2（纯氧）
点燃
2N2+6H2O
17.Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3+2H2O
18.NH3·H2O（浓）+CaO
Ca（OH）2+NH3
19.NH3·H2O
NaOH
NH3+H2O
20.NaNO2+NH4Cl
N2+NaCl+2H2O
21.NH4Cl
△
NH3+HCl
22.2NO2
N2O4
23.NH4HCO3
△
NH3+H2O+CO2
24.（NH4）2CO3
△
2NH3+H2O+CO2
25.NH4+与碱反应：
在稀aq中不加热:
NH4++OH-
NH3·H2O
在浓aq中加热:
NH4++OH-
NH3+H2O
26.4HNO3（浓）
见光或受热
2H2O+4NO2+O2
27.Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
28.Fe+6HNO3（浓）
△
Fe（NO3）3+3NO2+3H2O
29.3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
30.Fe（少）+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+NO+2H2O
[Fe+4H++NO3-
Fe3++NO+2H2O]
31.3Fe（过）+8HNO3（稀）
3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
[3Fe+8H++2NO3-
3Fe2++2NO+4H2O]
随着硝酸浓度越来越稀，得N的还原产物价态越来越低
32.C+4HNO3（浓）
△
CO2+4NO2+2H2O
33.[3S2-+8H++2NO3-
3S+2NO+4H2O]
34.[3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO+2H2O]
S
1.Fe+S
△
FeS
2.2Na+S
研磨
Na2S（爆炸）
3.2Cu+S
△
Cu2S
4.2Al+3S
△
Al2S3
空气中：
淡蓝色火焰
不能通过复分解反应制得，因为Al2S3在水中不存在，双水解
5.S+O2
点燃
SO2
氧气中：
明亮蓝紫色火焰
6.S+H2
△
H2S
7.3S+6NaOH
△
2Na2S+Na2SO3+3H2O
[3S+6NaOH
△
2S2-+SO32-+3H2O]
8.SO2+H2O
H2SO3
9.SO2+Ca（OH）2
CaSO3+H2O
CaSO3+SO2+H2O
Ca（HSO3）2
2SO2+Ca（OH）2
Ca（HSO3）2
10.2SO2+O2
2SO3
11.SO2+X2+2H2O
H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）
12.Na2O2+SO2
Na2SO4
13.SO2+H2O2
H2SO4
14.[5SO2+2MnO4-+4H2O
5SO42-+2Mn2++8H+]
15.SO2+2H2S
3S+2H2O（在溶液中S要标）
16.SO3+H2O
H2SO4
17.SO3+CaO
CaSO4
18.SO3+2NaOH
Na2SO4+H2O
19.Cu+2H2SO4（浓）
△
CuSO4+SO2+2H2O
20.[Fe+2H+
Fe2++H2]
21.2Fe+6H2SO4（浓）
△
Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
22.C+2H2SO4（浓）
△
CO2+2SO2+2H2O
23.2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2+2H2O
24.2HI+H2SO4（浓）
I2+SO2+2H2O
25.4FeS2+11O2
高温
2Fe2O3+8SO2
Cl2
1.2Na+Cl2
点燃
2NaCl（白烟）
2.2Fe+3Cl2
点燃或△
2FeCl3（棕黄色烟，加水得到棕黄色溶液）
3.Cu+Cl2
点燃或△
CuCl2（棕黄色烟，加水得到蓝绿色溶液）
4.H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃：
H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
光照：
剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾
5.2P+3Cl2
点燃
2PCl3（液）
PCl3+Cl2
PCl5（固）
6.Cl2+H2O
HCl+HClO
[Cl2+H2O
H++Cl-+HClO]
7.Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
[Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O]
8.3Cl2+6NaOH
△
5NaCl+NaClO3+3H2O
[3Cl2+6OH-
△
5Cl-+ClO3-+3H2O]
9.3Cl2+2NH3
6HCl+N2
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2（白烟）
10.[Cl2+2I-
2Cl-+I2]
11.Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl
[Cl2+SO2+2H2O
4H++SO42-+2Cl-]
12.H2S+Cl2
2HCl+S（淡黄色固体生成）
13.2FeCl2+Cl2
2FeCl3
14.[2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-]
15.MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2+2H2O
[MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2+2H2O]
16.2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
[2MnO4-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2+8H2O]
17.KClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2+3H2O
[ClO3-+6H++5Cl-
3Cl2+3H2O]
18.2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+Cl2+H2
19.2HClO
光照
2HCl+O2
20.Ca（ClO）2+CO2+H2O
CaCO3+2HClO
21.F2+H2
冷暗
2HF（爆炸）
22.Br2+H2
△
2HBr
23.I2+H2
2HI
24.2F2+2H2O
4HF+O2
25.X2+H2O
HX+HXO（X=Cl、Br、I）
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