九年级化学反应方程式.docx

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九年级化学反应方程式

九年级化学

一．选择题（共19小题）

1．（2014•揭阳）工业上利用下列反应制取金属Hg：

4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）

A．

CaS

B．

SO2

C．

SO3

D．

CaSO3

2．（2014•苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：

4X+11O2

2Fe2O3+8SO2，则X为（　　）

A．

FeS2

B．

Fe2S3

C．

FeSO4

D．

FeS

3．（2014•汕尾）交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理

C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　　）

A．

Cr2（SO4）3

B．

CrSO4

C．

Cr2O3

D．

CrSO3

4．（2014•内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）

A．

B．

N2O

C．

D．

NO2

5．（2014•黑龙江）在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质

反应前的质量/g

3.6

4.8

反应后的质量/g

待测

12.6

10.8

下列说法正确的是（　　）

A．

该反应为化合反应

B．

反应生成的P和Q的质量比为2：

C．

待测值为16

D．

N和P的相对分子质量之比为1：

6．（2014•湘潭）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

物质

CO2

H2O

反应前质量/g

反应后质量/g

待测

A．

该反应为分解反应

B．

反应生成的CO2和H2O的质量比为45：

C．

表中“待测”值为21

D．

X中含有氧元素

7．（2014•盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　）

A．

10.6g

B．

12.0g

C．

13.0g

D．

13.6g

8．（2014•镇江）已知：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（　　）

A．

3.8g气体全部是O2

B．

3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．

反应后的固体是混合物

D．

生成Na2CO3的质量为15.9g

9．（2014•潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（　　）

A．

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

C．

Al+CuSO4=AlSO4+Cu

D．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

10．（2014•永州）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．

H2O2

H2O+O2↑

B．

Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

C．

4Fe+3O2

2Fe2O3

D．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

11．（2014•黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（　　）

A．

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

B．

C+2CuO═CO2↑+2Cu

C．

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

D．

Mg+O2

MgO2

12．（2014•资阳）下列化学方程式表示的反应正确的是（　　）

A．

2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2

B．

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

C．

PbSO4+Cu=CuSO4+Pb

D．

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

13．（2014•遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

A．

用熟石灰制生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应

B．

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O3

2KC1+3O2↑分解反应

C．

用天然气作燃料CH4+2O2

CO2+2H2O氧化反应

D．

用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH复分解反应

14．（2014•通辽）通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（　　）

A．

酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应

B．

用过氧化氢溶液制氧气2H2O2

2H2O+O2分解反应

C．

用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换反应

D．

误服氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应

15．（2014•南充）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

B．

2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3

C．

2H2O2

2H2↑+O2↑

D．

Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O

16．（2014•巴中）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．

2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

B．

H2O

H2+02

C．

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

D．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

17．（2014•河池）下列化学方程式的书写，完全正确的是（　　）

A．

Mg+O2═MgO2

B．

SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O

C．

HgO═Hg+O2↑

D．

2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2

18．（2014•南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（　　）

A．

C+CO2

2CO

B．

CO+Fe2O3

2Fe+CO2

C．

Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O

D．

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

19．（2014•镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）

A．

酸雨形成原因：

CO2+H2O═H2CO3

B．

酒精燃烧：

C2H6O+2O2

2CO2+3H2O

C．

湿法炼铜：

2Fe+2CuSO4═Fe2（SO4）3+2Cu

D．

小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

二．解答题（共11小题）

20．（2014•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

21．（2014•安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．

试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

22．（2014•毕节市）将100g氯化钾样品（含碳酸钾杂质）加入50g盐酸中完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液．请计算：

（1）产生的气体的质量为　_________　g．

（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）．

23．（2014•贵阳）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2

C2H4+4H2O．若要制得28gC2H4，需要CO2的质量是多少？

24．（2014•葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：

（1）生成氧气的质量为　_________　g．

（2）回收二氧化锰的质量．

25．（2014•安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g．这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

26．（2014•株洲）人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．

（1）Al（OH）3的相对分子质量为　_________　．

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？

27．（2014•黄冈）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）

（1）反应生成的气体的质量为　_________　g；

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

28．（2014•梅州）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g

37.5

锥形瓶中物质的质量/g

80.3

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　_________　与盐酸发生反应．

（2）反应产生二氧化碳的质量为　_________　g．

（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

29．（2014•宁夏）为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数．现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳．

（1）计算样品中碳酸钠的质量．

（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数

（3）氢氧化钠变质的原因是　_________　．

30．（2014•丹东）向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：

（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．

九年级化学反应方程式李嘉欣

参考答案与试题解析

一．选择题（共19小题）

1．（2014•揭阳）工业上利用下列反应制取金属Hg：

4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）

A．

CaS

B．

SO2

C．

SO3

D．

CaSO3

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．

解答：

解：

反应前：

Hg：

4，S：

4，Ca：

4，O：

4；

反应后：

Hg：

4，S：

1，Ca：

1，O：

4；

故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：

CaS；

故选：

A．

点评：

据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

2．（2014•苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：

4X+11O2

2Fe2O3+8SO2，则X为（　　）

A．

FeS2

B．

Fe2S3

C．

FeSO4

D．

FeS

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答：

解：

根据反应的化学方程式4X+11O2

2Fe2O3+8SO2，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

3．（2014•汕尾）交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理

C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　　）

A．

Cr2（SO4）3

B．

CrSO4

C．

Cr2O3

D．

CrSO3

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：

根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．

故选A．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．

4．（2014•内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）

A．

B．

N2O

C．

D．

NO2

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答：

解：

由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO．

故选：

C．

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，要注意理解掌握．

5．（2014•黑龙江）在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质

反应前的质量/g

3.6

4.8

反应后的质量/g

待测

12.6

10.8

下列说法正确的是（　　）

A．

该反应为化合反应

B．

反应生成的P和Q的质量比为2：

C．

待测值为16

D．

N和P的相对分子质量之比为1：

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

A、根据题给的物质的质量可以计算出待测的值，然后根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，进而完成解答；

B、根据质量守恒定律可以完成解答；

C、根据题给的物质的质量可以计算出待测的值；

D、根据N和P的质量变化来求出N和P的质量比，然后作出判断．

解答：

解：

A、根据质量守恒定律可以知道，待测的值为：

40+4+3.6+4.8﹣13﹣12.6﹣10.8=16g，至此可以知道反应前后质量减少的物质为M，为反应物；而质量增加的为N、P、Q，为生成物，即反应物为一种，而生成物为三种，所以可以判断该反应为分解反应，故A说法错误；

B、根据质量守恒定律和表格中的数据，可知反应生成的P和Q的质量比为（12.6g﹣3.6g）：

（10.8g﹣4.8g）=3：

2，故B说法错误；

C、根据质量守恒定律可以知道，待测的值为：

40+4+3.6+4.8﹣13﹣12.6﹣10.8=16g，故C说法正确；

D、无法知各物质的计量数，则无法计算N和P的相对分子质量之比为1：

1，故D说法错误．

故选：

C．

点评：

该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．

物质

CO2

H2O

反应前质量/g

反应后质量/g

待测

A．

该反应为分解反应

B．

反应生成的CO2和H2O的质量比为45：

C．

表中“待测”值为21

D．

X中含有氧元素

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

反应后X的质量减少了23g，是反应物；

反应后二氧化碳质量增加了44g，是生成物；

反应后水的质量增加了27g，是生成物；

根据质量守恒定律可知氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：

44g+27g﹣23g=48g．

解答：

解：

A、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，该选项说法不正确；

B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：

44g：

27g=44：

27，该选项说法不正确；

C、表中“待测”值为：

70g﹣48g=22g，该选项说法不正确；

D、X中氧元素的质量为：

44g×

×100%+27g×

×100%﹣48g=8g，因此X中含有氧元素，该选项说法正确．

故选：

D．

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

7．（2014•盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　）

A．

10.6g

B．

12.0g

C．

13.0g

D．

13.6g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算；极端假设法．

分析：

此题用极值法．这两种金属与氧气反应，如果全用铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，所以混合金属得到的氧化物质量取值范围为12g～13.6g．

解答：

解：

设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；

2Mg+O2

2MgO，4Al+3O2

2Al2O3

4880108204

7.2gx7.2gy

，

x=12g，y=13.6g

由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间．

故选C．

点评：

本题设计知识点简单，但要学会巧用极值法解题，是解答本题的关键所在．

8．（2014•镇江）已知：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（　　）

A．

3.8g气体全部是O2

B．

3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．

反应后的固体是混合物

D．

生成Na2CO3的质量为15.9g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量，然后依次进行分析．

解答：

解：

设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

881562123288﹣32=56

xyzm6.6g﹣3.8g=2.8g

解得：

x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由计算结果可知，

A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；

B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；

C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；

D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．

故选B．

点评：

找准反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量是解决该题的关键．

9．（2014•潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（　　）

A．

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

C．

Al+CuSO4=AlSO4+Cu

D．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答：

解：

A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；

B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；

C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故C错误；

D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．

故选：

C．

点评：

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：

先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

10．（2014•永州）下列化学方程式书写正确的是（　　）

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