中考化学题型《实验题题》.docx
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中考化学题型《实验题题》
中考化学题型《实验题题》
一、中考化学实验题
1．请根据如图实验装置回答问题：
图A
图B
图C
图D
（1）实验室选用图A装置制备CO2，写出化学方程式：
______。
若用图B装置来收集该气体，应从____________（填“a”或“b”）进入。
（2）如图C是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，______。
（3）与课本中的实验（如图D所示）相比，改进后的优点是______（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
2．结合下列装置图回答问题（部分夹持装置己略去）。
（1）转动Y形管，使A中稀盐酸与石灰石接触，发生反应的化学方程式是______。
转动Y形管恢复原状，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。
（2）图一C中岀现______的现象时，证明B中二氧化碳已集满。
该实验还能验证二氧化碳______的化学性质。
（3）图二D装置中试管口放一团棉花的目的是______。
F装置中石灰水的作用是______。
3．2020年底，湖北某地一辆槽罐车发生了交通事故致使所载液氨泄漏。
瞬间，浓烈的氨气味充斥周围，所幸消防队员及时向空气中喷洒了大量的水，危害没进一步扩大！
据此回答问题：
（1）周围群众能闻到氨味，说明分子______；
（2）消防队员用水喷淋抢险，说明NH3______；
（3）NH3相对H2易液化，易运输，燃烧后生成水和一种单质，可考虑作为一种燃料。
试写出NH3燃烧的化学方程式______；
（4）为探究氨气（NH3）溶于水是否与水发生反应生成了碱性物质，某同学设计了以下方案：
用滤纸做如图所示四朵纸花，放入无色酚酞溶液中浸泡后晾干，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图所示进行试验，结果发现I、IV两处小花变红；II、III两处小花没有变色。
（提示：
氢氧化钠溶液呈碱性、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色）
A、向小花（II）喷水，小花不变色，该步骤目的是______；
B、把小花（III）直接放入干燥的氨气中的目的是______；
C、喷水后的小花（IV）放入氨气中变红了，该同学通过以上实验得出的结论是______。
4．对空气中氧气含量测定的在认识。
（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。
该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_______。
（经典再识）已知汞的沸点为356.6℃，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______（填“能”或“不能”）将密闭容器内的氧气几乎耗尽！
（实验回顾）
甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。
（1）写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：
_______。
（2）对甲组实验认识正确的是_______。
A红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小
D该实验可说明氮气难溶于水
（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______。
（写一点）
（4）实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_______组（填“甲”或“乙”）同学的测定方法更准确，判断依据是_______。
（数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。
测量项目
实验前
试验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_______。
（消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%）。
5．某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾（CuSO4·5H2O）。
（1）按图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现_______色固体，发生的反应化学方程式为_______。
碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是_______。
（2）上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料（固体A）制取胆矾，为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图。
①回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。
请根据
（1）中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因_______。
②固体A转化为固体B的过程中一定发生了_______反应（填基本类型），操作X指的是_______。
③溶液C中溶质主要是硫酸铜。
则固体B与硫酸溶液反应的方程式为_______，该反应的实验现象是_______。
6．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。
（B、D装置内药品均足量）
①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。
②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式__________。
③E处点燃尾气的目的是___________。
④实验过程中，_____________（从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。
7．用图A所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到瓶内的现象是____。
（2）小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是____（只写一点）。
从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至____处（填1、2、3、4），但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是____。
（只写一点）
8．补全实验报告。
目的
操作或装置
现象
结论
________
黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究金属铜的
导热性
___________
铜有导热性
比较铁和铜的
金属活动性
无明显现象
___________
9．
（1）如图1所示，A处浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是________，若另取一相同形状玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。
请从微观角度解释________。
（2）用如图2置探究物质燃烧条件V玻璃管中A处盛有90℃热水，
①若A、B处放入白磷，观察到B处白碳燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是________。
②若A、B处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是________。
（3）图3中把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到________（填“a”或“b”）管中试纸先变红色，反应的化学方程式为________。
10．下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
_____；
（2）实验室若用A装置做发生装置制取氧气，其化学方程式为_____；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是_____，反应的化学方程式为_____。
（4）若用E装置收集CO2，气体应从_____（选填“c”或“d”）端进入。
用收集到的二氧化碳完成上图F所示实验，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该实验可选择的发生装置是_____（填装置序号），若选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了现象是_____。
11．CO可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。
请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是_____。
②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_____。
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是_____，其化学反应方程式为_____；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是_____；B中发生反应的化学反应方程式为_____。
④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_____。
12．某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。
小林同学用这套装置按下列操作探究空气中氧气的体积分数：
①检查装置的气密性
②容器A、B中加水，使B中的液面在15cm处。
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器。
④通电加热铁粉，袋充分反应后，冷却到原来的状况，
调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录刻度。
请回答下列问题；
（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是_____。
A双手握住B容器，观察A中液面是否上升
B双手握住B容器，观察A中是否有气泡产生
C调整A的高度，观察A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变
（2）该反应中，铁粉发生了_____反应。
（3）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有_____。
A红磷B木炭C铜粉D硫粉
（4）操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学实验题
1．
a火星四射，生成黑色固体，放出大量的热①②③
【分析】
本题考查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。
【详解】
（1）实验室选用图A装置制备CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为
；若用图B装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；
（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（3）与课本中的实验（如图D所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故①②③均正确。
2．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑蜡烛熄灭不燃烧也不支持燃烧防止高锰酸钾粉末进入导气管检验反应生成的气体是否是二氧化碳
【详解】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）B装置中集满二氧化碳后二氧化碳进入C装置中，CO2不燃烧也不支持燃烧，故观察到蜡烛熄灭，证明B中二氧化碳已集满。
该实验还能验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。
（3）高锰酸钾粉末受热分解时，反应剧烈，且可能随产生的氧气气流进入导管，堵塞导管，使实验存在安全隐患，因此试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管。
木炭的主要成分是碳，碳和氧气充分反应生成二氧化碳，石灰水的作用是检验反应生成的气体是否是二氧化碳。
3．分子在不断运动易溶于水
证明水不会使酚酞变红证明氨气不会使酚酞变红氨气与水反应生产了具有碱性的物质
【详解】
（1）周围群众能闻到氨味，说明分子在不断运动。
（2）消防队员用水喷淋抢险，说明NH3易溶于水。
（3）NH3燃烧生成水和氮气，化学方程式为：
。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱溶液变红
A、往小花（II）喷水，小花不变色，与（I）对比，说明不是溶液中的水使酚酞变红，是溶液中溶质电离出的离子使酚酞变红的。
B、把小花（III）直接放入干燥的氨气中的目的是是为了说明干燥的氨气不能使酚酞变红，以与（IV）对比，证明氨气与水结合形成了碱性物质。
C、喷水后的小花（IV）放入氨气中变红了，与（I）、（II）、（III）对比考虑后，排除了水、氨气使酚酞变红，从而证明氨气与水结合形成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞试液变色。
4．液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的
能P+O2
P2O5CD装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）乙反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽20.2%
【详解】
经典赏析：
容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的
，故填：
液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的
；
经典再识：
科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，故填：
能；
实验回顾：
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2
P2O5，故填：
P+O2
P2O5；
（2）A、红磷燃烧产生大量的白烟，该选项说法不正确；
B、红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法不正确；
C、红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，由于气体膨胀，进入集气瓶的水会偏小，会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法正确；
D、该实验中气体剩余
，说明氮气难溶于水，该选项说法正确。
故选CD。
（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置气密性良好，红磷和铁粉足量等，故填：
装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）；
（4）依据图中信息，可知乙组可将氧气几乎耗尽，故乙组更为准确，判断依据是反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽，故填：
乙；反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽；
数据分析：
根据表中数据消耗氧气的体积为80mL-54.5mL=25.5mL，改进实验后测得的空气中氧气体积分数为
×100%≈20.2%，故填：
20.2%。
5．红
碳碳的量不足（合理即可）化合降温结晶
黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
【分析】
（1）根据碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，以及碳的化学性质进行分析回答；
（2）根据碳的量不足不能将氧化铜全部还原成铜、热的铜能与氧气反应等分析；根据化学反应的基本类型进行分析。
【详解】
（1）按图1进行碳和氧化铜反应的实验，由于碳在高温条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为，
，所以观察到试管中黑色氧化铜还原为铜，有红色固体出现；在碳与氧化铜的反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性。
故填：
红；
；碳。
（2）①回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。
请根据①中的实验，A中可能含有氧化铜的原因是：
碳的量不足没有将氧化铜完全还原成铜（合理即可）；
②固体A中一定含有还原的Cu，在空气中灼烧，Cu一定会与O2反应生成CuO，所以固体B中主要成分是氧化铜，反应基本类型属于化合反应，操作X是将蒸发浓缩出的硫酸铜进行降温结晶；
③固体B与H2SO4反应的方程式为：
，反应的现象是黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液变成蓝色。
故填：
碳的量不足；化合；降温结晶；
；黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
【点睛】
本题主要考查了碳还原氧化铜的注意事项、物质的制取和混合物分离的知识，难度适中，熟练掌握物质的性质是解答本题的基础。
6．黑色粉末逐渐变成红色
防止有毒的CO污染空气C、E
【详解】
A中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入C中，加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
①实验过程中，装置C中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
②装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式
。
③一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：
防止有毒的CO污染空气；
④C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性，故填：
C、E。
7．产生大量白烟操作简单、不污染空气，误差小1白磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就读数
【详解】
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）该装置在密闭容器内进行，无需打开橡胶塞，操作简单，实验误差小，且五氧化二磷不会散逸到空气中，不会污染空气；
白磷燃烧消耗了氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强减小，故玻璃管内液面上升，由于氧气约占空气体积分数的1/5，故玻璃管内液面最终将上升至1处；
实验结论偏低，可能是装置漏气，冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是白磷量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是未冷却到室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。
8．比较纯金属和合金的硬度一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔化铜的金属活动性比铁弱
【详解】
黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；
探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴和蜡烛，说明铜片具有导热性；
比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。
9．滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红温度越高，分子运动的越快白磷不能与氧气接触温度未达到红磷的着火点b
【详解】
（1）根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色，故滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；若另取一相同形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，温度越高，分子运动越剧烈；
（2）①燃烧的三个条件：
可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A、
两处放入白磷，观察到
处白磷燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是：
白磷不能与氧气接触；
②燃烧的三个条件：
可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A、
两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是：
温度未达到红磷的着火点；
（3）二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显，该反应的化学方程式为：
。
10．酒精灯
可控制反应的发生和停止
c密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧A集气瓶口有大气泡冒出
【详解】
（1）仪器a的名称：
酒精灯；
（2）实验室若用A装置做发生装置制取氧气，属于固体加热型，试管口有一团棉花，是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其化学方程式为
；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是可控制反应的发生和停止，在C装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（4）若用E装置收集CO2，气体应从c端进入，因为二氧化碳密度比空气大。
用收集到的二氧化碳完成上图F所示实验，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合需要加热型，该实验可选择的发生装置是A，若选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了现象是集气瓶口有大气泡冒出。
【点睛】
熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
11．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧将装置内空气排尽，防止发生爆炸黑色固体变红
防止铜在高温下被氧化
缺少尾气处理装置
【详解】
①CO气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是：
将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
③实验中图A处玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是黑色固体变红；该反应的化学方程式为
；
待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是防止铜在高温下被氧化；
B中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为
；
④一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置中有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。
12．C氧化A、C12cm
【详解】
（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是：
盖紧B的塞子，使A中的水面高于B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好；
答案：
C。
（2）通电加热铁粉，铁与圆通状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应；
（3）所用的药品与氧气反应不能生成气体。
红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故A项正确；
木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B项错误；
铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C项正确；
硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D项错误；
答案：
A、C；
（4）空气中氧气约占空气总体积的
，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度线是12cm。
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