山东省菏泽市七县一中郓城一中曹县一中等届高.docx
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山东省菏泽市七县一中郓城一中曹县一中等届高
2017-2018学年度第一学期期中考试
高三化学
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
山东科技版必修1,、必修2第1章。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cr52Fe56Cu64Ba137
第I卷(选择题共42分)
1、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.食品安全和化学科学密切相关,下列说法不正确的是
A.可用聚乙烯制作食品包装袋
B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量,我们应向养猪厂家大力推广
C.食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒
D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地,并采用绿色生产技术和工艺
2.下列宝石的主要成分为二氧化硅的是
A.水晶B.湖泊C.刚玉D.珍珠
3.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述:
“曾青得铁则化为铜”。
文中涉及的化学反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4.向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCL可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐),下列有挂化学用语表示正确的是
A.KCl的电子式:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.中子数为117,质子数为78的铂原子:
D.K+的结构示意图:
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B.16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C.将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子书为2NA
D.1molFe与足量的浓硫酸共热反应,生成SO2的分子数为NA
6.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,NH4+、Fe2+,SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C.向该溶液中通入过量SO2气体,反应的离子方程式为SO2+3ClO+H2O===SO42-+Cl-+2HClO
D.项该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为CiO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
7.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度
B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去HCl
C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K
D.器浦发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
8.K2FeO4具有强氧化性,是一种重要的水处理剂,可由如下反应制得:
xKClO+yFe(OH)3+zKOH===mK2FeO4+nKCl+pH2O,下列说法错误的是
A.z=2
B.该反应中的氧化物为K2FeO4
C.K2FeO4处理水时,既能消毒杀菌又能做絮凝剂
D.上述反应中没消耗1molKClO,转移2mol
E.E-
9.下列根据化学事实得出的结论正确的是
选项
化学事实
结论
A
BeO与Al2O3
Be与Al处于周期表中同一主族
B
HCl与SO2的水溶液均能导电
HCl与SO2均是电解质
C
酸性:
H3PO4>HNO2>H2SiO3
非金属性:
P>N>Si
D
熔融的AlF3和MgCl2均能导电
AlF3和MgCl2均为离子化合物
10.将几滴KSCN-(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:
①一份加入适量KmnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KmnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
11.下列各组物质中,不满足右图所示转化关系的是(反应条件略去,箭头表示一步转化)
选项
甲
乙
丙
丁
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
H2S
SO2
S
O2
C
AlCl3
NaOH
Na[Al(OH)4]
HCl
D
Br2
FeI2
FeBr2
Cl2
12.我国有广阔的海上疆域,海水综合利用要符合可持续发展的要求,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是
A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B.海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
13.常温下,A是只含X和Y两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质,Z是地壳中含量最高的元素。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质,其转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.
原子半径:
Z>X>Y
B.常温常压下,Z的氢化物为气态
C.反应②为化合反应,反应③为置换反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
14.体积为1L的某溶液中可能含有Cl-、NO3-,SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列叙述正确的是
A.溶液中的主要离子只可能有SO42-、Fe2+、NH4+
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2mol·L-1
C.向原溶液中加入硫酸,可能有气体生成
D.CO32-、Al3+、一定不存在,K+可能存在
第II卷(非选择题共58分)
2、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(9分)A、B、C、D、E物种短周期元素的原子序数逐渐增大。
A是原子半径最小的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度是自然界中最大的。
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
(1)写出元素D在元素周期表中的位置:
。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。
(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式:
。
(4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下4molED2与5molC2A4恰好区安全反应,请写出fail反应的化学方程式:
;若反应消耗1molC2A4,则转移电子的物质的量为。
16.(10分)碳化铝可用作甲烷发生剂,实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。
已知:
Al4C3+12H2O====4Al(OH)3+3CH4↑。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是。
(2)连接装置并检查气密性后,打开a的活塞和弹簧夹K,一段时间后点燃c和g,d中CuO全部被还原为Cu时,e中固体颜色由白变蓝,f中溶液变浑浊,g处酒精灯火焰呈蓝色。
①e中的试剂是,其作用是。
②实验完毕后,要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后在熄灭g,原因是
。
(3)若最后在g处点燃的气体仅为CH4,则d中发生反应的化学方程式为
。
17.(9分)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。
回答下列问题:
(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。
因为铝和软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为。
②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示,若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO)能量连线的上方,则该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:
2Mn2++5S2O82-+8H2O===16H++10SO42-+2MnO4-,确认Mn2+存在的现象是;检验时必须控制Mn2+的浓度和用量,否则实验失败。
理由是。
18.(10分)CeO2是一种重要的稀土氧化物,可利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)来制备。
其工艺流程如下:
已知:
I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+,与F-结合成[CeFx](4-x)+(0II.在硫酸体系中,Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”中“氧化”的目的是。
(2)CeO2不溶于水和碱,微溶于酸,但“浸出”时却能溶解完全,原因是溶液中的(填原子符号,下同)、、促进了CeO2的溶解。
(3)“反萃取”时发生反应的离子方程式为。
(4)若缺少“洗氟”这一环节,则所得产品的质量将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19.(10分)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟配置5%的H2O2溶液,他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。
则配置H2O2溶液时应滴入几滴(填“稀硫酸”或“氨水”)。
(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液,再加入几滴甲组同学配置的H2O2溶液,最后滴入KSCN溶液,溶液变红,H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为
;另取一支试管,向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL,再滴入几滴5%的H2O2溶液,现象是。
(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中,向其中滴入几滴5%的H2O2溶液,发现溶液逐渐褪色,该反应中的还原剂是(填化学式)。
(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L-1H2SO4溶液和3?
4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液,发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液),一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是。
②开始时,H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5,该反应属于(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
③一段时间后,乙醚层中的CeO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡,从而使蓝色逐渐消失,该反应的离子方程式为。
20.(10分)NOx、SO2是主要的大气污染物,能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
(1)NO2会产生硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为。
(2)目前新出厂的汽车均加装尿素[CO(NH2)2]箱,尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:
1:
1加热催化生成无害气体的化学方程式为。
(3)暗花法同时脱硫脱硝的原理如下(已知NH4NO2在浓度较大时会分解)
①“催化氧化”的目的是。
②最终得到副产品的主要成分为(填化学式)。
③相同条件下用氨水作吸收剂,NOx的拖出率与pH及
的关系如图所示。
pH及其他条件相同时,
的比值越大,NOx的拖出率也越大,其主要原因是
。
2017-2018学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案
1-5BACAB6-10DDADB11-14BACC
15.
(1)第二周期VIA族(1分)
(2)H2O>NH3>CH4(2分)
(3)NH4++OH-?
NH3·H2O(或OH-+H3O+===2H2O)(2分)
(4)4ClO2+5N2H4===5N2+4HCl+8H2O(2分);4mol(2分)
16.
(1)分液漏斗(1分)
(2)①无水硫酸铜(2分);检验产物中是否有水(2分)
②避免炽热铜粉重新被氧化,且尾气可能含有毒的CO,需要用燃烧法除去(3分)
(3)CH4+4CuO
Cu+2H2O+CO2(2分)
17.
(1)①+4(1分)
②8:
3(2分)
(2)①不能(1分)
②溶液由无色变为紫红色(2分);过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察(3分)
18.
(1)将+3价铈氧化为+4价铈(2分)
(2)H+(1分);F-(1分);SO42-(1分)
(3)2[CeSO4]2++H2O2===2Ce3++O2↑+2H++2SO42-(3分)
(4)偏小(2分)
19.
(1)稀硫酸(1分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分);产生白色沉淀(1分)
(3)H2O2(1分)
(4)①萃取CrO5(2分)
②非氧化还原(1分)
③4CeO5+12H+===4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)
20.
(1)HNO3(1分)
(2)NO+NO2+CO(NH2)2
N2+CO2+2H2O(2分)
(3)①增大
的比值(2分)
②(NH4)2SO4、NH4NO3(2分)
③NO2的水溶性比NO大得多(3分)