山东省菏泽市七县一中郓城一中曹县一中等届高.docx
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山东省菏泽市七县一中郓城一中曹县一中等届高
2017-2018学年度第一学期期中考试
高三化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：
山东科技版必修1,、必修2第1章。
4.可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cr52Fe56Cu64Ba137
第I卷（选择题共42分）
1、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是
A.可用聚乙烯制作食品包装袋
B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广
C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒
D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺
2.下列宝石的主要成分为二氧化硅的是
A.水晶B.湖泊C.刚玉D.珍珠
3.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：
“曾青得铁则化为铜”。
文中涉及的化学反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4.向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCL可得K[Pt（C2H4）Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有挂化学用语表示正确的是
A.KCl的电子式：
B.乙烯的结构简式：
CH2CH2
C.中子数为117，质子数为78的铂原子：
D.K+的结构示意图：
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B.16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C.将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA
D.1molFe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
6.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，NH4+、Fe2+，SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C.向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO+H2O===SO42-+Cl-+2HClO
D.项该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为CiO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
7.钌（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D.器浦发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
8.K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：
xKClO+yFe（OH）3+zKOH===mK2FeO4+nKCl+pH2O，下列说法错误的是
A.z=2
B.该反应中的氧化物为K2FeO4
C.K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能做絮凝剂
D.上述反应中没消耗1molKClO，转移2mol
E.E-
9.下列根据化学事实得出的结论正确的是
选项
化学事实
结论
A
BeO与Al2O3
Be与Al处于周期表中同一主族
B
HCl与SO2的水溶液均能导电
HCl与SO2均是电解质
C
酸性：
H3PO4>HNO2>H2SiO3
非金属性：
P>N>Si
D
熔融的AlF3和MgCl2均能导电
AlF3和MgCl2均为离子化合物
10.将几滴KSCN-（SCN-是“类卤离子”）溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：
①一份加入适量KmnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KmnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
11.下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
选项
甲
乙
丙
丁
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
H2S
SO2
S
O2
C
AlCl3
NaOH
Na[Al（OH）4]
HCl
D
Br2
FeI2
FeBr2
Cl2
12.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是
A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
13.常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.
原子半径：
Z>X>Y
B.常温常压下，Z的氢化物为气态
C.反应②为化合反应，反应③为置换反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
14.体积为1L的某溶液中可能含有Cl-、NO3-，SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列叙述正确的是
A.溶液中的主要离子只可能有SO42-、Fe2+、NH4+
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2mol·L-1
C.向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
D.CO32-、Al3+、一定不存在，K+可能存在
第II卷（非选择题共58分）
2、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15.（9分）A、B、C、D、E物种短周期元素的原子序数逐渐增大。
A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：
。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：
。
（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4molED2与5molC2A4恰好区安全反应，请写出fail反应的化学方程式：
；若反应消耗1molC2A4，则转移电子的物质的量为。
16.（10分）碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。
已知：
Al4C3+12H2O====4Al（OH）3+3CH4↑。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。
①e中的试剂是，其作用是。
②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后在熄灭g，原因是
。
（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为
。
17.（9分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。
回答下列问题：
（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。
因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为。
②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（E）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：
2Mn2++5S2O82-+8H2O===16H++10SO42-+2MnO4-，确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。
理由是。
18.（10分）CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。
其工艺流程如下：
已知：
I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的（填原子符号，下同）、、促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19.（10分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟配置5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。
则配置H2O2溶液时应滴入几滴（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配置的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为
；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是。
（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴入几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是（填化学式）。
（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L-1H2SO4溶液和3?
4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色（CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是。
②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
③一段时间后，乙醚层中的CeO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为。
20.（10分）NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:
1：
1加热催化生成无害气体的化学方程式为。
（3）暗花法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是。
②最终得到副产品的主要成分为（填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的拖出率与pH及
的关系如图所示。
pH及其他条件相同时，
的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是
。
2017-2018学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案
1-5BACAB6-10DDADB11-14BACC
15.
（1）第二周期VIA族（1分）
（2）H2O>NH3>CH4（2分）
（3）NH4++OH-?
NH3·H2O（或OH-+H3O+===2H2O）（2分）
（4）4ClO2+5N2H4===5N2+4HCl+8H2O（2分）；4mol（2分）
16.
（1）分液漏斗（1分）
（2）①无水硫酸铜（2分）；检验产物中是否有水（2分）
②避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去（3分）
（3）CH4+4CuO
Cu+2H2O+CO2（2分）
17.
（1）①+4（1分）
②8:
3（2分）
（2）①不能（1分）
②溶液由无色变为紫红色（2分）；过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应，从而影响实验现象的观察（3分）
18.
（1）将+3价铈氧化为+4价铈（2分）
（2）H+（1分）；F-（1分）；SO42-（1分）
（3）2[CeSO4]2++H2O2===2Ce3++O2↑+2H++2SO42-（3分）
（4）偏小（2分）
19.
（1）稀硫酸（1分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）；产生白色沉淀（1分）
（3）H2O2（1分）
（4）①萃取CrO5（2分）
②非氧化还原（1分）
③4CeO5+12H+===4Cr3++7O2↑+6H2O（2分）
20.
（1）HNO3（1分）
（2）NO+NO2+CO（NH2）2
N2+CO2+2H2O（2分）
（3）①增大
的比值（2分）
②（NH4）2SO4、NH4NO3（2分）
③NO2的水溶性比NO大得多（3分）
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