山东齐河一中学年高二上学期第一次月考化学.docx

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山东齐河一中学年高二上学期第一次月考化学

2017-2018学年山东齐河一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：

（本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．下列对化学反应的认识正确的是（）

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率v（B）=

mol/（L•min），C增加

（mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：

n：

p：

q等于（）

A．3：

1：

2：

2

B．1：

3：

2：

2

C．1：

3：

2：

1

D．1：

1：

1：

1

4．根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3

5．已知反应：

①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

B．反应①的反应热为221kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

6．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol•L﹣1的NaCl溶液和300mL0.2mol•L﹣1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（）

A．1.4

B．5.6

C．7

D．12.6

7．在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

8．一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

10．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

11．已知：

Fe2O3（s）+

C（s）=

CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A．﹣824.4kJ•mol﹣

B．﹣627.6kJ•mol﹣1

C．﹣744.7kJ•mol﹣1

D．﹣169.4kJ•mol﹣1

12．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（）

A．H2的生成速率与I2的生成速率相等

B．若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

13．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

A．AgNO3

B．NaCl

C．CuCl2

D．H2SO4

14．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）

A．25%

B．＜25%

C．＞25%

D．无法判断

15．下列说法不正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

16．在密闭容器中，对于反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）

A．4mol；35%

B．2mol；30%

C．2mol；70%

D．1mol；50%

17．下列叙述正确的是（）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：

2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

18．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气体中物质B的百分含量

C．平衡混合气体的密度

D．平衡混合气体的平均摩尔质量

二、填空题

19．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO2﹣4

2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：

正极的电极反应式是__________；电解液中H2SO4的浓度将变__________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g．

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________．

20．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__________．

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），此时v（正）__________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是__________

（3）若降低温度，该反应的K值将__________，该反应的化学反应速率将__________（均填“增大”“减小”或“不变”）．

21．（14分）现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：

2NO2⇌N2O4；△H＜0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA__________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：

变大、变小、不变）．

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将__________（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将__________，B中NO2的转化率将__________（填：

变大、变小、不变）．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为__________．

三．计算题

22．（16分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．

（2）t2时所得溶液的c（H+）．

（3）电解至t3时，消耗水的质量．

2017-2018学年山东齐河一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：

（本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．下列对化学反应的认识正确的是（）

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

考点：

焓变和熵变；化学键；吸热反应和放热反应．

专题：

化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．

分析：

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；

B、反应自发进行的判断依据是：

△H﹣T△S＜0；

C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；

D、反应速率和反应热无关．

解答：

解：

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；

B、反应自发进行的判断依据是：

△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：

△H﹣T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；

C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；

D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学反应的实质，反应自发进行的判断依据应用，反应焓变的计算判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

考点：

吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．

解答：

解：

A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；

C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；

D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

3．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率v（B）=

mol/（L•min），C增加

（mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：

n：

p：

q等于（）

A．3：

1：

2：

2

B．1：

3：

2：

2

C．1：

3：

2：

1

D．1：

1：

1：

1

考点：

化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡的影响因素．

分析：

v（A）=

=

mol/（L•min），v（C）=

=

mol/（L•min），同一反应中同一时间段内各物质反应速率之比等于其计量数之比，则m：

n：

p=

mol/（L•min）：

mol/（L•min）：

mol/（L•min）=3：

1：

2；

这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，则m+n=p+q，据此分析解答．

解答：

解：

v（A）=

=

mol/（L•min），v（C）=

=

mol/（L•min），同一反应中同一时间段内各物质反应速率之比等于其计量数之比，则m：

n：

p=

mol/（L•min）：

mol/（L•min）：

mol/（L•min）=3：

1：

2；

这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，则m+n=p+q，所以m：

n：

p：

q=3：

1：

2：

2，故选A．

点评：

本题考查各物质反应速率关系，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，注意：

压强对反应前后气体计量数之和不变的可逆反应平衡移动无影响，为易错点．

4．根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3

考点：

反应热的大小比较．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．

解答：

解：

已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，

②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，

③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，

①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，

②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，

则Q1＞Q2＞Q3，

故选A．

点评：

本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．

5．已知反应：

①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

B．反应①的反应热为221kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；

B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221kJ•mol﹣1；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；

D、依据中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量分析判断；

解答：

解：

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；

B、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为﹣221KJ/mol，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．

6．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol•L﹣1的NaCl溶液和300mL0.2mol•L﹣1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（）

A．1.4

B．5.6

C．7

D．12.6

考点：

电解原理．

分析：

n（Cl2）=

=0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2）=2×0.025mol=0.05mol＜0.3mol/L×0.2L=0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量=0.06mol﹣0.05mol=0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n（NaOH）=n（NaCl）（消耗）=0.05mol；

根据转移电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag）=

=0.05mol，

通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，溶液呈中性．

解答：

解：

n（Cl2）=

=0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2）=2×0.025mol=0.05mol＜0.3mol/L×0.2L=0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量=0.06mol﹣0.05mol=0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n（NaOH）=n（NaCl）（消耗）=0.05mol；

根据转移电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag）=

=0.05mol，

通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，

溶液呈中性，pH=7，故选C．

点评：

本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用，题目难度中等．

7．在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向；

解答：

解：

依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；

故选B．

点评：

本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等．

8．一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．

解答：

解：

先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，

A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；

B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；

C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；

D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．

9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

考点：

化学平衡的计算．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A．根据转化率=

计算；

B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；

C．根据影响平衡常数的因素判断；

D．平衡常数只受温度的影响．

解答：

解：

A．反应达到平衡时，X的转化率为：

=50%，故A正确；

B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：

△c（X）：

△c（Y）：

△c（Z）：

=0.05：

0.15：

0.1=1：

3：

2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=

=

=1600（mol/L）﹣2，故B正确；

C．对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C正确；

D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．

10．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度