采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告.docx
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采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告
采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告
采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告
一、实验目的
1、了解一种测定弱电解质电离常数的方法。
2、掌握分光光度计的测试原理和使用方法。
3、进一步熟练掌握pH的原理和使用方法。
二、实验原理
根据朗伯-比耳定律，溶液对单色光的吸收，遵守下列关系式：
①
式中，A为吸光度；I/I0为透光率T；k为摩尔吸光系数它是溶液的特性常数；C为溶液浓度；l为溶液的厚度。
在分光光度分析中，将每一种单色光，分别依次地通过某一溶液，测定溶液对每一种光波的吸光度，以吸光度A对波长λ作图，由图可以看出，对应于某一波长有一个最大的吸收峰用这一波长的入射光通过该溶液就有最佳的灵敏度。
从①式可以看出，对于固定长度吸收槽，在对应的最大吸收峰的波长λ）下测定不同浓度c的吸光度，就可以做出线性的A~C，就是光度法的定量分析的基础。
以上讨论是对于单组份溶液的情况，对于含有两种以上组分的溶液，情况就要复杂一些。
1．若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合，这种情况就很简单，就等于分别测定两种单组分溶液。
2．若两种被测定组分的吸收曲线相重合，且遵守贝尔-郎比定律，则可在两波长λ1及λ2时（λ1、λ2是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长）测定其总吸光度，然后换算成被测定物质的浓度。
根据贝尔-郎比定律，假定吸收槽长度一定时，则
本实验是用分光光度法测定弱电解质（甲基红）的电离常数，犹豫甲基红本身带有颜色，而且在有机溶剂中电离度很小，所以用一般的化学分析法或者其它物理方法进行测定都有困难，但用分光光度法可不必将其分离，且同时能测定两组分的浓度。
甲基红在有机溶剂中形成下列平衡：
甲基红的电离常数：
或
7
由7式知，只要测定溶液中[B]与[A]的浓度及溶液的pH值，即可求得560
0.431
0.021
580
0.102
0.018
600
0.015
0.014
620
0.003
0.012
由图得，溶液A的最大吸收峰波长λ1=520，溶液B的最大吸收峰波长λ2=420。
波长为λ1时溶液A、B的吸光度表
溶液A的浓度
吸光度
溶液B的浓度
吸光度
0.75
0.512
0.75
0.032
0.50
0.316
0.50
0.014
0.25
0.182
0.25
0.006
由图得，
。
由图得，
。
波长为λ2时溶液A、B的吸光度表
溶液A的浓度
吸光度
溶液B的吸光度
吸光度
0.75
0.156
0.75
0.183
0.50
0.132
0.50
0.131
0.25
0.114
0.25
0.073
由图得，
由图得，
混合溶液数据记录表
组别吸光度
λ1
λ2
C（A）
C（B）
pH
pK
1
0.382
0.174
0.532
0.594
4.78
4.732
2
0.386
0.213
0.524
0.772
5.08
4.912
3
0.243
0.247
0.288
1.018
5.47
4.922
4
0.145
0.304
0.114
1.342
6.13
5.059
组别1：
同理得，
组别2：
C（A）=0.524C（B）=0.772pK=4.912
组别3：
C（A）=0.288C（B）=1.342pK=4.922
组别4：
C（A）=0.114C（B）=1.342pK=5.059
三、讨论
1、为什么NaAc加入甲基红会变黄？
甲基红在有机溶剂中形成下列平衡：
由平衡关系可以看出，增大溶液酸度，甲基红以HMR结构形式存在，溶液显红色；降低溶液的酸度，甲基红以MR-离子结构形式存在，溶液显黄色。
NaAc溶液为弱碱性溶液，加入甲基红中，导致溶液酸度降低，但酸度降低较小，溶液颜色在红、黄之间，呈橙色。
2、醋酸的电离常数的测定。
1）不同浓度的HAc溶液的配制
用酸式滴定管分别取5.00mL，10.00mL，25.00mL已标定好的HAc溶液于三个洁净的50mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算每份HAc溶液的准确浓度。
2）HAc溶液pH的测定
用四只洁净干燥的50mL烧杯，分别取20mL左右上述溶液的HAc溶液及一份未稀释的HAc标准溶液。
按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH和实验温度并将pH换算成c（H+）。
将数据代入下式公式：
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