B.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键
C.Y与Z属于同一周期,与W属于同一主族
D.四种元素中,W元素的非金属性最强
11.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌
蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示
装置。
连通电路后,下列说法正确是
A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH
B.气体Y为H2
Cpq膜适宜选择阳离子交换膜
D.电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X
12.实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是
A.②、④中均可盛装碱石灰
B.加热的顺序为③、①、⑤
C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
c(H)
13.25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中lg和-lgc(HC2O4-)或
224c(H2C2O4)24
lg和-lgc(C2O4)关系如图所示,下列说法正确的是
c(HC2O4)
c(H)
A.曲线L1表示lg和-lgc(HC2O4-)的关系
c(H2C2O4)
-2
BKa2(H2C2O4)的数量级为10-2
+-2-
C.NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)
D.向0.1mol/LH2C2O4入溶液中加少量水c(HC2O4)减小c(H2C2O4)
二、选做题:
本题共8小题,每小题6分,共48分,在每小题给出的四个选项中,地
14~18题只有一项符合题目要求,地19~21题有多个选项符合题目要求。
14.下列说法正确的是
A.在光电效应实验中,只要入射光足够强,时间足够长,金属表面就会逸出光电子
B.在光电效应的实验中,饱和光电流大小取决于入射光的频率,频率越大,饱和光电
流越大
C.根据波尔的原子理论,氢原子从n=5的激发态跃迁多n=2的激发态时,原子能量减
小,电势能增加
D.根据波尔的原子理论,大量处于基态的氢原子吸收波长为0的光子后,如果辐射出
3种频率的光子,则其中波长最小的为0
15.如图所示为甲乙两物体做直线运动的x-t图像,对于0~t1世纪内两物体的运动,下
列说法中正确的是
A.甲物体速度方向与加速度方向相同
B.乙物体加速度方向与速度方向相反
C.甲物体的平均速度大于乙物体的平均速度
D.乙物体位移变小,速度变大
16.如图所示,a、b两端接在正弦交流电源上,原副线圈回路中A、B电阻的阻值相同,
原副线圈匝数比为n1:
n2,下列说法正确的是
A.A、B电阻的电流之比为n1:
n2
B.A、B电阻的电压之比为n1:
n2
22
C.A、B电阻的功率之比为n22:
n12
D.A电阻的原线圈输入电压之比为1:
1
17.如图所示,直线MN左侧空间存在范围足够大,方向垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B,在磁场中P点有一个粒子源,可在纸面内各个方向射出质量为m,
电荷量为q的带正电粒子(重力不计),已知∠POM=60°,PO间距为L,粒子速率均
为3qBL,则粒子在磁场中运动的最短时间为2m
18.如图所示,轻质弹簧一端固定在天花板上,另一端栓接条形磁铁,一个铜盘放在条
形磁铁的正下方的绝缘水平桌面上,控制磁铁使弹簧处于原长,然后由静止释放磁铁,
不计磁铁与弹簧之间的磁力作用,且磁铁运动过程中未与铜盘接触,下列说法中正确的
A.磁铁所受弹力与重力等大反向时,磁铁的加速度为零
B.磁铁下降过程中,俯视铜盘,铜盘中产生顺时针方向的涡旋电流
C.磁铁从静止释放到第一次运动到最低点的过程中,磁铁减少的重力势能等于弹簧弹性势能
D.磁铁从静止释放到最终静止的过程中,磁铁减少的重力势能大于铜盘产生的焦耳热19.如图所示,斜面体abc静止于粗糙水平地面上,物块m1、m2均沿斜面匀速下滑,
已知m1>m2,θ1<θ2,下列说法中正确的是
A.地面对斜面体的摩擦力水平向右
B.地面对斜面体没有摩擦力
C.所给条件不足,不能判断摩擦力方向
D.斜面体ab面和ac面的动摩擦因数不同
20.我国发射的某卫星,其轨道平面与地面赤道在同一平面内,卫星距地面的高度约为500km,而地球同步卫星的轨道高度约为36000km,已知地球半径约为6400km,已知地
球表面的重力加速度为g10m/s2,关于该卫星,下列说法中正确的是
A.该卫星的线速度大小约为7.7km/s
B.该卫星的加速度大于同步卫星的加速度
C.一年内,该卫星被太阳光照射时间小于同步卫星被太阳光照射时间
D.该卫星的发射速度小于第一宇宙速度21.如图所示,滑轮大小可忽略的传送带以恒定速率顺时针转动,将小物块在传送带底端P点无初速度释放,小物块在摩擦力作用下运动至传送带顶端,在小物块运动过程中,
列说法中正确的是
A.小物块所受摩擦力的瞬时功率一定不断变大
B.小物块所受摩擦力做的功大于小物块动能的增加量
C.若物块滑到顶端时恰好与传送带共速,则两者间因摩擦而产生的内能恰好等于物块增加的机械能
D.若物块滑动顶端时恰好与传送带共速,则两者间因摩擦而产生的内能恰好等于物块增加的动能
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分
(一)必考题
22.某物理兴趣小组利用如图(a)所示的装置来测量物体间的动摩擦因数,实验步骤
如下:
①把
E=1.5V
1)多用电表的选择开关旋至
②木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器
当力传感器受水平压力时,其示数
为正值;当力传感器受到水平拉力时,其示数为负值)
Ig=10mA,内阻为rg=90Ω,表盘如图b所示,欧姆
1)为了测出滑块与
A、BC的长度
进行欧姆调零,调零后多用电表的总内阻为
23.如图(a)所示,是多用电表欧姆档内部的部分原理图,已知电源电动势
运动过程中,传感器记录到的力与时
Ω,某电阻接入红、黑表笔间
AB、BC粗糙程度相同
型木块放在光滑水平面上,木块表面
C、图b中F1的大小
间的关系如图b所示(物体经过B时的速率不变)
B、斜面BC的倾角θ
③一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑
D、图b中F2的大小
E、AB的长度
内阻r=1Ω,灵敏电流计满偏电流
表表盘中值刻度为“15
Ω”区域的某档位时,将多用电表的红、黑表笔短接
2)若已经由实验得到
(1)中所需物理量,滑块与“”型木块间的动摩擦因数
表盘如图(b)所示,则该电阻的阻值为Ω。
(2)若将选择开关旋至“×1”,则需要将灵敏电流计(选填“串联”或“并
联”)一阻值为-Ω的电阻,再欧姆调零。
(3)多用电表长时间使用后,电源内阻变大,电动势变小,此因素会造成被测电阻的测量值比真实值(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
24.如图所示,匀强电场中相邻竖直等势线间距d=10cm,质量m=0.1kg,带电量为
-3
q=-1×10-3C的小球以初速度v0=10m/s抛出,初速度方向与水平线的夹角为45°,已知
重力加速度g10m/s2,求:
(1)小球加速度的大小;
(2)小球再次回到图中水平线时的速度和抛出点的距离。
25.如图所示,半径为R的四分之一圆弧轨道,在底端N点与水平面相切,质量为m1=m的小球A从圆弧顶端无初速度释放,与静止于N点,质量为m2=3m的铁质小球B发生对心弹性碰撞,碰后小球B靠近静止于水平面上的一带有磁性装置的物体时,被磁性装置接受,该物体的总质量为m3=12m,自动投放球装置保障N点总有一个与B球完全相同的小球静止待碰,忽略一切摩擦力,已知重力加速度为g,求:
(1)小球A第一次与B碰前的瞬间所受支持力的大小及物体接收第一个小球B后的速度大小;
(2)通过计算判定带磁性装置的物体能否接收到第三个小球;
(3)A球从释放到最终静止,在碰撞过程中所受外力的总冲量大小。
26.(14分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究,已知:
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,
2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。
请回答下列可题:
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
(2)C的作用为。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶F的现象为
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性,又有还原性;J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量
NaNO3。
(5)检验上图装置气密性的方法为。
(6)实验结束后,设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成
供选试剂:
蒸馏水KI-淀粉溶液,
KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下:
已知:
①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离
SO42-和一种阳离子
②常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×-11
10-11请回答下列问题:
(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为。
(3)“结晶”需控制在70℃左右,温度过高会导致的后果为。
(4)“水解”反应的离子方程式为。
所得TiO2?
xH2O沉淀进行酸洗的目
的为。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。
需“调pH”最小为。
(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2?
6H2O,需进行的操作为、降温结晶、过滤、
洗涤、干燥。
(7)FeSO4?
7H2O样品纯度的测定:
取ag样品溶于水配成bmL.溶液;用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL,样品中FeSO4?
7H2O的质量分数为用代数式表示)。
28.(15分)氮元素能够形成多种化合物。
请回答下列问题:
联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时放大量热,可作导弹、
宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)==HCN(g)+3H2(g)△H>0。
①一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4的转化率为66.67。
0~4min內,用H2表示的该反应速率v(H2)=。
保持温度和容积不变,再句平衡后的容器中充入2moNH3和2molH2,此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度,则曲线,
(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系;
若x为压强,则曲线(选填“L1”或“L2”)能正确表示nHCN)与压强的关系。
(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。
1溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)时,其平衡常数的表达式为K总
2常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(的)
的化学平衡常数K=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示发置(电极均为惰性电极)
可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体。
同时有SO32-生
成。
该反应离子方程式为。
29.(8分)I.下图表示植物细胞中糖类分解代谢的途径,据图回答问题。
(1)细胞器1、2分别表示
(2)“有机酸”经乙过程的生成物有
(3)写出“有机酸”在无氧条件下进行发酵作用的反应式Ⅱ在光合作用过程中,CO2与RuBP(五碳化合物)结合的直接产物是磷酸丙糖(TP),TP
的去向主要有三个。
下图为叶肉细胞中部分代谢途径示意图。
淀粉是暂时存储能量的光合作用产物,其合成场所应该在叶绿体的中。
淀粉运出叶绿体时先水解成TP或.后者通过叶绿体膜上的载体运送到细胞质中,合成由糖构成的蔗糖,运出叶肉细胞。
30(9分)动物和人体生命活动蒯节是在多个系统、器官协渊配合下完成的。
请据图回答下列问题。
(1)图中在生长方面具有协同作用的激素是(用图中字母作答)。
(2)人在寒冷环境中比在炎热环境中更容易集中精力,神经系统兴奋性更高的主要原因是
(3)下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退,说明甲状腺激素的分泌存在调节。
④
⑤过程体现了激素的调节,它对有机体维持稳态具有重要意义。
(4)机体在运动过程中大量出汗,导致细胞外液渗透压升高,会刺激下丘脑中的____,
进而使垂体释放抗利尿激素的量,促进,导致尿量减少,维持细胞外液渗透压正常。
31(12分)玉米(2n=20)是我国种植面积最大的作物,在遗传学及农作物育种上具有极大的研究价值。
(1)玉米作为遗传学实验材料的优点有
(2)欲测定玉米基因组的序列,需对条染色体进行DNA测序。
(3)单倍体玉米在分裂过程中染色体无法联会,导致配子中无完整的。
(4)在生产中使用的玉米品种都是具有优良性状的杂合子。
现有长果穗白粒和短果穗黄粒
品种,请设计快速的育种方案以实现长期培育长果穗黄粒品种的目的。
(长果穗对短果穗是
显性,用H/h表示相关基因.黄粒对白粒是显性.用F/f表示相关基因)。
32(10分)图(a)是庭院经济生态农业模式图;图(b)是某草原上能量流经牛的示意图,I-Ⅳ
代表能量。
请回答下列问题:
(1)图(a)中的生态农业与传统农业相比,明显的优势是
(2)请在下框中画出图(a)生态系统中的食物网。
(3)图(b)中缺少的生态系统的组成成分包括。
如果由于人类过度放牧使整个草原
出现了荒漠化,较长一段时间后,该草原逐步得以恢复.该过程叫做
(4)图(b)中Ⅳ属于第营养级的同化量,Ⅱ表示。
能量沿食物链流动表现出的
特点。
(二)选考题
33.【物理选修3-3】
(1)下列说法正确的是
A.液晶具有流动性,其光学性质表现为各向异性
B.太空舱中的液滴呈球状是由于完全失重情况下液体表面张力的作用
C.用打气筒的活塞压缩气体很费劲,说明分子间有斥力
D.第二类永动机是不可能制造出来的,因为它违反了能量守恒定律
E.在合适的条件下,某些晶体可以装备为非晶体,某些非晶体也可以转变为晶体
(2)如图所示,有一上部开有小孔的圆柱形气缸,气缸的高度为2L,横截面积为S,
一厚度不计的轻质活塞封闭1mol的单分子理想气体,开始时活塞距底部的距离为L,气体的热力学温度为T1,已知外界大气压为p0,1mol的单分子理想气体内能公式为
U3RT,现对气体缓慢加热,求:
2
①活塞恰好上升到气缸顶部时气体的温度和气体吸收的热量;
②当加热到热力学温度为3T1时气体的压强。
34【.物理选修3-4(】1)一列简谐横波在t=0时刻的图像如图甲所示,平衡位置位于x=15m处的A质点的振动图像如图乙所示,下列说法中正确的是
A.这列波沿x轴负方向传播
5
B.这列波的波速是m/s
3
C.从t=0开始,质点P比质点Q晚0.4s回到平衡位置
D.从t=0到t=0.1s时间内,质点Q加速度越来越小
E.从t=0到t=0.6s时间内,质点A的位移为4m
2)半径为a的小球外层包裹一层厚度均匀的透明物体,透明物体外径为b(b2a),折射率为2,水平向右的平行光照射到球外透明物体上,穿过透明物体射到内部小球的光被吸收,求被内部小球吸收部分平行光的横截面积。
35[化学一选修3物质结构与世质](15分)
K、Fe、Ni均为重要的合金材料,在工业生产科技国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素同期表的区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为
球形的能级有。
(2)KCl和NaCl均为重要的化学试剂,KCl的熔点低于NaCl的原因为。
(3)从原子结构角度分析,Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。
(4)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为。
3NH3的VSEPR模型为;中心原子的杂化形式为,其杂化轨道的作用为
(5)
NA为阿伏加德
K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。
若罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。
36.【化学一选修5有机化学基础】(15分)
化合物M是合成香精的重要原料。
实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如
下:
已知:
(R1、R2表示烃基或H原子