A．a、b线速度大小之比为
B．a、c角速度之比为
C．b、c向心加速度大小之比
D．a下一次通过c正上方所需时间等于
18．如图所示，物块A和圆环B用绕过定滑轮的轻绳连接在一起，圆环B套在光滑的竖直固定杆上，开始时连接B的绳子处于水平．零时刻由静止释放B，经时间t，B下降h，此时，速度达到最大．不计滑轮摩擦和空气的阻力，则
A．t时刻B的速度大于A的速度
B．t时刻B受到的合力等于零
C．0~t过程A的机械能增加量大于B的机械能减小量
D．0~t过程A的重力势能增加量大于B的重力势能减小量
19．如图甲所示，质量m＝1kg、初速度v0＝6m/s的物块受水平向左的恒力F作用，在粗糙的水平地面上从O点开始向右运动，O点为坐标原点，整个运动过程中物块速率的平方随位置坐标变化的关系图象如图乙所示，g＝10m/s2，下列说法中正确的是
A．t＝2s时物块速度为零
B．t＝3s时物块回到O点
C．恒力F大小为2N
D．物块与水平面间的动摩擦因数为0.1
20．如图，质量为M的木板放在光滑的水平面上，木板的左端有一质量为m的木块，在木块上施加一水平向右的恒力F，木块和木板由静止开始运动，木块相对地面运动位移x后二者分离．则下列哪些变化可使位移x增大
A．仅增大木板的质量M
B．仅增大木块的质量m
C．仅增大恒力F
D．仅稍增大木块与木板间的动摩擦因数
21．如图所示，竖直平行线MN、PQ间距离为a，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场（含边界PQ），磁感应强度为B，MN上O处的粒子源能沿不同方向释放比荷为qm的带负电粒子，速度大小相等、方向均垂直磁场.粒子间的相互作用及重力不计.设粒子速度方向与射线OM夹角为θ，当粒子沿θ＝60°射入时，恰好垂直PQ射出.则
A．从PQ边界射出的粒子在磁场中运动的最短时间为
B．沿θ=120°射入的粒子，在磁场中运动的时间最长
C．粒子的速率为
D．PQ边界上有粒子射出的长度为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）右下图表示“探究加速度与力的关系”的实验装置．
（1）平衡摩擦力时，要先 （填“挂上”或“取下”）钩码进行实验操作．
（2）平衡摩擦力后，在小车内放入4个相同的砝码，并保持小车和砝码的总质量不变.逐渐增加钩码的个数，测量小车（包括砝码）的加速度和钩码重力，探究加速度与力的关系.这样操作比不在小车上放砝码而进行同样的实验，结果会更 （填“准确”或“不准确”）．
（3）如果平衡摩擦力时过度，木板与桌面的夹角偏大，挂1个钩码时，测得小车的加速度为a，挂2个钩码时，测得小车的加速度为a′，则a′ 2a，（填“＞”或“＜”）．
23．（10分）在某些汽车的后挡风玻璃中会嵌入一组电阻丝，可通电加热以化解霜冻．图甲是用伏安法测量其中一根电阻丝Rx阻值的实物连线图．仪表规格如表．
（1）将单刀双掷开关S2置于位置b，闭合开关S1，电压表和电流表指针如图乙所示，则可读得电压表的示数U= V，电流表的示数I= A；计算得出电阻丝的阻值Rx= Ω（保留两位有效数字）．
（2）若将单刀双掷开关置于位置a，则通过电阻丝的电流 此时电流表的电流（填“大于”或者“小于”）．
（3）现有6根与Rx同型号的电阻丝和一个内阻为2.0Ω的电源，为了达到最快的化霜效果，请选用几根电阻丝，并用笔画线代替导线，在图丙中进行设计连接．
24．（12分）一根阻值12Ω的金属导线绕成如图甲形状的闭合回路，大正方形边长0.4m，小正方形边长0.2m，共10匝．放在粗糙的水平桌面上，两正方形对角线间存在竖直向下的匀强磁场，磁感应强度随时间变化的规律如图乙所示，整个过程中线框始终未动．求闭合回路
（1）产生的感应电动势；
（2）电功率；（3）第1s末受到的摩擦力
25．（20分）如图所示，质量mA＝0.8kg、带电量q＝－4×10−3C的A球用长度l=0.8m的不可伸长的绝缘轻线悬吊在O点，O点右侧有竖直向下的匀强电场，场强E＝5×103N/C．质量mB=0.2kg不带电的B球静止在光滑水平轨道上，右侧紧贴着压缩并锁定的轻质弹簧，弹簧右端与固定挡板连接，弹性势能为3.6J.现将A球拉至左边与圆心等高处释放，将弹簧解除锁定，B球离开弹簧后，恰好与第一次运动到最低点的A球相碰，并结合为一整体C，同时撤去水平轨道．A、B、C均可视为质点，线始终未被拉断，g＝10m/s2．求：
（1）碰撞过程中A球对B球做的功
（2）碰后C第一次离开电场时的速度
（3）C每次离开最高点时，电场立即消失，到达最低点时，电场又重新恢复，不考虑电场瞬间变化产生的影响，求C每次离开电场前瞬间绳子受到的拉力.
26．（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：
SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是__________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于
Cl2的优点是____________（任写一条）。
27．（15分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）4]2-的离子方
程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c（CO）为0.3mol•L-1，
反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。
a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174kJ，则H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：
称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。
量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标
准液15.12mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：
______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。
将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL
盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2-）≤__________mol•L-1。
（已知：
Ksp（ZnS）＝2.5×10-23，
忽略溶液体积的变化）
28．（14分）
石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
焙烧
Mg3（Si2O5）（OH）4＋5（NH4）2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物NH3的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。
“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOHb．Mg（OH）2c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，
原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8gMgCO3•nH2O进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。
29.（10分）光照强度对阴生植物芒萁的叶绿素含量具有一定影响。
在一定光照强度范围内，光照强度越弱，叶绿素含量越高。
（1）叶绿素存在于芒萁细胞的具体部位是，弱光下芒萁叶片中叶绿素含量较高的生物学意义是。
（2）研究表明，色素含量基本一致的芒萁，光合作用强度却有较大差异，说明。
（3）若要研究光照强度对光合作用强度的影响，你的实验设计思路是 。
营养级
同化的能量
呼吸释放量
A
2.48×1011
3.61×1010
B
7.46×108
7.16×108
C
2.42×107
2.31×107
30．（10分）下表是某荒地一条食物链3个营养级的能量分析表（单位：
J/hm2.a）。
后来由于该荒地被附近居民掘土而成为洼地，进而成为沼泽地。
（1）从能量流动角度分析，A营养级未被利用的能量包括；第二营养级到第三营养级的能量传递效率为；该荒地的群落演替类型为
（2）受水浸泡的沼泽土壤，由于，使有机物积累量增加，可成为开发有机肥和生物能源的场所。
31.（10分）人和高等动物体内，神经调节和体液调节都是机体调节生命活动的重要方式。
（1）神经调节比体液调节反应速度快，原因是。
（2）胰岛素和胰高血糖素的相互，共同维持血糖含量的稳定；该过程（“存在”或“不存在”）反馈调节。
（3）兴奋在神经元之间的传递需要经过突触结构，突触前膜和突触后膜在功能上的差异是。
（4）能产生激素的细胞（“不一定能”或“都能”）产生酶，理由是。
32.（9分）某种植物的花色同时受A、a与B、b两对基因控制。
基因型为Abb的植株开蓝花，基因型为aaB的植株开黄花。
将蓝花植株（♀）与黄花植株（♂）杂交，取F1红花植株自交得F2。
F2的表现型及其比例为：
红花：
黄花：
蓝花：
白花=7:
3:
1:
1。
（1）F1红花的基因型为，上述每一对等位基因的遗传遵循定律。
（2）对F2出现的表现型及其比例有两种不同的观点加以解释。
观点一：
F1产生的配子中某种雌雄配子同时致死。
观点二：
F1产生的配子中某种雌配子或雄配子致死。
你支持上述观点，基因组成为的配子致死；F2中蓝花植株和亲本蓝花植株的基因型分别是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3–3】（15分）
（1）（5分）物体体积变化时，分子间距离会随之变化，分子势能也会发生变化.下图为分子势能Ep与分子间距离r的关系曲线，以下判断正确的是 （填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当r=r1时，分子势能最小
B．当r=r2时，分子引力与斥力大小相等
C．当r＞r2时，分子间作用力的合力表现为引力
D．在r由r2变到r1的过程中，分子间作用力的合力做正功
E．在r由r2逐渐增大的过程中，分子间作用力的合力做负功
（2）（10分）如图所示，粗细相同的导热玻璃管A、B由橡皮软管连接，一定质量的空气被水银柱封闭在A管内，气柱长L1=40cm.B管上方与大气相通，大气压强P0=76cmHg，环境温度T0=300K．初始时两管水银面相平，若A管不动，将B管竖直向上缓慢移动一定高度后固定，A管内水银面上升了h1=2cm．
（i）求：
B管上移的高度为多少？
（ii）要使两管内水银面再次相平，环境温度需降低还是升高？
变为多少？
（大气压强不变）
34．【物理——选修3–4】（15分）
（1）（5分）装有一定量液体的玻璃管竖直漂浮在水中，水面足够大，如图甲所示．把玻璃管向下缓慢按压4cm后放手，忽略运动阻力，玻璃管的运动可以视为竖直方向的简谐运动，测得振动周期为0.5s．竖直向上为正方向，某时刻开始计时，其振动图象如图乙所示，其中A为振幅．对于玻璃管，下列说法正确的是 （填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．回复力等于重力和浮力的合力
B．振动过程中动能和重力势能相互转化，玻璃管的机械能守恒
C．位移满足函数式
D．振动频率与按压的深度有关
E．在t1～t2时间内，位移减小，加速度减小，速度增大
（2）（10分）如图所示，一装满水的水槽放在太阳光下，将平面镜M斜放入水中，调整其倾斜角度，使一束太阳光从O点经水面折射和平面镜反射，然后经水面折射回到空气中，最后射到槽左侧上方的屏幕N上，即可观察到彩色光带．如果逐渐增大平面镜的倾角θ，各色光将陆续消失．已知所有光线均在同一竖直平面．
（i）从屏幕上最后消失的是哪种色光？
（不需要解释）
（ii）如果射向水槽的光线与水面成30°，当平面镜M与水平面夹角θ=45°时，屏幕上的彩色光带恰好全部消失．求：
对于最后消失的那种色光，水的折射率．
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式（HF）2存在的。
使氟化氢分子缔合
的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：
________________。
（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：
表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐
标参数A处为（0，0，0）；B处为（
，
，0）；C处为（1，1，1）。
则D处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：
描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为cg•cm-3，则晶胞中Ca2+
与离它最近的F-之间的距离为__nm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。
下面是以聚酯类废品的生物降解产物A（CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。
（填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化
b．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
（2）A中的官能团名称为__________。
（3）B生成C的反应类型为__________，F生成G的反应类型为__________。
（4）F的化学名称是__________，由G生成H的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物W是E的同分异构体，W可以发生水解反应，
也可与FeCl3溶液发生显色反应，则W共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振
氢谱为五组峰的结构简式：
__________。
（6）参照上述合成路线，以CH2OHCH2COOH和
为原料（无机试剂
任选），设计制备
的合成路线__________
OH
37．【生物——选修模块1：
生物技术实践】（15分）
据报道，某地空气样本中检测出A、B、C3种抗生素的耐药性基因。
只有存在于某种活菌中的耐药性基因才能感染人体。
为研究此地空气中是否存在这些耐药性活菌，某研究小组做了以下实验，步骤如下。
①配置培养基并灭菌；
②制作无菌平板，并收集、培养空气中的活菌；
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