05考前特训五原子结构与元素周期律 学生版.docx
《05考前特训五原子结构与元素周期律 学生版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《05考前特训五原子结构与元素周期律 学生版.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
05考前特训五原子结构与元素周期律学生版
2017考前特训五：
原子结构与元素周期律
板块一：
原子结构与化学键
1.[2011·海南卷化学]13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是
A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53
C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的原子核内中子数多于质子数
2.[2009·海南卷化学1]我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是
A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同
C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
3.[2008·广东卷化学]2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）
A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素
B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素
C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
4.[2014·上海卷化学1]“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是
A．23894Pu与23892U互为同位素B．23994Pu与23894Pu互为同素异形体
C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23894Pu具有相同的最外层电子数
5.[2011·上海卷化学9]氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
6.[2015·上海卷化学1]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是
A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293
7.[2010·山东卷理综9]16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
8.[2009·山东卷理综∙10]下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35Cl和37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
9.[2012·天津卷理综3]下列叙述正确的是（）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
10.[2010·江苏卷化学2]水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：
d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
11.[2014·上海卷化学7]下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4
12.[2008·全国大纲Ⅱ卷]某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）molC．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
13.[2009·上海卷化学10]9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子
14.[2008·上海卷化学8]在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O
15.[2015·海南卷化学2]下列离子中半径最大的是
A．Na＋B．Mg2+C．O2−D．F－
16.[2013·上海卷化学2]氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]
A．都是共价化合物B．都是离子化合物
C．互为同分异构体D．互为同素异形体
17.［2012·全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
18.[2015·上海卷化学3]某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质
C．可能是有机物D．可能是离子晶体
19.[2016·上海卷化学4]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2
20.
[2009·安徽卷化学7]石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
21.[2011·安徽卷理综7]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
22.[2014·安徽卷化学7]CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
23.[2012·上海卷化学4]PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P−H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N−H键键能高
24.[2015·上海卷化学15]一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
25.[2014·上海卷化学4]在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键
板块二：
元素周期律
1.[2009·全国大纲Ⅱ卷9]某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A．它是副族元素B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
2.[2008·广东卷化学]下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
3.[2008·四川卷理综]下列叙述正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
4.[2008·全国大纲Ⅰ卷]下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）
A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12
5.[2016·上海卷化学3]硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7
6.[2009·山东卷理综11]元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7.[2015·上海卷化学4］不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
8.[2014·上海卷化学6]今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对分子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
9.[2008·江苏卷化学]下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③B．②④C．①④D．②③
10.[2014·海南卷化学2]下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2−＞Cl－
11.[2015·北京卷理综7]下列有关性质的比较，不能用元素周
期律解释的是
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4B．非金属性：
Cl＞Br
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
12.[2009·海南卷化学2]同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：
W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：
W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：
W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：
W＜X＜Y＜Z
13.[2012·北京卷理综9]已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3−＞S2−＞C1－D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
14.[2010·全国大纲卷1]下列判断错误的是
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
15.[2008·山东卷理综]下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2−半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
16.[2011·福建卷理综7]依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
17.[2013·天津卷理综3]下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A．
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
18.[2012·山东卷理综9]下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
19.[2011·天津卷理综]以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
20.[2011·山东卷理综13]元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
21.[2010·四川卷理综]下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
22.[2010·山东卷理综]下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
23.[2014·山东卷理综8]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2−、Ca2+、K＋半径逐渐减小
D．35Cl和37Cl两得电子能力相同
24.[2011·安徽卷理综11]中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
25.[2010·福建卷理综]下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
板块三：
元素周期表推断
1.[2009·广东卷理基
35]下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
2.[2010·广东卷理综]短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：
甲＞乙
X
Y
Z
W
Q
3.[2011·江苏卷化学5]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2−和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
R
T
Q
W
4.[2012·福建卷理综8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＜W
C．原子半径：
T＞Q＞R
D．含T的盐溶液一定显酸性
5.[2013·福建卷理综9]四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
Y
Z
M
X
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
26.[2016·上海卷化学7]已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
X
Y
Z
W
6.[2015·福建卷理综10]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
7.[2013·浙江卷理综9]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
8.[2013·山东卷理综8]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
Y
Z
X
W
9.[2015·山东卷理综8]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
R
X
T
Z
Q
10.[2013·广东卷化学22]（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T＞Q
11.[2014·广东卷化学23]（双选）甲～辛等元素在周期表中的
相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质
，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）
甲
戊
乙
己
丙
丁
辛
庚
A、金属性：
甲＞乙＞丁
B、原子半径：
辛＞己＞戊
C、丙和庚的原子核外电子数相差13
D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
12.[2015·广东卷化学23]（双选）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是
丙
庚
甲
丁
己
乙
戊
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
X
Y
W
Z
T
13.[2014·浙江卷理综9]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元
素可形成化合物TZ4
X
Y
Z
W
T
14.[2015·浙江卷理综9]右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
15.
[2012·广东卷理综22]（双选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16.[2010·上海卷化学]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
升级会员 