45分钟课时检测练+专题五.docx
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45分钟课时检测练+专题五
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45分钟课时检测练100分
专题五 化学计算
一、选择题（本题包括10小题,每小题5分,共50分）
1.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是 （ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
【解析】选D。
本题考查的重点是化合物中某元素质量分数的计算,解题的依据是化合物中某元素质量分数的计算公式,即:
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%。
则FeO中铁元素质量分数=
×100%≈77.8%;Fe2O3中铁元素质量分数=
×100%=70%;Fe3O4中铁元素质量分数=
×100%≈72.4%;FeS中铁元素质量分数=
×100%≈63.6%。
比较可知,FeS中铁元素质量分数最小。
2.（2015·株洲中考）已知:
X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为11∶9,且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,则反应中消耗Y的质量为 （ ）
A.16g B.36g C.44g D.64g
【解析】选D。
根据质量守恒定律,X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量也为80g,Z与W的质量比为11∶9,则W的质量为
36g,因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,故X的质量为36g×4/9=16g,故反应中消耗Y的质量为80g-16g=64g,故选D。
3.下列氯化钠溶液,其溶质的质量分数不等于15%的是 （ ）
A.100g水中溶解15g氯化钠
B.氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C.100g溶液中含15g氯化钠
D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液
【解析】选A。
本题考查有关溶质质量分数的简单计算。
抓住溶质质量分数的定义,弄清溶液、溶质、溶剂三个量之间的关系是关键。
100g水中溶解15g氯化钠,此时溶液的质量为115g,很显然它的溶质质量分数不等于15%。
4.（2015·泉州中考）乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。
下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 （ ）
A.由14个原子构成
B.其中碳元素的质量分数为41.4%
C.其中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
D.一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为2∶4∶1
【解析】选D。
乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的,1个乙酸乙酯分子中含有14个原子;其中碳元素的质量分数为
×100%≈54.5%;乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）∶（1×8）∶（16×2）=6∶1∶4;一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的,一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为2∶4∶1。
5.Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7）,关于柠檬酸的说法正确的是 （ ）
A.相对分子质量为192g
B.碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C一个分子中含有21个元素
D.分子中C、H、O的质量比为6∶8∶7
【解析】选B。
柠檬酸的相对分子质量=12×6+1×8+16×7=192;柠檬酸中碳元素的相对原子质量与原子个数的乘积小于氧的,所以碳元素质量分数小于氧元素质量分数;一个柠檬酸分子中含有21个原子;分子中C、H、O的个数比为6∶8∶7。
6.测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为 （ ）
A.1∶1 B.1∶2C.1∶3 D.1∶4
【解析】选A。
酒精溶液是酒精的水溶液,含有酒精分子和水分子;1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子,1个水分子中含有1个氧原子,由题意知,某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y,则2x=x+y,x∶y=1∶1。
7.（2014·德阳中考）金属单质M与非金属单质硫发生如下反应:
2M+S
M2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是 （ ）
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64 B.56C.39D.23
【解析】选A。
分析表格中的数据可知甲组M完全反应,乙组S完全反应,因此该反应中M与S的质量比为6.0∶1.5,设M的相对原子质量是x,根据化学方程式可列比例式
=
x=64。
8.一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水,也不参与反应）与100克16%CuSO4溶液恰好完全反应,过滤得到干燥的固体6.8克,则含杂质的铁的质量是 （ ）
A.6.0克 B.5.6克 C.16克 D.6.4克
【解析】选A。
设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
5616064
x16gy
=
x=5.6g
=
y=6.4g
含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g-6.4g）=6.0g。
9.（2014·乐山中考）有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%。
使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为 （ ）
A.50g B.100g C.150g D.200g
【解析】选D。
CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%,故碳元素的质量为120g×20%=24g,24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等;设碳酸钙的质量是x,则x×
×100%=24g,解得x=200g。
10.（2015·宜昌中考）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是 （ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为40%
【解析】选C。
由题意分析知,第2次反应后,镁反应完,盐酸有剩余。
A选项中第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁;B选项中第2次所加入的稀盐酸未反应完;C选项中每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应;D选项中合金样品中铜的质量分数为2/5×100%=40%。
二、非选择题（本题包括6小题,共50分）
11.（7分）碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明如图所示:
请回答下列问题:
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
（3）中国营养学会推荐:
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg,假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为 g。
【解析】
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39∶127∶16×3=39∶127∶48。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为0.5kg×20mg·kg-1=10mg。
（3）该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg·kg-1=0.0075kg=7.5g。
答案:
（1）39∶127∶48
（2）10 （3）7.5
【方法归纳】元素质量与化合物质量的相互换算
元素质量与化合物质量的相互换算经常结合标签的形式出现,解答此类题目时,首先要认真分析标签,从标签中寻找有用的信息。
其次要理清元素的质量与化合物质量之间的关系。
化合物的质量=
×100%
元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
根据这两个公式,我们就可以计算出一定质量的化合物中某元素的质量;也可以根据一定质量的元素求出化合物的质量。
12.（8分）（2015·泰州中考）镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于 （填基本反应类型）,要观察金属镁的颜色,需将镁条如何处理?
。
（2）若30g镁条存放一段时间后,质量变为34g,则参加反应的氧气为 g（假设镁只与氧气反应）,若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成MgSO4的质量关系是前者 后者（填“>”“=”或“<”）。
（3）将2.4g未氧化的镁加入97.8g稀硫酸中,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
【解析】
（1）镁与氧气反应生成氧化镁,属于化合反应;要观察金属镁的颜色,需将镁条用砂纸打磨。
（2）参加反应的氧气质量为34g-30g=4g;氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,镁元素都完全转化到硫酸镁中,因此生成MgSO4的质量相等。
（3）设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y。
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
241202
2.4gxy
=
=
x=12g y=0.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=12%。
答案:
（1）化合反应 用砂纸打磨
（2）4 = （3）12%（解题过程见解析）
13.（7分）（2015·枣庄中考）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:
在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3）,反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。
若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答:
（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。
（写出计算过程）
（2）当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种 （填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）。
【解析】
（1）根据化学方程式可求得碳酸氢铵的质量。
设需要NH4HCO3的质量为x。
2NH4HCO3+H2SO4
（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
15888
x330g
=
x=592.5g
（2）硫酸铵中含有营养元素氮元素,属于氮肥。
答案:
（1）592.5g（解题过程见解析）
（2）氮肥
14.（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。
（1）生成氢气 g。
（2）合金中铜的质量分数是 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
（写出计算过程,计算结果保留到0.1%）
【解析】铜不能和稀硫酸反应,锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,最后所得溶液是硫酸锌溶液,根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算出反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量,进一步可以计算出合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案:
（1）0.2
（2）35%
（3）解:
生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
98161
x16.1g
=
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
×100%≈10.5%。
15.（10分）（2015·安徽模拟）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
某化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:
称量一定量的样品并将其置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算:
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数。
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
【解析】该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,反应中生成的二氧化碳气体的质量为9g+75.4g-80g=4.4g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。
答案:
解:
反应中生成的二氧化碳气体的质量为9g+75.4g-80g=4.4g。
设样品中的NaHCO3质量为x,生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
8458.544
xy4.4g
=
x=8.4g
=
y=5.85g
答:
（1）样品中NaHCO3的质量分数为
×100%≈93.3%。
（2）样品中NaCl的质量=9g-8.4g=0.6g,NaCl的总质量=0.6g+5.85g=6.45g,所得溶液中NaCl的质量分数为
×100%≈8.1%。
16.（10分）（2015·汕尾中考）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时,发生反应的化学方程式为 。
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g。
（3）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）。
【解析】
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
由反应图象可知,滴入NaOH溶液的质量在0～4g时发生的是盐酸和氢氧化钠的反应。
（2）和氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（12-4）g×20%=1.6g。
（3）设混合液中氯化铜的质量为x。
2NaOH + CuCl2
Cu（OH）2↓+2NaCl
80135
1.6gx
=
x=2.7g
混合液中氯化铜的质量分数为2.7g÷27g×100%=10%。
答案:
（1）NaOH+HCl
NaCl+H2O
（2）1.6
（3）10%（计算过程见解析）
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