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1、45分钟课时检测练+专题五温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。45分钟课时检测练 100分专题五化学计算一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS【解析】选D。本题考查的重点是化合物中某元素质量分数的计算,解题的依据是化合物中某元素质量分数的计算公式,即:某元素的质量分数=某元素的相对原子质量原子个数/化合物的相对分子质量100%。则FeO中铁元素质量分数=100%77.8%;Fe2O3中铁元素质量分

2、数=100%=70%;Fe3O4中铁元素质量分数=100%72.4%;FeS中铁元素质量分数=100%63.6%。比较可知,FeS中铁元素质量分数最小。2.(2015株洲中考)已知:X和Y两种物质共80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为119,且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,则反应中消耗Y的质量为()A.16 g B.36 g C.44 g D.64 g【解析】选D。根据质量守恒定律,X和Y两种物质共80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量也为80 g,Z与W的质量比为119,则W的质量为36 g,因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,故X的质

3、量为36 g4/9=16 g,故反应中消耗Y的质量为80 g-16 g=64 g,故选D。3.下列氯化钠溶液,其溶质的质量分数不等于15%的是()A.100 g水中溶解15 g氯化钠B.氯化钠与水按1585的质量比形成的溶液C.100 g溶液中含15 g氯化钠D.30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液【解析】选A。本题考查有关溶质质量分数的简单计算。抓住溶质质量分数的定义,弄清溶液、溶质、溶剂三个量之间的关系是关键。100 g水中溶解15 g氯化钠,此时溶液的质量为115 g,很显然它的溶质质量分数不等于15%。4.(2015泉州中考)乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。

4、下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是()A.由14个原子构成B.其中碳元素的质量分数为41.4%C.其中碳、氢、氧元素的质量比为12116D.一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为241【解析】选D。乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的,1个乙酸乙酯分子中含有14个原子;其中碳元素的质量分数为100%54.5%;乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(124)(18)(162)=614;一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的,一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为241。5.Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7),关于柠檬酸的说法正确的是()A.相对分子质量为192 gB.碳

5、元素质量分数小于氧元素质量分数C一个分子中含有21个元素D.分子中C、H、O的质量比为687【解析】选B。柠檬酸的相对分子质量=126+18+167=192;柠檬酸中碳元素的相对原子质量与原子个数的乘积小于氧的,所以碳元素质量分数小于氧元素质量分数;一个柠檬酸分子中含有21个原子;分子中C、H、O的个数比为687。6.测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为()A.11 B.12 C.13 D.14【解析】选A。酒精溶液是酒精的水溶液,含有酒精分子和水分子;1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子,1个水分子中含有1个氧原子,由

6、题意知,某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y,则2x=x+y,xy=11。7.(2014德阳中考)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应:2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是()M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B.56 C.39 D.23【解析】选A。分析表格中的数据可知甲组M完全反应,乙组S完全反应,因此该反应中M与S的质量比为6.01.5,设M的相对原子质量是x,根

7、据化学方程式可列比例式=,x=64。8.一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水,也不参与反应)与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应,过滤得到干燥的固体6.8克,则含杂质的铁的质量是()A.6.0克 B.5.6克 C.16克 D.6.4克【解析】选A。设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,硫酸铜的质量=100 g16%=16 gFe+CuSO4FeSO4+Cu56 160 64x 16 g y=,x=5.6 g=,y=6.4 g含杂质的铁的质量是5.6 g+(6.8 g-6.4 g)=6.0 g。9.(2014乐山中考)有CO、CO2和N2的混合气体120 g,其中碳元素的质量分数为20%。

8、使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为()A.50 g B.100 g C.150 g D.200 g【解析】选D。CO、CO2和N2的混合气体120 g,其中碳元素的质量分数为20%,故碳元素的质量为120 g20%=24 g,24 g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等;设碳酸钙的质量是x,则x100%=24 g,解得x=200 g。10.(2015宜昌中考)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100 g稀盐酸分2次加入盛

9、有5 g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是()次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完C.每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%【解析】选C。由题意分析知,第2次反应后,镁反应完,盐酸有剩余。A选项中第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁;B选项中第2次所加入的稀盐酸未反应完;C选项中每50 g稀盐酸和2 g镁恰好完全反应;D选项中合金样品中铜的质量分数为2/5100%=40%。二、非选择题(本题包括6小题,共50分)11.(7分)碘元素对青

10、少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明如图所示:请回答下列问题:(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为mg。(3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg,假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为g。【解析】(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39127163=3912748。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为0.5 kg20 mgkg-1=10 mg。(3)该青年每天摄入这种食盐应为0.15 mg20 mgkg-1=0.007 5 kg=7

11、.5 g。答案:(1)3912748(2)10(3)7.5【方法归纳】元素质量与化合物质量的相互换算元素质量与化合物质量的相互换算经常结合标签的形式出现,解答此类题目时,首先要认真分析标签,从标签中寻找有用的信息。其次要理清元素的质量与化合物质量之间的关系。化合物的质量=100%元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数根据这两个公式,我们就可以计算出一定质量的化合物中某元素的质量;也可以根据一定质量的元素求出化合物的质量。12.(8分)(2015泰州中考)镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。(1)镁与氧气的反应属于(填基本反应类型),要观察金属镁的颜色,需将

12、镁条如何处理? 。(2)若30 g镁条存放一段时间后,质量变为34 g,则参加反应的氧气为 g(假设镁只与氧气反应),若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成MgSO4的质量关系是前者后者(填“”“=”或“”)。(3)将2.4 g未氧化的镁加入97.8 g稀硫酸中,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失)。【解析】(1)镁与氧气反应生成氧化镁,属于化合反应;要观察金属镁的颜色,需将镁条用砂纸打磨。(2)参加反应的氧气质量为34 g-30 g=4 g;氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,镁元素都完全转化到硫酸镁中,因此生成MgSO4的质量相等。

13、(3)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y。Mg+H2SO4MgSO4+H224 120 22.4 g x y=x=12 gy=0.2 g反应后所得溶液的溶质质量分数为100%=12%。答案:(1)化合反应用砂纸打磨(2)4=(3)12%(解题过程见解析)13.(7分)(2015枣庄中考)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330 g,请回答:(1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。(写出计算过程)(2)当稀硫酸反

14、应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。【解析】(1)根据化学方程式可求得碳酸氢铵的质量。设需要NH4HCO3的质量为x。2NH4HCO3+H2SO4(NH4)2SO4+2CO2+2H2O158 88x 330 g=x=592.5 g(2)硫酸铵中含有营养元素氮元素,属于氮肥。答案:(1)592.5 g(解题过程见解析)(2)氮肥14.(8分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。(1)生成氢气g。(2)合金中铜的质量分数是。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)【解析】铜不能和稀硫酸反应,锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢

15、气,最后所得溶液是硫酸锌溶液,根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算出反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量,进一步可以计算出合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。答案:(1)0.2(2)35%(3)解:生成ZnSO4的质量为100 g16.1%=16.1 g设稀硫酸中硫酸的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 161 x 16.1 g=x=9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%10.5%。15.(10分)(2015安徽模拟)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:称量一

16、定量的样品并将其置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量(g)975.480试计算:(计算结果保留一位小数)(1)样品中的NaHCO3质量分数。(2)所得溶液中NaCl的质量分数。【解析】该反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g+75.4 g-80 g=4.4 g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。答案:解:反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g+75.4 g-80 g=4.4 g。设样品中的NaHCO3质量为

17、x,生成的NaCl的质量为yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 4.4 g=x=8.4 g=y=5.85 g答:(1)样品中NaHCO3的质量分数为100%93.3%。(2)样品中NaCl的质量=9 g -8.4 g =0.6 g,NaCl的总质量=0.6 g+5.85 g=6.45 g,所得溶液中NaCl的质量分数为100%8.1%。16.(10分)(2015汕尾中考)取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。(1)滴入NaOH溶液的质量在04 g时,发生反应的化学

18、方程式为 。(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为g。(3)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程)。【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。由反应图象可知,滴入NaOH溶液的质量在04 g时发生的是盐酸和氢氧化钠的反应。(2)和氯化铜反应的氢氧化钠的质量为(12-4)g20%= 1.6 g。(3)设混合液中氯化铜的质量为x。2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl80 1351.6 g x=x=2.7 g混合液中氯化铜的质量分数为2.7 g27 g100%=10%。答案:(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)1.6(3)10%(计算过程见解析)关闭Word文档返回原板块