高考化学复习仿真模拟卷六.docx
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高考化学复习仿真模拟卷六
仿真模拟卷（六）
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于盐的是（ ）
A．CO2B．BaCl2
C．Na2OD．H3PO4
答案 B
解析 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐。
CO2是非金属氧化物，A错误；氯化钡是盐，B正确；氧化钠是金属氧化物，C错误；磷酸是酸，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
答案 B
解析 A为100mL容量瓶；B为蒸发皿，正确；C为烧杯；D为研钵。
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨B．HCl
C．盐酸D．Na2CO3溶液
答案 B
解析 石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B正确；盐酸、碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C、D错误。
4．已知2Mg＋CO2
C＋2MgO，该反应类型属于（ ）
①化合反应 ②氧化还原反应 ③置换反应 ④复分解反应
A．①②B．①③C．②③D．③④
答案 C
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．KHCO3B．Ca（NO3）2
C．NaClD．NH4Cl
答案 D
解析 碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钙是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。
6．（2017·台州市高一上学期期末质量评估）下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液
C．石灰乳D．Fe（OH）3胶体
答案 D
7．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．二甲醚的结构式：
CH3—O—CH3
B．丙烷分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式：
D．H2SO3电离方程式：
H2SO32H＋＋SO
答案 B
解析 CH3—O—CH3为二甲醚的结构简式，A错误；丙烷分子的球棍模型为
，B正确；NaClO是离子化合物，电子式为
，C错误；H2SO3电离方程式为H2SO3H＋＋HSO
、HSO
H＋＋SO
，D错误。
8．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4
B．氢氧化铯是一种强碱
C．铯可以通过电解它的氯化物来制取
D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳
答案 D
解析 根据同族金属元素性质递变规律，铯与钠一样是活泼金属，碳酸铯比较稳定，受热不易分解为氧化铯和二氧化碳，D错误。
9．下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（ ）
答案 A
解析 分离CCl4和水选择分液操作，A正确；NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，B错误；HCl气体易溶解于水，用水吸收HCl时，三角漏斗只能略低于液面，防倒吸，C错误；中和热测定实验时温度计是测混合溶液的温度，应插入混合溶液中，D错误。
10．下列物质之间的相互关系正确的是（ ）
A．
与
属于同素异形体
B．H、D、T互为同位素
C．
属于同分异构体
D．—OH、—CHO、—H、—COOH都是官能团
答案 B
解析 同素异形体是指由同种元素构成的不同种单质，A错误；H、D、T属于氢元素的几种不同原子，互为同位素，B正确；苯环无单、双键交替结构，
属于同种物质，C错误；—H不是官能团，D错误。
11．K2FeO4可与水发生反应：
4K2FeO4＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋8KOH＋3O2↑。
下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
K2FeO4＜O2
B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4 Zn电池的负极材料
D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×1023个
答案 B
解析 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：
K2FeO4＞O2，A错误；K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3＋，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，B正确；K2FeO4具有氧化性，在正极发生还原反应，C错误；不是标准状况，D错误。
12．在恒温恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
反应达到平衡状态时，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应放出的热量为92.4kJ
B．若升高反应温度，用氮气表示的反应速率v正减小，v逆增大
C．容器内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡状态
D．平衡时，单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2
答案 D
解析 该反应为可逆反应，故反应放出的热量少于92.4kJ，A错误；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆反应速率都增大，B错误；恒容容器，密度始终不变，故密度不变不能说明达到平衡状态，C错误；平衡时，v正＝v逆，氮气和氢气的反应速率与系数成比例为1∶3，D正确。
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．制作印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：
CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
答案 D
解析 制作印刷电路板发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应，发生的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋NH
＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B错误；Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应，发生的离子反应为Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误；新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度，发生的离子反应为CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，D正确。
14．[2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考（A卷）]五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：
E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．X有多种氢化物
B．简单阴离子的半径：
Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：
W>Y>Z
D．Y的氢化物与Z单质能发生化学反应
答案 C
解析 根据元素周期表的结构，它们位于第2周期和第3周期，E位于第2周期，E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，因此E为C，则W为O，X为Si，Y为S，Z为Cl。
A项，Si和C位于同主族，C和H构成一类化合物，即烃，因此Si和H可以构成硅烷，正确；B项，简单离子是S2－和Cl－，核外电子排布相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即S2－的半径大于Cl－，正确；C项，非金属性强弱的顺序是O＞Cl＞S，因此气态氢化物的稳定性为H2O＞HCl＞H2S，错误；D项，H2S与Cl2的反应是H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，正确。
15．下列说法错误的是（ ）
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
答案 D
解析 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，A正确；煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳元素，C正确；煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，D错误。
16．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）
B．向鸡蛋白中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解
C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖
答案 C
解析 氨基酸是两性物质，分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2），A正确；硫酸铵饱和溶液能使鸡蛋白溶液发生盐析，B正确；棉、麻是多糖，仅由C、H、O三种元素组成，完全燃烧都只生成CO2和H2O，丝、毛属于蛋白质，除C、H、O三种元素外，还有N、S等，完全燃烧不只生成CO2和H2O，C错误；淀粉在人体内经过淀粉酶、麦芽糖酶的作用下最终水解为葡萄糖，D正确。
17．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．N极为电源负极，联氨从c口通入
B．负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子
C．正极的电极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O
答案 D
解析 H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，A错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4－4e－===4H＋＋N2↑，负极上每消耗1molN2H4，转移4mol电子，B错误；电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误。
18．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）2C（g）。
相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是（ ）
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA0.5molB
1.5molA0.5molB
6molA2molB
A．T1＞T2
B．A的平衡转化率α（甲）∶α（乙）＝2∶3
C．A的平衡转化率乙与丙的相同
D．10min内，甲容器中反应的平均速率v（A）＝0.025mol·L－1·min－1
答案 C
解析 比较甲与乙可知，乙先到达平衡，温度T1＜T2，A错误；A的转化率：
α（甲）＝
＝0.25，α（乙）＝
＝
，A的平衡转化率α（甲）∶α（乙）＝0.25∶
＝3∶2，B错误；丙的投料浓度是乙中对应物质浓度的2倍，平衡时C的浓度丙中也是乙中的2倍，故A的平衡转化率乙与丙的相同，C正确。
19．CH2==CH2与H2反应的能量与反应进程关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C．催化剂可改变反应的焓变
D．C2H6比C2H4的能量低
答案 B
解析 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误；催化剂Ⅱ的活化能低，因此比催化剂Ⅰ活性更好，B正确；催化剂不能改变焓变，C错误；1molC2H4与1molH2的总能量高于1molC2H6能量，无法比较C2H6比C2H4的能量高低，D错误。
20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A．液溴和己烷分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
答案 A
解析 液溴和己烷受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B错误；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键，铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，C错误；氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D错误。
21．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
B．100mL0.2mol·L－1的NH4Cl溶液和200mL0.1mol·L－1的NH4Cl溶液所含有的n（NH
）相同
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）≥c（H＋）
D．常温下，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
答案 A
解析 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：
任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（ClO－）＋c（Cl－），c（H＋）＝c（OH－），物料守恒：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（Cl－），得c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO），A正确；100mL0.2mol·L－1的NH4Cl溶液和200mL0.1mol·L－1的NH4Cl溶液所含有的n（NH4Cl）相同，但c（NH
）不同，水解程度不同，故n（NH
）不同，B错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：
若酸为强酸，则c（OH－）＝c（H＋），若酸为弱酸，则酸过量，c（OH－）＜c（H＋），C错误；常温下，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），由电荷守恒：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋），D错误。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C—H键的数目一定为2NA
B．1molFe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L
C．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
D．0.1molH2S分子中含氢离子数目为0.2NA
答案 A
解析 有机物中一个氢原子只能形成一个共价键，因此14g该物质中含有C—H的物质的量为14×2n/14n＝2mol，A正确；没有指明条件是否是标准状况，B错误；无论生成MgO还是Mg3N2,1molMg参与反应转移电子的物质的量均为2mol，C错误；H2S是共价化合物，不含H＋，D错误。
23．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是（ ）
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液，c（NH3·H2O）＝c（R－）＋c（H＋）－c（OH－）
C．c点溶液，存在c（NH
）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等
答案 B
解析 a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；根据图像可知b点溶液pH＝7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R－的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c（NH3·H2O）＋c（NH
）＝c（R－）＋c（HR），B错误；根据图像可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（NH
）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋），C正确；根据B中分析可知常温下，HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等，D正确。
24．某1L溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）关系如下表所示。
V（Cl2）（标况，L）
2.8
5.6
11.2
n（Cl－）/mol
1.5
1.75
2.25
n（Br－）/mol
1.5
1.4
0.9
n（I－）/mol
a
0
0
下列说法错误的是（ ）
A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．表中a的值为0.15
C．原溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为10∶15∶4
D．原溶液中I－的物质的量浓度为0.4mol·L－1
答案 C
解析 因还原性I－＞Br－＞Cl－，先有2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应完后再有2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
通入2.8L氯气时，溶液中含有I－，氯气只氧化I－生成碘单质与氯离子，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，A正确；根据反应可知，溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，故a＝1.75＋1.4－（1.5＋1.5）＝0.15，B正确；根据表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，5.6L氯气的物质的量为
＝0.25mol，氯气反应生成的氯离子为0.25mol×2＝0.5mol，故原溶液中氯离子为1.75mol－0.5mol＝1.25mol，通入2.8L氯气时溶液中溴离子不反应，由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5mol，溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子）可知原溶液中碘离子的物质的量为1.75mol＋1.4mol－1.25mol－1.5mol＝0.4mol，故原溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1.25mol∶1.5mol∶0.4mol＝25∶30∶8，碘离子的浓度为
＝0.4mol·L－1，C错误、D正确。
25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na＋、NH
、SO
、CO
、NO
。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH
、SO
、CO
、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含Na＋，且c（Na＋）≥0.1mol·L－1
答案 D
解析 根据实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH
，且物质的量为0.01mol；
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO
，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO
，且物质的量为
＝0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且c（Na＋）≥
＝0.1mol·L－1。
A项，该溶液中一定含有Na＋，故A错误；
B项，该溶液中肯定含有NH
、SO
、Na＋，故B错误；
C项，该溶液中可能含有NO
，故C错误；
D项，根据溶液中NH
物质的量为0.01mol，SO
物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na＋）≥0.1mol·L－1，故D正确。
故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）CO是一种重要的化工原料。
已知烃A在标况下的密度为1.25g·L－1，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是______________。
（2）生成C的反应为CO＋H2
C（已配平），则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入3～5滴C溶液，并加热，可观察到的现象为____________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式__________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是________。
A．A的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色
B．CH3OH可与金属钠反应
C．用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量B
D．B可以通过乙醇连续氧化得到
答案
（1）碳碳双键
（2）试管中出现砖红色沉淀
（3）CH3OH＋CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH3＋H2O （4）BC
解析 A在标况下的密度为1.25g·L－1，则M＝22.4L·mol－1×1.25g·L－1＝28g·mol－1，A为CH2==CH2、B为CH3CH2COOH、C为HCHO、D为CH3CH2COOCH3。
（1）CH2===CH2中含有的官能团名称为碳碳双键。
（2）HCHO与新制氢氧化铜反应，会看到试管中出现砖红色沉淀。
（3）CH3OH与CH3CH2COOH发生酯化反应，生成CH3CH2COOCH3和H2O。
（4）CH2==CH2加聚后无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；CH3OH可与金属钠反应，B正确；饱和碳酸钠溶液可以除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH3CH2COOH，达到提纯CH3CH2COOCH3的目的，C正确；乙醇连续氧化可以得到乙酸，D错误。
27．（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。
（1）溶液1中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
能检验溶液1中Fe2＋的试剂________（填编号）。
①KMnO4 ②NaOH ③KSCN
（2）为了更完全地沉淀，试剂X为________（填化学式）。
（3）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的________（填字母，下同）。
A．NaOHB．NH3·H2OC．CuO
（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是________。
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
答案
（1）①
（2）H2O2 （3）C （4）D
解析
（1）Fe2＋具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，①正确；铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影响亚铁离子的检验，②错误；铁离子与KSCN反应，溶液呈血红色，不能检验Fe2＋，③错误。
（2）加入试剂X目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，X应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂。
（3）由流程图分析可知，试剂a为盐酸，加入过量的盐酸，充分反应，抑制Cu2＋水解；加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且不
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