最新盛镇中学届九年级上学期国庆回头考试科学试题附答案.docx
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最新盛镇中学届九年级上学期国庆回头考试科学试题附答案
2017学年第一学期初三国庆回头考试卷
本卷共4大题，总分200分，考试时间：
120分钟
本卷可能用到的原子量：
H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Cl-35.5，S-32，Ca-40Zn-65Cu--64
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分）
1、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是（▲）
2、下列物质的化学式与分类都正确的一组是（▲）
A、纯碱——Na2CO3——碱B、大理石——CaCO3——盐
C、熟石灰——NaOH——碱D、硫酸——H2SO3——酸
3、施肥是农业增产的重要手段．下列化肥中属于复合肥的是（ ▲ ）
A、CO（NH2）2B、KNO3C、K2CO3D、Ca3（PO4）2
4、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（▲）
5、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（▲）
A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠溶液D、食盐溶液
6、下列各反应中，属于复分解反应的是（▲）
A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B、C+H2O====CO↑+H2↑
C、CH4+2O2=====2CO2+2H2OD、Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O
7、下列化肥和熟石灰混合时会产生刺激性气味的气体是（▲）
A、硫酸铵B、过磷酸钙C、硫酸钾D、氯化钾
8、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（▲）
A、由红色变为蓝色B、由蓝色变为红色C、由红色变为无色D、由无色变成红色
9、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（▲）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A、CaOB、C02C、NaOHD、H2S04
10、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（▲）
第11题图
11、实验室的药品和仪器要分类摆放，右上图是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（▲）
12、证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（▲）
AB
CD
13、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（▲）
A．AgNO3溶液B．CaCO3固体C．KOH溶液D．生石灰（CaO）
14、如图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（ ▲ ）
序号
广口瓶中的物质
胶头滴管中的物质
A
CO2
NaOH溶液
B
O2
浓硫酸
C
CO
石灰水
D
NaOH固体
水
15、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：
H＋、Cu2＋、K＋、NO
、OH－。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂
二、简答题（每空2分，共40分）
16．从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式：
1碱▲2盐▲3酸▲
17．现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是▲，能食用并可做防腐剂的是▲，能中和酸性土壤的是▲。
18．节假日去郊游野炊实为一大快事。
然而，在野外的情趣中，如果遇到下面的一些问题，你是如何处理的？
（填字母）
（1）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用▲将其除去。
A、食醋B、洗洁精C、食盐水
（2）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁的毒液呈酸性），很痒，用下列物质可以减轻痛苦的是▲
A、食醋B、肥皂液C、汽水
19．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗浩精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13.2
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为▲（填“易溶”、“可溶”、“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是▲。
20.碳酸钠晶体，化学式▲。
在干燥的空气中易失去结晶水变成白色粉末碳酸钠，该变化属于_____▲_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
21．为检验一无色溶液，进行如下实验：
滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
1这一无色溶液是▲；2有关反应的化学方程式是：
①▲；②▲。
22.小政同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图BG－1－3（图中“－”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可以是_____▲_________。
（2）根据图中的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①________▲________________；
②___________▲_____________________________________________________________。
23.如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是▲。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是该保健品要与胃液中的盐酸
反应（用化学方程式表示）▲。
三、实验探究题（每空3分，共45分）
24.在进行化学实验时，实验的安全性尤为重要。
（1）在取放浓硫酸时，轻拿轻放，万一浓硫酸沾到衣服，衣服会变焦，这是由于浓硫酸具有____▲__性；
（2）在稀释浓硫酸时，一定要把_____▲_沿玻璃棒慢慢注入___▲__中，切不可倒过来，否则，会造成危险。
25.实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种．为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
（l）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液_____▲____”。
（2）
由步骤②可确定该试剂为______▲____溶液.。
26.有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。
则白色粉末中一定含有▲,一定没有▲，可能含有▲。
27．学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。
实验方案如图所示（说明：
实验中使用的药品均是溶液）。
请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式:
▲；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：
▲。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。
为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：
由上述分析可知：
红褐色固体A中一定含有碳酸钙和▲。
28．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是▲。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的▲（填化学式，下同）。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、▲（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是▲
四、解答题（本题共5小题，第29、30小题各9分，第31题11分，第32小题12分，第33题14分，共55分）
29.（9分）通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：
取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸入滤液中，测定其pH依据上述事实完成下列问题：
（1）过滤操作中下列仪器不需要的是__▲_①漏斗②烧杯③酒精灯④玻璃棒
（2）小明使用pH试纸的操作_______▲_______（请选“规范”或“不规范”）。
（3）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。
请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议：
___________________▲___________________.
30．（9分）上海医疗器械厂科研人员研制出不用电的化学冰箱，其原理是利用硝酸铵溶于水时的吸热作用，其化学式为NH4NO3，求：
1）硝酸铵的相对分子质量▲
2）硝酸铵属于▲（填氮肥、磷肥、复合肥）
3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比▲
31.（11分）为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成，某科学课外小组取29克该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50克）。
实验所得数据如下表：
实验次数
加入稀盐酸的质量（克）
烧杯和烧杯内物质的总质量（克）
第1次
50
159.1
第2次
50
206.9
第3次
50
254.7
第4次
50
302.5
第5次
50
352.5
请你计算：
⑴原混合物中Na2CO3的质量分数。
⑵实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数。
（以上计算结果均保留1位小数）
（3）实验中不能用浓盐酸的原因：
32.（12分）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3
CaO+C02↑），产生的气体依次通
B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①写出C装置中发现的化学反应方程式__________▲____________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的___▲_性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为多少？
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_________▲_____________。
33．（14分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。
将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。
在D中加入Ba（NO3）2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
2017学年第一学期初三国庆回头考（科学）答题卷
一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（本大题共40分）
16.
（1）
（2）（3）
17
18.
（1）
（2）
19.
（1）
（2）
20.
（2）
21.
（1）
（2）①；
②。
22.
（1）
（2）①
②
23．
（1）
（2）
三、实验、简答题（本大题共45分）
24.
（1）
（2）
25.
（1）
（2）
26.
27.
（1），
（2）
28
（1）
（2）
（3）（4）
四计算题（本题共5小题，第29、30小题各9分，第31题11分，第32小题12分，第33题14分，共55分）
29（9分）
（1）
（2）
（3）
30.（9分）
（1）
（2）
（3）
31.（11分）
（1）、
（2）、
（3）
32、（12分）
（1）①②
③、
（2）___________________。
33、（14分）
（1）
（2）
（3）、
（4）、
2017学年第一学期初三国庆回头考（科学）答案
一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
B
A
B
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
D
A
A
C
二、填空题（本大题共40分）
16.
（1）Ca（OH）2
（2）CaCO3（3）H2CO3
17盐酸食盐熟石灰
18.
（1）A
（2）B
19.
（1）难溶
（2）洁厕灵
20.Na2CO3.10H20
（2）化学变化
21.
（1）稀硫酸
（2）①Fe+H2sO4=FesO4+H2↑；
②H2sO4+BaCl2=BasO4↓+2HCl。
22.
（1）二氧化碳
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20
②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H20
23．
（1）碳酸钙
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑
三、实验、简答题（本大题共45分）
24.
（1）脱水性
（2）浓硫酸水
25.
（1）不变色
（2）Na2sO4
26.Na2CO3BaCl2CusO4KNO3
27.
（1）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H20，在氢氧化钙溶液中加入酚酞试液，再加入稀盐酸，观察颜色
（2）氢氧化铁
28
（1）使物质充分溶解
（2）Na2sO4
（3）CaCO3（4）会产生杂质KCL
四计算题（本题共5小题，第29、30小题各9分，第31题11分，第32小题12分，第33题14分，共55分）
29（9分）
（1）酒精灯
（2）不规范
（3）对塑料袋进行回收利用（合理即可）
30.（9分）
（1）80
（2）氮肥
（3）N∶H∶O=7∶1∶12
31.（11分）
（1）73.1%
（2）、11.5%
（3）浓盐酸具有挥发性
33、（12分）
（2）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20②吸水性
③、80%
（2）__浓盐酸挥发性，使稀盐酸与生成的沉淀发生反应_________________。
34、（14分）
（1）硫酸
（2）过滤
（3）、20%
（4）、13.1%
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