陕西省黄陵中学高新部1819学年高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

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陕西省黄陵中学高新部1819学年高二下学期期末考试化学试题解析版

陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

一、选择题：

（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个正确选项。

）

1.下列说法错误的是（）

A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C

【解析】试题分析：

A、硅胶无毒，且具有吸水性，可作食品的干燥剂，正确；B、P2O5具有吸水性，但吸水后生成酸，不能作食品干燥剂，正确；C、六水氯化钙本身含有结晶水，不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；D、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，无毒，正确，答案选C。

考点：

考查干燥剂的判断

2.下列物质分类正确的是（）

①混合物:

铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:

氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾

③酸性氧化物：

Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体:

C60、C70、金刚石、石墨

A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤

【答案】C

【解析】试题分析：

③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。

考点：

考查物质的分类的判断

3.化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）

A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:

B.Fe在Cl2中的燃烧产物:

C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

【答案】B

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4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B.11gT2O超重水中含有的中子数为5NA

C.标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA

D.7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

【答案】D

【解析】A．硫酸的浓度变稀后，稀硫酸不与铜反应，故A错误；B．T2O的摩尔质量为22g/mol，且每个分子内含有12个中子，则11gT2O超重水中含有的中子数为6NA，故B错误；C．每个CO2分子内含有4对共用电子对，则标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为4NA，故C错误；D．Na2S和Na2O2的摩尔质量为78g/mol，且离子结构中阳离子和阴离子数目比均为2:

1，则7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA，故D正确；答案为D。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

5.有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实中，不能说明上述观点的是

A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能

B.乙烯能使溴水褪色而乙烷不能

C.甲苯比苯更容易发生硝化反应

D.苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑

【答案】B

【解析】苯环影响甲基，甲基易被高锰酸钾氧化，而苯不能，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，A不选；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，与原子间（或原子与原子团间）的相互影响无关，选B项；甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，C不选；由于酚羟基的影响，苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，D不选。

6.下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是

实验操作

结论

A

乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色

该反应生成了乙烯

B

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br—

C

提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：

加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤

苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大

D

可用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出

裂化汽油密度比水小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、乙醇、浓硫酸混合加热170℃发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有乙醇和SO2，因此导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色不能说明该反应生成了乙烯，A错误；B、卤代烃水解后要首先加入稀硫酸中和氢氧化钠，然后再滴入几滴硝酸银，检验卤素离子，B错误；C、苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大，因此提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：

加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤，C正确；D、裂化汽油中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能萃取溴水中的溴，D错误，答案选C。

7.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

A.石油蒸馏

B.实验室用乙醇制取乙烯

C.实验室制取乙酸乙酯

D.证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

【答案】C

【解析】A．温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐，故A错误；B．实验室制乙烯的条件是迅速加热到170°C，温度计应测定反应液的温度，故B错误；C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，产物中混有乙酸和乙醇，导气管不能插在碳酸钠溶液中，防止倒吸，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，涉及常见化学实验装置的使用，物质制备的实验装置和使用方法、注意事项等。

本题的易错点是AB，注意蒸馏装置、制乙烯装置中的温度计的正确使用。

8.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为

，这种烯烃有（考虑顺反异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

【答案】B

【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为

，能形成双键位置有：

1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间）且存在顺反异构，3和6之间，6和7之间，7和8之间，故该烃共有6种．

点睛：

加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：

先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）

A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷

【答案】A

【解析】解：

A．甲醇是液体，故A正确；

B．乙炔是气体，故B错误；

C．丙烯是气体，故C错误；

D．丁烷是气体，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查烃类的物理性质，难度不大，注意知识的积累．

10.下列关于有机

的说法中不正确的是（）

A.所有的碳原子在同一个平面上

B.水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

C.不能发生消去反应

D.能够发生加成反应

【答案】A

【解析】试题分析：

A．—CH2Br中碳的位置相当于苯环上氢原子的位置，苯环是平面形分子，所以有机物中所有碳原子共平面，A项正确；B．

水解生成的有机物为

，不能与NaOH溶液反应，B项错误；C．溴原子的邻位碳原子上没有氢原子，该有机物不能发生消去反应，C项正确；D．该有机物中含有苯环结构，可以与H2加成，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查有机物的结构与性质。

【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系来解答，该有机物中含苯环、-Br，苯环为平面结构，利用苯及卤代烃的性质来解答，题目难度不大。

11.下列实验能成功的是（）

A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分离

C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鉴别：

苯、乙醇、四氯化碳

【答案】D

【解析】A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。

12.下列卤代烃能发生消去反应的是（）

A.CH3BrB.

C.

D.

【答案】B

13.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

【答案】C

【解析】在NaOH水溶液中加热，氯乙烷水解脱掉-Cl生成Cl-，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH-反应变成不稳定的Ag（OH）2，近而变成白色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，如果生成白色沉淀，则证明氯乙烷中含有氯元素，故选C。

点睛：

本题考查氯代烃中的Cl元素的检验，注意卤代烃不溶于水，水解后必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素。

14.下列鉴别方法叙述正确的是

A.鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷能通过核磁共振仪鉴别，不能用红外光谱仪鉴别

B.仅用物理方法无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯

C.仅用一种试剂能鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳

D.用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

【答案】C

【解析】1－溴丙烷核磁共振氢谱有三个峰，而2－溴丙烷核磁共振氢谱有两个峰，能用核磁共振仪鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷，1－溴丙烷和2－溴丙烷的化学键或官能团相同，但官能团的位置不同，与标准图谱对比，可以鉴别，A项错误；乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以物理方法鉴别，B项错误；用浓溴水可以鉴别乙醇（与溴水相溶）、苯（与溴水发生萃取而分层，上层为橙红色，下层为无色）、苯酚（取少量苯酚，加入浓溴水，产生三溴苯酚白色沉淀）、2-己烯（与溴水反应而褪色）和四氯化碳（与溴水发生萃取而分层，上层为无色，下层为橙红色），C项正确；醛基、羟基、碳碳双键均能使KMnO4酸性溶液褪色，D项错误。

15.下列叙述正确的是（）

A.

中共面的碳原子最多有13个

B.

的一氯代物有4种

C.乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体

D.

由2种单体经过加聚反应合成

【答案】C

【解析】A．

中苯环和乙烯为平面型结构，而乙炔为直线形结构，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，乙基中碳碳单键发生旋转，该分子中所有C原子都可以共面，即共平面的碳原子共14个。

故A错误；B．

分子内等效氢为3种，则一氯代物有3种，故B错误；C．乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯的分子式均为C6H10O4，且结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．高分子化合物

是由3种单体经过加聚反应合成，故D错误；答案为C。

点睛：

该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：

①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、

键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

16.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

【答案】B

【解析】苯不含碳碳双键，故A错误；28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子含6对共用电子，故B正确；标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误。

17.苯乙烯的结构为

，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

【答案】C

【解析】苯乙烯（

）在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的概念分析其中含有6种氢原子，其一溴取代物有6种。

选C。

18.下列离子方程式不正确的是（　　）

A.足量乙酸与碳酸钠溶液反应：

2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣

CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】足量乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，离子方程式为2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正确；醋酸溶液与新制氢氧化铜发生中和反应，离子方程式为2CH3COOH＋Cu（OH）2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，故C错误；乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，生成银沉淀，离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2] ++2OH-

CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。

19.下列说法不正确的是（　　）

A.聚合物

可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B.1molCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

C.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的

D.等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

【答案】B

【解析】A．

中主链含4个C，为加聚反应产物，由添键断键可知由两种烯烃单体加聚生成，则两种单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2，A正确；B．水酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯小于1mol，B错误；C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，酸性为乙酸＞苯酚＞乙醇，这主要是基团之间相互影响造成的，C正确；D．乙醛可以看做C2H2·H2O，因此等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同，D正确；答案选B。

20.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法错误的是

A.使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式

B.饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

【答案】B

【解析】A．“低碳生活”，指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节考虑，生活购物时自带环保袋使用布袋购物，减少使用塑料袋，可减少白色污染，体现在回收上，以步代车可减少化石燃料的使用，可减少二氧化硫的排放，故A正确；B.饮用水中矿物质的含量需要在一定范围内，对人体健康有益，不是越高越有利于人体健康，故B错误；C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C正确；D．光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳），减少汽车尾气造成的危害，故D正确；故选B。

二、非选择题（共50分）

21.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知：

①A核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

（1）A生成C的化学方程式为____________________________。

（2）C的官能团名称为____________。

（3）D的结构简式为_________________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与1mol的Na2CO3反应，L核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，L的结构简式为____________。

【答案】

（1）.

+CH3CHOHCH3→HOCH2CH2OCH（CH3）2

（2）.羟基醚键（3）.

（4）.取代反应（5）.

【解析】本题考查有机物的结构和性质的推断。

涉及官能团的名称、化学方程式、同分异构体的书写等。

（1）A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为

；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH（OH）CH3，故A生成C的化学方程式为

；

（2）由C的结构简式可知C中含有的官能团为羟基和醚键；

（3）D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1molD可与1molNaOH或2molNa反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为

。

（4）

与

发生取代反应生成F；

（5）L是

的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1mol的L可与1mol的Na2CO3反应，说明L分子中含有1个酚羟基，L核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为

。

点睛：

同分异构体类的判断，要充分利用题目提供的信息判断同分异构体中所含结构或官能团，写出最容易想到或最简单的哪一种，然后根据类似烷烃同分异构体的书写规律，展开去写其余的同分异构体。

22.空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。

（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：

①4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）△H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3（g）+6NO2（g）

7N2（g）+12H2O（g）△H2；

又知：

③N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H3=+180kJ·mol－1；

④2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H4=－114kJ·mol－1

则△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。

①物质a是___________，前3min内用H2O表示的平均反应速率v（H2O）＝____________。

②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。

③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。

a.NH3与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变

c.△H保持不变d.容器的总压强保持不变

（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K（HNO2）=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

【答案】

（1）.-2670kJ/mol

（2）.NH3（3）.0.2mol/（L.min）（4）.72.9（5）.ad（6）.9（7）.SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+（8）.自左向右

【解析】

（1）①4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）△H1=－1776kJ·mol－1；③N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H3=+180kJ·mol－1；④2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H4=－114kJ·mol－1；根据盖斯定律，将①×2+③×3-④×3得：

8NH3（g）+6NO2（g）

7N2（g）+12H2O（g）△H2=（－1776kJ·mol－1）×2+（+180kJ·mol－1）×3-（－114kJ·mol－1）×3=-2670kJ/mol，故答案为：

-2670kJ/mol；

（2）①a物质的浓度减少，说明a为反应物，由图可知，前10min，△c（NO）：

△c（a）=0.6：

0.6=1：

1，则a为氨气；前3min氨生成NO0.4mol/L，则生成的H2O为0.6mol/L，则前3min内H2O表示的平均反应速率为v（H2O）=

=0.20mol/（L•min）；故答案为：

NH3；0.20mol/（L•min）；

②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。

由图可知反应在10min平衡，向2L某恒容器密闭容器中充入3.3molO2，则起始是氧气的浓度为1.65mol/L，

  4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）

c始：

1.65   0  0

c转：

0.75  0.6  0.9

c平：

0.2  0.9  0.6  0.9

则K=

=72.9；故答案为：

72.9；

③a.根据方程式，NH3与NO的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，能够说明达到化学平衡状态，正确；b.容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到化学平衡状态，错