人教版中考化学总复习巩固练习6.docx

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人教版中考化学总复习巩固练习6

人教版中考化学总复习巩固练习6

一、单选题：

1、为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是（）

A.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B.现象①③说明物质的燃烧需要达到一定的温度

C.现象②③说明物质燃烧需要氧气

D.现象②说明红磷不是可燃物

2、将CO、H2、CH4三种气体鉴别出来的最好办法是（）

A.观察燃烧时火焰的颜色B.观察气体的颜色C.分别检验燃烧后的产物D.嗅气味

3、下列除去杂质的方法中,错误的是（）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

稀硫酸

铜

过滤

B

CaSO4溶液

稀硫酸

过量CaCO3、过滤

C

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D

二氧化碳

一氧化碳

点燃

4、善于归纳知识,有利于培养素质。

下列知识整理的内容完全正确的一组是（）

A.化学与生活

B.化学与健康

①除锈迹−用醋酸

②去餐具油污−用洗洁精乳化

③硬水软化−用肥皂水

④去手上油渍−用汽油溶解

①人体缺乏维生素C−引起夜盲症

②人体摄入过量食盐−引起高血压

③人体缺铁−引起贫血

④不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

C.化学中常见的“三”

D.化学概念中的不一定

①工业上的三大化石燃料−煤、石油、天然气

②三大合成材料−合金、合成纤维、合成橡胶

③三种还原性物质−碳、氢气、一氧化碳

④构成原子的三种粒子−质子、中子、电子

①酸溶液通常呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液

②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

③氧化物一定由两种元素组成,但由两种元素组成的物质不一定是氧化物

5、某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中，加入足量的稀硫酸充分搅拌，待没有气体放出后进行过滤，发现滤纸上留有黑色的固体物质.你认为该黑色固体的主要成分是（　　）

A.铁粉B.炭粉C.硫酸亚铁D.铁粉和炭粉

6、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序.他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：

①铜、银、硫酸亚铁溶液；

②铁、银、硫酸铜溶液；

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；

④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液.

上述四个方案所选试剂正确的是（　　）

A.②④B.①②③C.①②③④D.②③

7、粉末状金属混合物12g,加入足量的稀硫酸后产生1g氢气,这种金属混合物可能是（）

A. Al和FeB. Zn和FeC. Mg和CuD. Mg和Zn

8、点燃下列混合物可能会引起爆炸的是 （）

①N2和O2   ②H2和CO   ③煤气和空气   ④面粉和空气   ⑤H2和空气。

A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤

9、学习要善于归纳和总结。

以下认识完全正确的是（）

A对除杂的认识

B对环境保护的认识

①用稀硫酸除去Fe中混有的Zn

②用点燃的办法除去二氧化碳中的一氧化碳

①二氧化碳排放过多会导致温室效应

②生活污水排放对水质影响不大

C对性质和用途的认识

D对化学史的认识

①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁

②不锈钢耐腐蚀,可用于制造医疗器械

①门捷列夫发现了元素周期律

②拉瓦锡提出了质量守恒定律

10、中考复习阶段,小荷同学梳理了以下知识,其中正确的是（）

①煮沸可以降低井水的硬度；

②某粒子的结构示意图为 

，该粒子一定是氖原子；

③自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；

④利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动顺序。

A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④

11、花青素（

）广泛存在于深红色、紫色或蓝色的蔬菜水果中，能够保护人体免受某些有害物质的损伤。

关于花青素的说法正确的是（ ）

A.花青素中氢元素和氧元素的质量比为11：

:

96

B.花青素分子由碳元素、氢元素和氧元素构成

C.花青素中氧元素质量分数最高

D.花青素中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子

12、“对比法”是一种常用的科学探究方法。

以下铁钉生锈实验的设计、结论错误的是（）

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加

13、向AgNO 3 溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3 ）：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

③滤渣中一定含有Ag．

④滤液中一定含有Fe（NO 3 ） 2 ，一定不含AgNO 3 ，可能含有Al（NO 3 ） 3 ．

以上说法中正确的个数是（　　）

A、0个B、1个C、2个D、3个

14、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中,再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,发现蜡烛火焰熄灭,沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。

从实验获得信息中,你认为不正确的是（）

A.棉花具有可燃性

B. Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

C. CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

D.棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件

二、填空题：

1、根据所学的知识并结合如图1仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器的名称B___，C___.

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A.D.E. F，I外，还需增加的仪器是___，反应的化学方程式为___.

（3）实验室用___为原料（填两种原料名称）来制取二氧化碳,组装一套发生装置所需的仪器___（填字母）.

（4）用J装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___.

若没有植物油,则测得的二氧化碳体积将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

（5）实验室还用Zn和稀H2SO4来制取H2，反应的化学方程式为___.

（6）某同学制作的微型实验装置（如图2,夹持仪器略）.甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：

HCOOH 浓硫酸 .△X+CO↑

①则X是___（填化学式）；

②实验开始时先要点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃B处酒精的目的是___.

③此实验装置的主要优点是___.

2、置换反应是化学反应的基本类型之一。

金属与金属化合物之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其金属化合物中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为______，现象为______

将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式：

______.

（2）由此判断金属的活动性：

Fe______Cu（选填“>”、“=”或“<”）

3、如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内水面将______，产生以上现象的原因是______．

4、下列物质中：

①碘酒、②泥浆水、③酒精与水的混合物、④汽水、⑤蒸馏水、⑥氢氧化铜小颗粒悬浮在水中形成的混合物、⑦石油小液滴分散到水里形成的混合物。

（1）属于溶液的是__________________________________（填序号，下同）；

（2）属于悬浊液的是__________________________________；

（3）属于乳浊液的是_________________________________；

（4）既不属于溶液也不属于浊液的是___________________________________。

5、以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题

（资料：

①为分液漏斗，能控制液体反应物体的量）

（1）写出实验室用A装置制取一种气体的化学方程式______；

（2）某同学欲在实验室中用小苏打和稀盐酸制取二氧化碳气体，①应选用的发生装置是______（填序号），②该反应的化学方程式______；

（3）现有如下资料：

①实验室用硫酸亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下制取硫酸氢（H2S）气体．

②通常情况下硫酸氢（H2S）气体一种密度比空气大且有毒的无色气体，能溶于水，水溶液为氢硫酸．

③硫酸氢气体在空气中燃烧的化学方程式为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O．

则实验室制取H2S气体的发生装置是______（填序号，填一种即可）；

（4）若用D装置收集H2S气体，则气体应从______端通入（填a或b）；

（5）用E装置检查D中H2S气体是否集满，则E中应放的试剂是______；

（6）用E装置干燥D中H2S气体，则E中应放的试剂是______；

（7）若用F装置吸收尾气，则F中盛放的试剂可以是______．

（8）能否用点燃的方法处理尾气，并说明理由______．

6、

（1）①碳原子的结构示意为

碳原子的核电荷数为______,而根据碳原子的结构可推知常温下碳的化学性质______（填活泼或不活泼）.

②碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是______（填字母）；

③金刚石和石墨物理性质不同的原因是______.

（2）有Ca、H、O、C四种元素，选择合适的化学式填空：

①能用于炼钢的气体是______；②天然气的主要成分______；

③相对分子质量最小的氧化物是______；④汽水中含有的一种酸______.

7、A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。

其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。

请回答下列问题：

（1）反应③属于反应（填基本反应类型）。

（2）写出E和F的化学式：

E；F。

（3）反应①的化学方程式为。

反应④的化学方程式为。

三、工业流程题：

1、金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。

（1）不锈钢属于___（填“纯净物”、“混合物”）.

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜。

请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。

（3）某同学实验结束时,为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：

试回答：

Ⅰ、步骤①中锌粉必须过量的原因是___.

Ⅱ、写出步骤①中任一反应的化学方程式___.

Ⅲ、要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法___.

Ⅳ、若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量___（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。

要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量___的质量。

2、氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②③中实验操作的名称是______．

步骤②实验操作前发生了两个反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2和______，

（2）某固体的成分有______．

（3）步骤③中适量稀盐酸的标志是______；发生反应的化学方程式是______．

（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是______．

3、某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下：

请根据图示回答下列问题：

（1）加入的试剂A是________，加入的试剂B是________．

（2）操作①的名称是_________，操作②的名称是_______．

（3）写出加入试剂C后发生反应的化学方程式：

_________________________________

四、实验探究题：

1.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。

某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

（20℃时，部分物质的溶解性见右表）

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：

烧杯、。

操作②的名称为。

若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是。

（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。

该操作的目的是。

（3）操作④是将溶液B倒入（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

3．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。

小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：

取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。

请回答下列问题：

（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为。

（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是。

（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为。

（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。

【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：

CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸。

【设计方案并实验】

同学

实验操作

实验现象

结论

小强

取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。

静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液

溶液变蓝色

剩余固体中一定含有。

一定不含有。

可能含有。

小明

另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸

有气体产生

剩余固体中一定含有。

产生气体的化学方程式为。

【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中时间段的物质成分相同。

4、草酸亚铁晶体（FeC2O4⋅2H2O）是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料。

某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物,并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。

探究过程如下：

如图1

【查阅资料】

1.草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2.

2.白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。

3.浓硫酸具有吸水干燥的性质。

4.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___.

（2）可选择以下实验装置中如图2的___（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。

【问题讨论】

（3）实验过程中观察到：

B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式___（填化学方程式）,E中___（填实验现象）,则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO.

（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是___.

（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是___.

【数据分析】

（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4⋅2H2O,相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为___.

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称___.

请写出计算过程：

5、在浓硫酸的催化作用下,固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。

【猜想】

猜想1

猜想2

猜想3

只有CO

只有___

CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如下实验装置：

（提示：

一氧化碳具有还原性,能还原氧化铜等金属氧化物）

【实验探究】

（1）实验过程中观察到___装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。

（2）实验过程中还观察到以下实验现象：

①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③___，证明有CO气体。

【实验结论】通过实验探究证明：

猜想3成立。

【问题讨论】

（1）C装置的作用是___.

（2）装置末端酒精灯的作用是___.

6、铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．

I：

铁和四氧化三铁的转换：

i：

铁在氧气里燃烧

【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧

【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：

O2%

90%

70%

65%

60%

55%

实验现象

燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好

燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功

燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功

燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功

难以燃烧，只是发红

【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为___，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论___（填“是”或“不”）合理，理由是___．

ii：

铁和四氧化三铁在转换时的应用：

在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：

（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．

（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：

装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）

填写下列空白：

（1）写出实验过程中第

（1）、

（2）两个步骤中的任一反应方程式：

_

（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是___；

（3）实验时试管A中加入的固体是___；

（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先___．

II：

在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为___．

【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是___．

五、计算题：

1、兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣,他们想知道其中含碳酸钙的质量分数,于是他们取来了一些石灰石样品,先将其粉碎,并取稀盐酸200g,平均分成4份,每人进行了一次实验（杂质与稀盐酸反应），结果如下：

实  验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.54

3.08

4.4

m

（1）将石灰石粉碎的目的：

___

（2）m的数值等于___

（3）请你协助他们计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

（写出完整的计算过程）

2、目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”。

达菲可由中药八角中提取的莽草酸（shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。

请回答下列问题：

（]）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。

（2）莽草酸的相对分子质量为。

（3）莽草酸中碳元素的质量分数为（保留一位小数）。

3、某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的

质量分数为30%．求：

（1）该金属的相对原子质量。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。