北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试题
北京市怀柔区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“绿水青山就是金山银山 ”，下列行为不符合这一理念的是：
A．日常生活、生产中节约资源
B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放
C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格
D．实施绿化，减少环境污染
2．关于化学科学的说法，正确的是：
A．化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科
B．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质
C．化学学科研究物质性质但不能创造出新物质
D．化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同
3．下列过程不涉及化学变化的是：
A．汽车安全气囊膨起的过程
B．石质台阶被游客磨损的过程
C．84消毒液漂白的过程
D．用膨松剂蒸馒头的过程
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：
A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱
C．食盐主要成分属于盐D．二氧化硫属于酸性氧化物
5．实验室中，下列行为不符合要求的是：
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火用沙土盖灭
C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔
D．将用剩的化学药品直接倒入下水道
6．关于胶体的下列说法，正确的是：
A．胶体和溶液的性质完全相同
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．胶体的分散质均为单个的离子或分子
D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法
7．下列不牵涉氧化还原反应的是：
A．石灰纯碱法制烧碱B．过氧化钠作为潜水艇的供氧剂
C．氮的固定D．用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨
8．下列说法中，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）：
A．H2的摩尔质量为2g
B．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为NA
C．标况下，0.5molCO2的体积为11.2L
D．1molH2O含有8mol电子
9．下列不能导电的是：
A．FeB．熔融的NaClC．NaCl晶体D．NaCl溶液
10．下列物质不属于电解质的是：
A．H2SO4B．KNO3C．NaOHD．Cu
11．下列化学用语正确的是
A．有18个中子的氯原子的符号：
B．钠原子结构示意图
C．次氯酸分解2HClO
H2↑+Cl2↑+O2↑
D．NaOH的电离方程式：
NaOHNa++OH-
12．关于金属钠的下列说法错误的是：
A．金属钠露置在空气中表面变暗，是因为被氧化
B．金属钠在一定条件下可被氯气氧化
C．在空气中加热金属钠会生成过氧化钠
D．金属钠保存在水中
13．下列离子反应方程式正确的：
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．石灰石跟盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D．用金属钠除去苯中的水：
2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑
14．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）
A．Fe3+B．HCO3－C．CO32－D．I－
15．某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。
下列说法正确的是：
A．液氯的主要成分为氯水
B．发生的主要反应为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．发生的主要反应为:
Cl2+H2O=HCl+HClO
D．发生的主要反应：
2Fe+3Cl2=2FeCl3
16．关于粗盐提纯，下列说法错误的是：
A．粗盐提纯过程包括了除杂和结晶过程
B．粗盐提纯过程中利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-
C．粗盐提纯过程中为防止引入杂质，加入的除杂试剂不能过量
D．粗盐提纯过程中过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的PH
17．下列各组离子能共存的是：
A．K+、Cl-、HCO3-、H+B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-
C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-
18．关于硝酸的下列说法不正确的是：
A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性
B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同
C．硝酸能氧化大多数金属
D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装
19．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：
A．A点硫酸浓度最大
B．B点溶液中离子浓度小于A点
C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余
D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-
20．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
A．
B．
C．
D．
21．以下为氨气部分用途
下列有关叙述错误的是
A．NH4NO3是常用化肥
B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：
－3→＋2→＋4→＋5
C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
22．下列叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
23．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
下列说法正确的是：
A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O2
2Fe3O4
B．过程Ⅱ中H2为还原剂
C．整个过程的总反应为：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物
24．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
用铵盐和碱制取氨气
用排水法收集NO
证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
装置
或仪器
A．AB．BC．CD．D
25．下列实验得出的推理或结论正确的是：
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
把一小块钠放入水中，立刻熔成小球
该反应是放热反应
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
26．请将下列物质与其对应的性质或用途连线。
物质与性质
物质与用途
SO2黄色固体
NO2黄绿色气体
Cl2红棕色气体
S无色气体
氨气发酵粉
过氧化钠漂白粉
碳酸氢钠制冷剂
次氯酸钙供氧剂
__________________________________
27．Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
（1）该反应中氧化剂是____________，氧化产物是____________。
用单线桥表示反应的电子转移__________________。
（2）从反应可以看出氧化性：
Cl2___________N2（填“>”“<”“=”）。
若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。
工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。
Ⅱ.实验室现需配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整
计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________g。
将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL_________（填仪器名称）
用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。
三、有机推断题
28．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除
（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C____（填化学式）。
四、实验题
29．硫及其化合物的“价-类”二维图如下：
（1）写出X、Y的化学式：
____________、____________
（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
（胶头滴管中为氯化钡溶液）
a.湿润的蓝色石蕊试纸
b.湿润的品红试纸
c.湿润的Na2S试纸
将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。
①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。
②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。
③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）
④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。
（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：
①从物质类别的角度分析：
具有________的通性。
②从化合价的角度分析：
具有_________________________________________。
（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：
2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:
__________。
（填字母序号）
a.物质类别角度b.化合价角度c.化合价及类别两个角度
30．组织培养是通过器官或细胞等组织，人工培养获得再生完整植株的技术。
某实验小组研究组织培养液中铁的选择、配制。
铁的选择：
（1）请选择适合配制组织培养液的含铁物质的类别____________
a.单质b.氧化物c.碱d.盐
（2）资料：
组织培养液PH=5.5-5.8
溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9
溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右
依据以上资料，实验小组选择了亚铁盐配制组织培养液，原因是___________。
亚铁盐的配制：
同学们尝试配制FeSO4溶液，结果发现配制的FeSO4溶液偏黄色且有些许浑浊。
（3）分析FeSO4溶液偏黄色的原因______________________________________设计实验验证：
取少量黄色溶液加入____________，溶液显________色，证明分析的原因正确。
（4）某同学认为浑浊的成分为Fe（OH）2,其它同学认为不可能，原因是____________（填写化学方程式）。
经实验验证浑浊的成分为Fe（OH）3。
（5）同学们研究得出，要消除黄色和浑浊需加入铁粉和酸，写出反应的离子方程式_______________、___________。
参考答案
1．C
【详解】
A.日常生活、生产中节约资源可减少资源的损耗，符合绿水青山就是金山银山的理念，A错误；
B.汽车装净化装置，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，减少尾气中污染气体排放，符合绿水青山就是金山银山的理念，B错误；
C.加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格，会增大煤的用量，会使大气污染程度增大，不绿水青山就是金山银山的理念，C正确；
D.实施绿化，能减少环境污染、保护水土等，符合绿水青山就是金山银山的理念，D错误；
故选C。
2．B
【详解】
A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，A错误；
B.从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式，B正确；
C.化学反应就是旧物质的变化，新物质的生成，能创造出新物质，C错误；
D.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，表征物质的方法与物理学科不相同，D错误；
故选B。
【点睛】
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
3．B
【详解】
A.汽车安全气囊膨起的过程中有大量的气体生成，生成了新物质，属于化学变化，A错误；
B.石质台阶被游客磨损的过程是物质损耗的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B正确；
C.84消毒液漂白的过程中使物质的组成发生了变来化，生成了新物质，属化学变化，C错误；
D.用膨松剂蒸馒头的过程中有二氧化碳生成，生成了新物质，属于化学变化，D错误；
故选B。
【点睛】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化。
4．B
【详解】
A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，A正确；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于钠盐或碳酸盐，不属于碱，B错误；
C.食盐主要成分是氯化钠，属于盐，C正确；
D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；
故选B。
5．D
【详解】
A.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，A正确；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，B正确；
C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，C正确；
D.将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，D错误；
故选D。
6．B
【详解】
A.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，性质不同，A错误；
B.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；
C.溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水（或其他溶剂），这种物质溶于水（或其他溶剂）也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，C错误；
D.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，分散质粒子可以透过滤纸，半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析提纯胶体，D错误；
故选B。
【点睛】
溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水（或其他溶剂），这种物质溶于水（或其他溶剂）也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用渗析提纯胶体。
7．A
【详解】
A.石灰纯碱法制烧碱的过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A正确；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；
C.把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，固定时氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；
D.三氧化二铁和铝粉发生置换反应生成铁和氧化铝，置换反应一定有化合价变化，，属于氧化还原反应，D错误；
故选A。
【点睛】
有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。
8．C
【详解】
A.摩尔质量的单位是g/mol，则H2的摩尔质量为2g/mol，A错误；
B.缺溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物质的量和数目，B错误；
C.标况下，0.5molCO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正确；
D.1molH2O含有10mol电子，D错误；
故选C。
9．C
【详解】
A.Fe是金属单质，能导电，A错误；
B.熔融的NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；
C.NaCl晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确；
D.NaCl溶液中NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误；
故选C。
【点睛】
含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析是解答关键。
10．D
【详解】
A.H2SO4是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，A错误；
B.KNO3是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；
C.NaOH是碱，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；
D.Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确；
故选D。
【点睛】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质、非电解质均是化合物。
11．A
【详解】
A.有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；
B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为
，B错误；
C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑，C错误；
D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；
故选A。
12．D
【详解】
A.金属钠具有强还原性，露置在空气中，与空气中氧气反应，被氧化生成氧化钠，表面变暗，A正确；
B.金属钠具有强还原性，在氯气中燃烧，被氧化生成氯化钠，B正确；
C.金属钠具有强还原性，在空气中放置生成氧化钠，在空气中加热，与空气中氧气反应生成过氧化钠，C正确；
D.金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠应保存在煤油中，D错误；
故选D。
【点睛】
金属钠具有强还原性，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止被氧化，应保存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水蒸气的接触。
13．D
【详解】
A.氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B.石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D.用金属钠能除去苯中的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正确；
故选D。
【点睛】
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写生成硫酸钡是易错点。
14．A
【详解】
A.三价铁离子和氯水中的微粒之间不会发生反应，离子不发生变化，A正确；
B.氯水中含有盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子显著减少，B错误；
C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸均能与碳酸根反应，使碳酸根离子显著减少，C错误；
D.氯水中含有氯气分子，氯气分子和碘离子发生置换反应生成单质碘，使碘离子显著减少，D错误；
故选A。
【点睛】
氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，溶液显酸性，还具有氧化性。
15．B
【详解】
A.液氯是纯净物，主要成分为氯气分子，氯水是混合物，A错误；
B.氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；
C.发生的主要反应为氯气与石灰水反应，不是氯气与水反应，C错误；
D.干燥的氯气与铁不反应，D错误；
故选B。
16．C
【详解】
A.粗盐提纯除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶，A正确；
B.粗盐提纯过程中，先后加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正确；
C.粗盐提纯过程中为为了使杂质离子完全除去，加入的除杂试剂必须过量，C错误；
D.粗盐提纯过程中，加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的pH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，D正确；
故选C。
【点睛】
粗盐除去不溶性杂质提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶。
17．C
【详解】
A.溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B.溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，B错误；
C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之间不发生任何反应，能大量共存，C正确；
D.溶液中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
18．A
【详解】
A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；
B.相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，B正确；
C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；
D.浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；
故选A。
19．C
【详解】
A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；
B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；
C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；
D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧
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