人教版必修一知识点填空.docx

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人教版必修一知识点填空

第一节化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。

实验中要做到“五防”：

防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。

常见的需要水浴加热的实验有：

_______________、_______________、_______________。

2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。

3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。

使用的装置叫_______装置。

它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。

该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：

________________、_________________、____________，四靠：

_________________、_____________________、______________________、___________________。

4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。

5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。

所用装置如图所示。

写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：

①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。

该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。

冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。

实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。

6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。

所用的主要仪器是：

_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。

7．萃取操作适用于__________________________________________________________。

所用的主要仪器是：

_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

常见萃取剂：

_________、_________、_________，且密度比水小；________，密度比水大。

8．SO42-的检验：

一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：

一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：

在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

第二节化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。

我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。

简称______，符号为________。

_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。

物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。

粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。

2mole－的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。

2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。

符号为_______，常用单位为_____________（或_____________）。

摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。

H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1molH2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5molH2O的质量是_________，含有________________个水分子。

OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1molOH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2molOH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。

3．决定物质体积大小的因素宏观：

________、________、______；微观：

________、________、_______。

____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。

气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为__________________________。

气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。

例如，标准状况（常用表示，其温度_________，压强________）时Vm==___________；在25℃和101kPa的条件时Vm==___________。

标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。

标准状况下11.2L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。

5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。

质量分数（ω），溶质质量（m质），溶液质量（m液）之间的关系是_______________________。

氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。

一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。

_____________________________称为物质的量浓度。

符号为_________。

物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）之间的关系为_____________________________。

单位为___________（或__________）。

2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。

物质的量浓度（c）、溶质的质量（m）、溶质的摩尔质量（M）、溶液的体积（V）之间的关系为______________。

10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。

物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。

商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：

________、________、________、________、________。

主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。

主要实验步骤：

计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。

在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？

_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：

______________，其对应的作用是________________。

定容时使用的仪器名称为_________。

7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：

______；②定容时是仰视：

______；③定容时是俯视：

______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：

______；⑤转移时有液体溅出：

______；⑥开始时容量瓶不干燥：

______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：

______。

8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。

常用的计算式为：

________________________________________________________________________

18mol/L浓H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？

第一节物质的分类

1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。

当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。

有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。

由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。

如：

碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。

同类事物进行再分类的方法叫_______________。

如：

硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。

2.分散系：

__________________________________________________________。

被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。

雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：

________、________、_______。

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

—

溶液

胶体

3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。

利用这个效应可以区分________和_______。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。

你能举一些丁达尔效应的实例吗？

__________。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。

这个事实说明，胶体粒子___________（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。

胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。

第二节离子反应

1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。

无机化合物中的__________（如：

_________）、_________（如：

_________）、_________（如：

_________）都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是_______________________________。

2.电解质的电离可以用_______________表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；

③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；

⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；

⑦Ba（OH）2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；

⑨NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；

3._________________________________叫做离子反应。

__________________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示_____________________________，而且还可以表示_____________________________________。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________；

②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；

③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；

④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；

⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；

⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；

⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；

⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；

⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________；

⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；

4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：

生成_________、_________或_________。

只要具备上述条件__________，反应就能发生。

第三节氧化还原反应

1．从不同的观点认识氧化还原概念

得氧、失氧的观点

化合价升降的观点

电子得失（转移）的观点

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

氧化剂：

______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________；还原剂：

______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

②CuO+C

Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______

④Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH

CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑩3O2

2O3是或否_____氧化剂______还原剂_______

2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

第三章金属及其化合物

第一节钠和钠的化合物

钠及其化合物的相互转化关系

一、钠

1.物理性质：

色______、态______、硬度______、密度______（和水比较）、熔沸点______（填“高”或“低”）导电导热性___________（填“好”或“差”）

2.化学性质

（1）和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：

现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：

现象__________________，方程式__________________________

②和卤素单质的反应方程式__________________________________。

（2）和水的反应：

现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，方程式________________________________。

（3）和酸反应：

现象_______________，注意点_________________________________

（4）和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________（反应类型）反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________

3．钠的保存

钠应置于____________中保存，其原因是_________________________

4．钠的重要用途

（1）利用钠的强还原性可____________________________________________________

（2）钾钠合金可作_______________________________________________________

（3）利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________

二、碱金属

碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号）____、____、____、____、____、____。

它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：

单质在空气中点燃，锂只能生成_________（填化学式），钠可形成______、