专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律资料.docx

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专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律资料

《第1课时原子核外电子的排布》

【教学目标】１．了解原子核外电子的排布B，能画出1～18号元素的原子结构示意图B

【解析】

１．画出1～18号元素的原子结构示意图

1H（氢）

2He（氦）

3Li（锂）

4Be（铍）

5B（硼）

6C（碳）

7N（氮）

8O（氧）

9F（氟）

10Ne（氖）

11Na（钠）

12Mg（镁）

13Al（铝）

14Si（硅）

15P（磷）

16S（硫）

17Cl（氯）

18Ar（氩）

２．核外电子的排布

（1）电子的运动特征：

电子质量；运动空间；运动速度。

（2）电子运动的表示方法：

电子云

（3）核外电子的分层排布

在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不相同，因此，它们运动的区域也不相同。

通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高的电子在离核的区域运动。

根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的。

从内向外编号依次为1、2、3、4、5、6、7……n，分别称为。

３．核外电子的排布规律

（1）电子总是尽先排在能量的电子层里——能量最低原理

（2）每层最多容纳电子数为个；

层序数n

1

2

3

4

5

6

7

n

符号

K

……

。

最多容纳电子数

……

（3）最外层最多排个（K层为最外层时最多为个）；

（4）次外层最多容纳个，倒数第三层作多容纳个。

４．稀有气体原子最外层达到____电子稳定结构（He为）。

其他原子结构不稳定，需要_____电子或_____电子，形成___离子或____离子。

例1．下列有关化学用语使用正确的是（）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．钾原子的原子结构示意图：

C．氯离子的离子结构示意图：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

《第1课时原子核外电子的排布》练习

１．下列有关

的说法不正确的是（）

A．

原子核内含有14个质子B．

的原子序数为14

C．

的核外电子数为14D．

原子核内含有42个中子

２．某微粒的核外电子的数目分别为：

K层2个，L层8个，M层8个，该微粒是（）

A．氩原子B．钾离子

C．氯离子D．无法确定

３．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

（）

A．SB．C

C．SiD．Cl

４．下列表示式书写正确的是（）

A．Cl－的结构示意图

B．铝原子的结构示意图

C．S2－的结构示意图

D．镁原子的结构示意图

５．与Ne的核外电子排布相同的离子是（）

A．ClB．Na+

C．K+D．S2－

６．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）

A．3B．7

C．8.D．10

７．元素A的原子获得2个电子或元素B的原子失去3个电子后，它们的电子排布均与氖原子的电子排布相同。

A、B两种元素的单质在一定条件下得到的化合物的化学式正确的是

（）

A．B3A2B．A2B3

C．A3B2D．B2A3

８．下列化学用语正确的是（）

A．含有1个中子，质量数为3的He原子的结构示意图

B．氯原子的结构示意图

C．磷原子的结构示意图

D．氯化钙的化学式CaCl2.

《原子核外电子的排布》强化练习

1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）。

A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道

B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核近的区域运动

2．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（　　）。

A．前者等于后者B．前者小于后者C．前者大于后者D．无法确定

3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（　　）。

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HclOC．H2O和CH4D．H2S和F2

4．以下是某同学画的

8X的原子结构示意图，其中正确的是（　　）。

A.B.

C.

D.

5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为

A．3B．7C．8D．10

6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

7、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为（）

A．碳原子，铝原子B．氮原子，磷原子C．硅原子，钠原子D．氧原子，氯原子

8.下列说法肯定错误的是

A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

9.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A.A13+B.Mg2+C.Be2+D.H+

10．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

11．

（1）用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：

①电子层排布相同的是________；②属于同种元素的是________；

③属于金属元素的是________；④属于稀有气体元素的是________。

（2）下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。

请填写化学式：

①只由两个原子核和两个电子组成的分子：

________。

②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子：

________。

12．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图__________________________。

（2）A、B两元素形成的化合物名称是__________，化学式是____________。

13．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。

又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：

（1）A、B的元素符号分别为________、________；

（2）Am中的m值为________。

14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）。

A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

15．

（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________________。

（2）已知某粒子的结构示意图为

试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，粒子可能为（填名称）________、________、________、钾离子、________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_________________________________________________________。

16．（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：

A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。

（2）画出B、C的原子结构示意图：

B._______________，C._______________；画出D的离子结构示意图：

________________。

（3）从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？

17．（10分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A：

________；B：

________；C：

________；D：

________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

18．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－

D＋E↑

②B＋＋C－―→2D

（1）写出①的离子方程式：

______________________________________。

写出②的离子方程式：

__________________________________。

（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：

__________________________。

（3）除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：

____________________。

《第2课时元素周期律》

【教学目标】能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B

【阅读教材】P3“元素周期律”下第1段

除元素外，原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化。

【阅读教材】P4“交流与讨论”，依据表1－2作图1－4。

原子半径呈现由到的周期性变化。

【阅读教材】P5“信息提示”，记住下面的规律

判断元素的金属性、非金属性强弱：

金属性越强，则：

①原子半径越大；

②单质还原性越强；

③单质越容易从水或酸中置换出氢气；

④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

非金属性越强，则：

①原子半径越小；

②单质氧化性越强；

③单质与氢气反应越剧烈，生成氢化物越稳定；

④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

【阅读教材】P5“活动与探究”，探究活动1（钠、镁、铝分别与水、盐酸反应）

结论：

与水或酸反应的剧烈程度：

NaMgAl。

推论：

金属性：

NaMgAl；碱性：

NaOHMg（OH）2Al（OH）3；

还原性：

NaMgAl；半径：

NaMgAl。

【阅读教材】P6“活动与探究”，探究活动2，分析表1－4

元素

Si

P

S

Cl

单质与氢气反应

Si+2H2高温

SiH4

2P（蒸气）+3H2

△2PH3

S（蒸气）+H2

H2S

Cl2+H2

光照2HCl

最低化合价

氢化物的稳定性

结论：

硅、磷、硫、氯与H2反应的剧烈程度：

SiPSCl2，

氢化物的越稳定：

SiH4PH3H2SHCl

推论：

非金属性强弱：

SiPSCl；氧化性：

SiPSCl2；

半径：

SiPSCl；酸性：

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4。

【阅读教材】P6“活动与探究”，探究活动2，分析表1－5

元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

原子结构示意图

最高价

氧化物

的水化物

化学式

化合价

酸碱性

强碱

中强碱

两性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

最低负化合价

－

－

－

－4

－3

－2

－1

最高正化合价呈现由到，最低负价呈现由到的周期性变化。

元素的金属性呈现由到，非金属性呈现由到的周期性变化。

【规律】：

11~17号元素

最高正化合价＝；最低负化合价＝。

【阅读教材】P7第1、2段

元素的随着的递增而呈现性变化的规律，称作元素周期律。

元素周期律本质是元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

具体内容包括：

随着原子核电荷数的递增，元素的、元素的和、元素的最高化合价与最低化合价都呈现周期性变化。

例1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

例2．（2010·6）下列气态氢化物最稳定的是（）

A．HClB．HBrC．HF.D．HI

例3．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的金属性强的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比lmolB从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能和酸发生反应

《第2课时元素周期律》练习

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。

此元素是（　　）

A．C　　　　B．NC．SiD．S

3．下列叙述中错误的是（　　）

A．原子半径：

Na＞Si＞ClB．金属性：

Na＞Mg＞Al

C．稳定性：

SiH4＜HCl＜H2SD．酸性：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4

4．已知下列元素的原子半径的大小，则磷元素原子的半径可能是（　　）

原子

N

S

O

Si

半径/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10－10mB．1.10×10－10m

C．1.20×10－10mD．0.70×10－10m

5．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（　　）

A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3

C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2

6．具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是（　　）

A．原子半径A>B>CB．单质的非金属性A>B>C

C．气态氢化物的稳定性AB>C

7．用“＞”或“＜”回答下列问题：

（1）酸性：

H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4

（2）碱性：

Ca（OH）2______Mg（OH）2，Mg（OH）2________Al（OH）3

（3）气态氢化物稳定性：

H2O______H2S，H2S______HCl

（4）还原性：

H2O______H2S，H2S______HCl

（5）酸性：

H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越__________；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越__________；

③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越__________；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越__________；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越__________。

能力提升———————————————————

8．有A、B、C三种元素，已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、C原子次外层电子都是8个，A和C组成的化合物CA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

（1）上述各元素的符号是A__________，B__________，C__________。

（2）CA的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是__________________________。

9．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O

（1）YO3n－中，n＝__________，Y元素的化合价为__________；

（2）Y元素的原子最外层电子数为__________；

（3）还原性：

HY__________H2S，稳定性：

HY__________H2S，水溶液的酸性：

HY__________H2S（填“＞”“＜”或“＝”）。

10．某元素R的最高正价与负价绝对值相等，它的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为4∶11，则该元素的相对原子质量为______，原子结构示意图为__________。

11．某金属最高价氧化物的组成含氧47.1%,0.5mol该金属与足量的稀HCl反应生成16.8LH2（标况），写出该元素原子的结构示意图__________。

12．8.4g某单质A能从一定量稀硫酸中置换出0.3gH2，同时生成ASO4；另一种元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3，在B的氢化物中，B的质量分数是94.1%。

（1）计算A、B两元素的相对原子质量。

（2）写出A、B反应的化学方程式，标出电子转移的方向、数目，指出氧化剂、还原剂。

13．X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气，在相同条件下，测得生成气体的体积是原气体体积的1.5倍，已知分解前后气体密度比为17∶1，X元素原子核内的中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数是多少？

《第3课时元素周期表》

【教学目标】１．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A

【知识回顾】元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律：

（1）除、元素外，原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化。

（2）除稀有气体元素外，原子半径呈现由到的周期性变化。

（3）最高正化合价呈现由到，最低负价呈现由到的周期性变化。

（4）元素的金属性呈现由到，非金属性呈现由到的周期性变化。

为了直观地认识元素的性质规律，人们把把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。

1．元素周期表的排布规则：

周期：

按原子序数递增的顺序，从左向右，将_____________的元素排成同一行，称为一个周期；

族：

按电子层数递增的顺序，从上向下，将_____________的元素排成同一列，称为一族。

2．元素周期表的结构：

①周期：

周期表共行，即个周期，、、周期是短周期，、、周期是长周期，第周期称为不完全周期。

简单地记为“3短3长1不全”。

②族：

周期表共列，16个族，

、、、、、、族是主族，用A表示；

、、、、、、族是副族，用B表示；

8、9、10三列称为第族，第18列稀有气体称为族。

【信息提示】罗马数字：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ、Ⅸ、Ⅹ、Ⅺ、Ⅻ

例1．（2008·15）关于元素周期表的说法正确的是（）

A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期.D．短周期是指第一、二周期

【教学目标】２．知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A

3．主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系

原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

周期序数＝；

主族序数＝＝元素的最高正价数

例2．根据原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。

第四周期第ⅤⅠA族，

。

例3．某元素－1价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（）

A．第2周期IA族B．第3周期ⅦA族

C．第2周期ⅦA族.D．第3周期IA族

例4．（2011·5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是（）

A．HeB．OC．Si.D．P

【教学目标】３．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A

4．同周期，从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐；

同主族，从上往下，金属性逐渐，非金属性逐渐；

在周期表中，金属位于，非金属位于；

在金属与非金属的分界线左右能找到优良的材料。

例5．（2009·5）下列元素中金属性最强的是（）

A．K.B．Na

C．AlD．Mg

例6．下列排列顺序错误的是（）

A．酸性：

H4SiO4

B．碱性：

Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

C．稳定性：

SiH4>H2S>H2O>HF.

D．原子半径：

F

【教学目标】４．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A

【阅读教材】P9第2、3、4段，P10“化学史话”

5．启发人们在一定区域内寻找新材料。

例7