安徽省示范高中学年高三第一次联考化学试题 扫描含答案.docx
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安徽省示范高中学年高三第一次联考化学试题扫描含答案
2017-2018学年
2016届安徽省示范高中第一次联考
化学参考答案
1.A【解析】生石灰是干燥剂,不能作抗氧化剂,B错误;水垢应用酸来清洗,比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗,C错误;明矾可用于净水,但不能淡化海水,D错误。
2.A【解析】A选项中离子还原性依次增强,B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。
3.A【解析】B选项中液氯是单质;C选项中磁性氧化铁不是混合物;D选项中生理盐水是溶液,不是胶体。
4.B【解析】金属阳离子也可能具有还原性,如Fe2+。
5.D【解析
】反应物中的CH4只含有极性键,无非极性键,A错误;未注明是否标准状况,22.4LCO2的物质的量不确定,故无法计算生成乙酸的质量,B错误;该反应中有化合价的变化,是氧化还原反应,C错误;该反应为化合反应,原子利用率达100%,符合“绿色化学”原理,D正确。
6.A【解析】晶体Si是半导体,能做计算机芯片,B错误;Fe3O4是一种黑色氧化物,不能用作涂料,用于红色涂料的是Fe2O3,C错误;浓硫酸能作干燥剂,利用的是浓硫酸的吸水性。
7.C【解析】NaO
H溶液中,NH4+不能大量存在,A错误;1.0mol·L-1KNO3溶液中有H+时,有强氧化性,会氧化Fe2+,B错误;能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液,各离子能大量共存,C正确;含有Cr2O72-溶液呈橙色,D错误。
8.B【解析】B选项中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2反应后呈中性,要按物质的量之比2:
1恰好反应,方程式错误,不正确选项为B。
9.B【解析】1molOH
-
中含有10NA个电子,A错误;46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2,故所含原子数目为3NA,B正确;50g46%的乙醇溶液中,除乙醇含有氧原子,溶剂是水也含有氧原子,C错误;56g铁粉与足量浓硝酸反应,铁粉是粉末状,不会钝化,能完全反
应,电子转移数目为3NA,D错误。
10.C【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,A错误;配制480mL溶液应用500mL容量瓶,故所需NaClO的质量为150g,B错误;84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO,HClO有强氧化性,D错误。
11.B【解析】A选项,H2应用向下排空气法收集,错误;C选项,NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2,无法收集到Cl2,错误;D选项,干燥剂碱石灰不能用c装置盛装,错误。
12.D【解析】依据题意,X、Y、Z分别为O、S、P。
原子半径:
O<S,A错
误;最高价氧化物的水化物的酸性:
H3PO4<H2SO4,B错误;气态氢化物稳定性:
PH3<H2S,C错误;元素非金属性O>S,B正确。
13.C【解析】铝与氧化铁反应为放热反应,A错误;化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等,B错误;CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量,C正确;放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率,D错误。
14.C【解析】CsICl2中Cs
显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,还原性则为-1价Cl体现,HNO3不能氧化Cl-。
15.C【解析】左侧多孔碳电极是原电池的正极,右侧为负极,A正确;电解质溶液中H+向电池正极移动,即向左侧移动,B正确;H2NCONH2是在负极上发生氧化反应,C错误;当电极上消耗标准状况下33.6LO2时,电子转移为6mol,D正确。
16.
A【解析】1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应,B错误;阿托酸分子中苯环可以旋转,不一定所有碳原子在同一平面,C错误;阿托酸不能发生水解反应,D错误。
17.C【解析】pH=8.8时,升高温度,反应速率一定增大,A错误;保持外界条件不变,反应一段时间后,pH=7.5和pH=8.2时,有可能D的浓度相同,B错误;pH=8.8时,反应速率接近于0,C正确;没有气体参加的反应,减小压强对反应速率几乎没有影响,D错误。
18.A【解析】从图像可知,刚滴入NaOH溶液时,不生成沉淀,说明盐酸与铝片反应后仍有剩余,A正确;B点之前,在O→A段,还发生了H++OH-=H2O的反应,B错误;A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3:
1,C错误;根据题目提供条件,无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系,D错误。
19.(10分)
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)干燥管(1分),P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4(1分)
(3)没有(1分),有(1分)干燥的氯气不能使品红试纸褪色,氯气溶于水后,和水反应能生成HClO具有强氧化性,能使品红试纸褪色。
(2分)
(4)反应结束后,可向上拉针栓,从试管中抽出氯气,起到储存尾气的作用,防止尾气的污染。
(2分)
【解析】本实验中
用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品红试纸接触,通过试纸不变色的现象说明
干燥的氯气无漂白性;将注射器中的水注入e后,品红试纸褪色,说明是生成的HClO有漂白性。
20.(10分)
(1)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3(2分);0.848(2分)
(2)0.075mol/(L·min)(2分);75%(2分);增大(2分)
【解析】
(1)3O2~【4(NH4)2SO4+4NH4NO3】
3×22.4L4×132+4×80
336×1/5×103Lm解得m=0.848t
(2)v(CH3OH)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)
CO2转化率=
=75%
容器中再通入3molH2,CO2的转化率会增大。
21.(14分)
(1)铜;铝(每空1分)
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分);在HCl气流中蒸干水分(2分);过滤(1
分)
(3)4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2
H2O(3分)
(4)56(3分)
(5)废物利用,利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用,避免污染。
(2分,合理给分)
【解析】根据元素守恒,由最终制得的产物,可知道合金中的成分为铁、铝、铜。
合金中铁的质量计算应用守恒关系求:
Fe2O3~2Fe
16056×2
80g56g
22.(12分)
(1)2NO+O2+4CO
4CO2+N2(2分)
(2)①乙烯(2分)②2.8(2
分)
(3)①HCO3-、NH4+(3分);Br—(1分)②BaSO3(2分)
【解析】
(1)根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2。
(2)根据图示,该过程发生的反应为6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O。
该反应中还原剂是乙烯。
NO排放量为0.09g/km,则该车行驶100km,排放的NO为9g,即0.3mol,消耗的乙烯为0.1mol,质量为2.8g。
(3)①雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+;溶液A中
加入NaOH后有白色沉淀,说明原溶液中有HCO3_,HCO3_和OH_反应生成C032-,与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。
溶液B加入AgNO3生成白色沉淀,说明溶液中一定无Br-。
②气体D遇空气会变成红棕色,说明D为NO,沉淀A中一定有BaSO3,能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO。