百强校中考化学总复习题型训练8科学探究题对比实验练习.docx
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百强校中考化学总复习题型训练8科学探究题对比实验练习
百强校中考化学总复习题型训练8：
科学探究题对比实验（练习）
1．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）（提出问题）红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）（猜想）红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）（实验验证）
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
________
木条不复燃
常温下过氧化氢不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
________
（4）（结论）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．
（5）（讨论与反思）有同学认为：
仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：
（6）（实验目的）探究________ ．
（7）（实验步骤）①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________ ；④对比反应前后红砖粉末的质量．
（8）（分析）如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．但也有同学认为：
要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：
你认为还需要探究：
________ ．
2．已知FeCl3和CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括以下的：
①实验温度②H2O2的浓度③催化剂质量④FeCl3与CuCl2的颗粒大小
A．①②B．②③C．①②④D．①②③④
3．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
通过分析上述数据得出的结论不正确的是：
A.对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论。
B.表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5
C.表明反应体系的温度越高，反应越快的只有6和7。
D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约15℃），推测其原因是：
所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
4．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。
下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触
5．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
A．AB．BC．CD．D
6．下列各组实验，不能达到实验目的的是
A．
探究温度对化学反应的影响
B．
探究CO2与水是否发生化学反应
C．
探究催化剂对反应速率的影响
D．
探究分子的运动现象
7．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（）
实验①
实验②
实验③
A．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
B．实验③中的加热方式是水浴加热
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
8．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题：
（1）该装置的优点是什么______？
（答一点）
（2）通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么_______？
9．某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_____。
（2）挤压左滴管后双球管中发生反应的化学方程式是_____________________。
（3）如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是________________。
再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。
请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识______________。
10．某化学兴趣小组的同学为探究铁生锈的条件，他们将等质量、相同规格的光亮的铁钉同时放入如图所示装置中进行实验．回答下列问题：
（1）一段时间后，铁钉无变化的是___________（填写字母）；
（2）铁生锈的条件是________；
（3）用植物油将水封住的原因________；
（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是___________；
（5）请你提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施①________；②________。
11．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）右图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要__________；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的__________（填“高”或“低”）。
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的______，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是________________。
12．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。
经过一周观察：
试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（1）通过探究发现：
铁生锈是铁与和共同存在时发生化学反应的过程。
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施。
13．13．13．大多数金属材料在空气中都会生锈。
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
某同学利用下图所示的实验1进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。
一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。
试回答下列问题：
（1）该同学得出结论：
“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。
”该同学得出的结论正确吗？
_______，你认为影响铜生锈的因素还可能有_______。
（2）为了验证你的判断，现给你提供实验2所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为_______、_______和_______。
14．下图是探究可燃物燃烧条件的实验，请回答问题。
.
（1）老师做了实验甲，观察到的现象是_____________.
（2）小明通过实验乙和丙完成了探究，得到以下实验事实：
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧:
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧.
由②④可获知可燃物燃烧的条件是________，由③④可获知的灭火原理是_______。
（3）小亮设计了实验丁。
与甲实验相比，丁实验的优点是_________________。
15．下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
16．对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
实验二：
探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：
探究影响物质溶解性的因素。
17．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。
某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
A ．探究燃烧的条件B．探究铁钉生锈的条件
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？
（2）写出白磷燃烧的化学方程式
（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件
（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法。
18．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：
哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：
溶质的种类
在实验中要改变的因素是：
溶质的种类
要保持不变的因素是：
温度
操作步骤：
在常温下，将NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2g，分别加入①、②、③三支试管中，用量筒各量取5mL蒸馏水，倒入①、②、③三支试管中，并不断（填操作步骤）一段时间，观察各物质的溶解情况。
实验现象：
试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有较多Ca（OH）2未溶。
实验结论：
在___________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
因素2：
温度（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是：
______________
要保持不变的因素是：
溶质的种类（KNO3）
操作步骤：
用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：
试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。
实验结论：
在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。
19．人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。
人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。
某同学查阅资料发现：
①过氧化氢酶是一种生物催化剂，在高温条件下容易失去活性；②FeCl3也能催化过氧化氢分解。
为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：
过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：
____；
（3）实验材料：
适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2；
②往1号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液；往2号试管内____；
③观察并记录现象：
2号试管内产生气泡比1号试管快。
（5）得出结论：
在28℃环境下，____的催化效率高，猜想正确。
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对过氧化氢酶和FeCl3催化效率的影响”实验。
实验结果如图所示：
结合以上实验结果分析，曲线乙表示____的催化效率随温度的变化，温度约为___℃时催化效果最好。
20．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/
ml
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
/
125
148
④
30
12
90
/
125
82
（1）完成上述4个实验宜采用的气体收集方法是_____。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是__________________。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：
_____。
（4）影响化学反应速率的因素还有很多。
已知在相同质量的石灰石粉末和块状石灰石中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
你认为该反应中影响化学反应速率的因素是_______。
21．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。
为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有：
2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：
探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此得出结论：
MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为________________。
结果：
长时间（大于100s），收集到很少量气体。
更正结论：
红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。
B组：
探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：
取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：
取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：
__________________。
结论：
浓度越大，反应速率越快。
丙同学：
对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。
记录时间t3，且t1更正结论为：
当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：
探究_________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。
结论：
当反应物浓度和催化剂相同时，________________。
综上所述：
①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有：
_________________。
22．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分是___________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究___________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是____________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是___________________（写出1点即可）。
（4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有_______（写出1点即可），请设计实验方案__________________________。
23．对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题。
（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。
（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素
①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。
该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。
②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。
（探究活动三）探究二氧化碳能否与碱溶液反应
①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_____。
②对比A瓶与______瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
24．某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。
实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；所用稀盐酸的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验稀HCl的用量为20mL（假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1g／em3；大理石中杂质不与盐酸反应）。
（1）反应原理：
实验中的化学方程式__________________________________________。
（2）提出假设：
稀HCl与大理石反应的剧烈程度与所用稀HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。
（3）实验设计与实施：
完成以下实验设计方案并实验。
实验
编号
T／℃
大理石
规格
稀HCl的
质量分数
完全反应
的时间／s
实验目的
①
25
粗颗粒
18.25％
160
（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②
210
③
35
粗颗粒
18.25％
60
④
100
②_____________________________________
④_____________________________________
（4）实验结论：
________________________________________________________。
（5）绘制图像：
实验①中CO2质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）。
_____________________________________
说明：
（1）可以先用铅笔画曲线，然后用黑色签字笔描画。
（2）实验②中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为1.825克全部参加反应；实验③中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为3.65克全部参加反应.
25．某研究小组对金属有关的性质进行如下探究：
实验一影响金属与酸反应快慢的因素
（1）实验方案如下：
实验序号
实验过程
实验现象
1
锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应
锌粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应
15%的盐酸产生气体快
（1）由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
①根据实验1得出影响金属与酸反应快慢的因素是_______。
②根据实验2得出影响金属与酸反应快慢的因素是_______。
③根据实验3得出影响金属与酸反应快慢的因素是______。
实验二探究铁、铝、铜三种金属活动性顺序
（2）实验室中用如下实验方案（图示）来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的位置。
①乙实验中，简要叙述把铁片加入到试管中的操作_________；只要观察到____现象，就证明二者已经发生反应。
②若将实验乙中的CuSO4溶液替换为_______，即可达成实验目的。
③还可以用不同的方法来探究这三种金属的金属活动性，写出你所需要的化学试剂________。
实验三探究铁生锈的原因
（3）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①一段时间后甲同学观察到：
_________试管中的铁钉明显生锈了。
由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有_______（填一种）。
③在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是______。
26．已知：
①稀硫酸不易挥发，且能与碳酸钠反应，反应的化学和程式为：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能用来干燥二氧化碳气体。
某化学兴趣小组利用下图所示装置和不同的试剂开展了以下实验探究（装置气密性良好）。
实验一：
探究燃烧的条件。
A装置中液体为热水，导管口放有一小块白磷；B装置中的固体为二氧化锰，分液漏斗中的液体为____溶液；C装置中的液体为冷水，导管口也放有一小块白磷。
连接导管ab。
先打开K1、K2，再打开分液漏斗的活塞，加入足量的液体后关闭活塞。
通过对比A、C装置中的实验现象，说明物质燃烧的条件之一为____。
实验二：
制取较纯净的二氧化碳（用排水法收集）。
A装置中的液体为_______；B装置中的固体为大理石，分液漏斗中的液体为稀盐酸；D装置中的液体为水。
依次连接BDE装置，导气管正确的接口顺序为：
a______。
实验时，先打开K1，关闭K2，再打开分液漏斗的活塞，加入足量的液体后，关闭活塞。
反应一段时间直至观察到______，说明B装置中的空气已基本排尽。
接下来的操作是____，就可在D装置中收集到较纯净的二氧化碳。
实验三：
验证CO2与水反应。
A装置中的液体为紫色石蕊溶液；B装置中的固体为碳酸钠，分液漏斗中的液体为稀硫酸；C装置中的液体为浓硫酸；D装置中的液体为水；E装置中放一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。
依次正确连接____装置（填装置的字母序号，各装置限用一次）。
先打开K1和K2，再打开分液漏斗的活塞，加入足量的液体后关闭活寒，观察到______。
参考答案
1．将带有火星的木条，伸入装有双氧水的试管红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，红砖粉末能做过氧化氢的催化剂红砖粉末反应前后质量有没有变化；称量红砖粉末的质量实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解
【解析】
试题分析：
由分析可知，（3）、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；红砖粉末加速了过氧化氢的分解；
（6）、根据题目中（7）的步骤，预测实验目的为：
红砖粉末反应前后质量是否不变；
（7）、根据催化剂的特点：
“一变二不变”，依据此设计实验验证红砖粉末，是否为催化剂；
（8）、验证红砖粉末是否符合“一变二不变”，从而验证它是否再次能使双氧水催化分解．
故答为：
（3）、①实验一的步骤：
将带有火星的木条，伸入装有双氧水的试管；
②实验二的结论：
红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，红砖粉末能做过氧化氢的催化剂；
（6）、红砖粉末反应前后质量有没有变化；
（7）、称量红砖粉末的质量；
（8）、实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解
考点：
猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价
点评：
催化剂概念，关键词：
改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握化学实验方案的设计与评价方法
2．D
【解析】
试题分析：
因为影响H2O2分解速率的因素有：
实验温度、H2O2的浓度，催化剂的种类及质量，反应物的接触面积，故为了测定FeCl3和CuCl2对H2O2分解都有催化作用，并比较二者的催化效率，需要控制的条件：
①实验温度②H2O2的浓度③催化剂质量④FeCl3与CuCl2的颗粒大小，故选D
考点：
探究性实验的设计，控制变量法
3．B
【解析】
试题分析：
根据表格数据分析判断。
A、由于实验1和2、4和5，在稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等因素方面相同，而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属，结合粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接
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