最新中考化学复习3工业流程图试题物质的制备.docx

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最新中考化学复习3工业流程图试题物质的制备

（2018•遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。

下列说法错误的是（　　）

A.该流程能减少酸雨的形成

B.饱和食盐水中的NaCl没有参与反应

C.用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念

D.用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用

（2018•无锡）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

已知：

SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）“操作a”的名称是

。

（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是

。

（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为

。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为

。

（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是

。

（18乌鲁木齐）

10.含硫煤燃烧会产生大气污染。

为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。

该工艺流程如图所示，下列叙述

333

不正确的是

A.该流程中可得到化工产品H2SO4

B.图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O

D.图中吸收SO2的化学反应方程式为：

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4

（18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：

已知：

BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

（18苏州）30、（6分）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:

（

（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。

（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。

（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。

（18滨州）20、（4分）建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。

其基本反应类型是___________________。

图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。

（18黄石）39. （5分）某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：

  已知：

明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：

（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：

NaAlO2+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+X（方程式已 配平）。

X的化学式为_____________。

（2）少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。

（3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式____________。

（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。

A.  自然冷却至室温

B.  选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央

C.  配制45℃的明矾饱和溶液

（5）写出明矾的一种用途__________。

（8黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2

4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4

H2O＋WO3④3H2＋WO3

W＋3H2O

下列说法不正确的是

A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

（18呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

（18娄底）20．（4分）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。

芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于　　元素；

（2）写出反应①的化学方程　　；

（3）反应②的基本反应类型是　　；

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　　。

（18潍坊）25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。

实验流程如图所示：

（1）操作a为　　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　　、玻璃棒。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是：

将　　，并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。

若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　　溶液。

（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：

a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是　　（写字母序号）。

②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　　。

（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　　过滤、干燥。

（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　　（写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

（18广东）21.（8分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如“题21图”。

请回答:

（1）滤渣b的化学式为______。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

H2SO4、______、_______。

（3）盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:

CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。

（18温州）32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致流程如下。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

（1）实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______（可多选）.

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（18江西）19、（5分）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5] （OH）4]。

烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____（写化学式）

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____________________。

（18杭州）23.（4分）某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。

其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。

（18扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。

用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：

NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。

右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。

写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。

则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______（填化学式）等杂质。

（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。

96测定晶体（CaCl2·xH2O）的组成：

a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。

______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：

静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”。

（18德阳）30．（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是。

（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。

（3）沉淀C的成分是。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。

（18泸州）46.工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:

（1）X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。

（2）①~④中属于化合反应的是______。

（3）Zn______（填“能”或“不能 ）与PbCl2溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

（5）结合下表数据设计:

从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

物质

Zn

Pb

C

沸点℃

 907

1749

4827

（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。

（写出必要的计算过程）

（18成都）18.（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和

（3）工业生产中应选择途径（“①”或“②”），理由是

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO）,反应原理为:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_  种。

（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。

电解水的化学方程式为

（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。

（18重庆A）20、（4分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。

操作②时，当______________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

（18重庆B）20.（5分）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。

完成操作Ⅰ后。

丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如下图所示:

（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。

（2）反应③的基本反应类型为

（3）操作Ⅱ的名称为

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?

（填“是”或“否”）。

（18连云港）38. （10分）过氧化钙（ CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

【查阅资料】I. Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是_______；Ca（OH）2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：

滤纸边缘略低于漏斗口、_______。

生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______（填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：

_______（填字母）。

a. 0～10min  b. 10～20minc. 20～30min  d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。

通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）____。

（18临沂）27. 某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。

该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______（填字母序号）。

A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________（用化学方程式表示）。

（18广州）25.（7分）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

（1）推测草酸的化学式是；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是

 （3） “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是；

 （4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。

（18长沙）44.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：

生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?

同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、____________________；

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：

____________________；

（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：

____________________；

（18乌鲁木齐）

13（.

6分）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。

（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。

（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和。

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。

26．（2018广西省玉林市，题号26，分值6）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如下图所示。

（已知:

①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）

（1）操作I是______，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有______（写一条）。

（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。

（3）溶液C中的溶质有______（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是______。

【思路分析】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。

又因为硫酸是过量的，所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。

往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。

根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D是铜和铁；固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析即可。

【解题过程】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。

又因为硫酸是过量的，所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。

往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。

根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D是铜和铁；固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

（1）根据以上分析可知，操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，还可以采取的具体措施有搅拌使其充分反应（合理即可）。

（2）FeS2和氧气点燃生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为

。

（3）溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，化学式为

；

（4）试剂y是硫酸，硫酸和铁反应，但不和铜反应，它的作用是除去固体中的铁。

【知识点】过滤；增大反应速率的措施；书写化学方程式；溶质的确定；硫酸的化学性质

（18南宁）27．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　　，加入过量的盐酸的目的是　　

（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　　。

（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　　。

（4）操作3包括的两个操作是　　。

（18烟台）17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。

高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。

请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式　　。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。

在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是　　。

HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是　　。

（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　　（填化学式）。

（18昆明）25．（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：

71的比例参加反应，相应的化学方程式为　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为　　。