云南省普洱市景东一中学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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云南省普洱市景东一中学年高一上学期期末考试化学试题

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云南省普洱市景东一中2018-2019学年上学期期末考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共26小题,每小题2.0分,共52分）

1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（　　）

A．铁、金属活动性顺序B．金、质量守恒定律

C．银、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序

2.下列有关叙述正确的是（　　）

A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体

C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

3.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（　　）

A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl

B．Cl2＋H2S===2HCl＋S

C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2（SO4）3＋2FeCl3

D．H2SO4（浓）＋NaCl（固）===NaHSO4＋HCl

4.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（　　）

A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

5.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（　　）

A．100mL1mol·L－1的盐酸

B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液

C．100mL1mol·L－1的氯化钠溶液

D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液

6.下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物

C．氨水能够导电，所以氨水是电解质

D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

7.下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

8.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平达到平衡。

分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（　　）

A．1∶1B．24∶27C．12∶9D．32∶33

9.将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。

则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．4mmolB．10mmolC．

molD．

mol

10.下列实验所选装置不合适的是（　　）

A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②

C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④

11.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

12.下列叙述中正确的是（　　）

A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

13.将2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗硝酸的物质的量为（　　）

A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol

14.实验室里需要240mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（　　）

A．称取4.0g无水硫酸铜，加水250mL

B．称取6.25g胆矾，加水250mL

C．称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液

D．称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液

15.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．硫既是氧化剂又是还原剂B．硫化钠是还原产物

C．硫既表现氧化性又表现还原性D．消耗3mol硫，转移电子6mol

16.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（　　）

A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维

17.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）

A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸

18.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．H2SO4===H2++

B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C．NaNO3===Na++

D．CuSO4===Cu2++

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子

B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24L

C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

20.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（　　）

A．①②③④B．①②③C．②④D．①④

21.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（　　）

A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的溶液

C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯

22.在标准状况下有：

①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3。

下列对这四种气体的描述正确的是（　　）

a．体积②>③>①>④　b．密度②>③>④>①　c．质量②>③>①>④　d．氢原子个数①>③>④>②

A．AbcB．bcdC．cbdD．abcd

23.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（　　）

A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤

24.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）

A．Na2CO3、KClB．NaCl、KCl

C．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2

25.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）

A．铁B．铜C．银D．汞

26.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol·L-1B．0.1mol·L-1C．0.01mol·L-1D．10mol·L-1

分卷II

二、填空题（共5小题,共48分）

27.现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：

（1）甲同学的操作是：

取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确__________。

（2）乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。

（3）丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

（4）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。

28.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。

请回答下列问题：

（1）需用的两种试剂（蒸馏水除外）是______________、____________。

（2）实验操作过程是________、________、________。

（3）实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、________、________、________。

29.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。

请回答：

（1）仪器A的名称是　　，烧瓶中反应的化学方程式是　　。

（2）装置B中盛放液体是　　，气体通过装置B的目的是　　。

装置C中盛放的液体是　　。

（3）D中反应的化学方程式是　　。

（4）烧杯E中盛放的液体是　　，反应的离子方程式是　　。

（5）资料表明D中产物有以下性质：

①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。

为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加　　装置。

30.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO

、SO

和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填字母）。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②__________________；③________________________________________________________________________；

④__________________。

（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

31.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

（1）混合气体A的主要成分是____________。

（2）气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

答案

1.A2.D3.B4.A5.D6.D7.D8.D9.C10.C11.D12.C13.D14.D15.D16.C17.D18.C19.C20.C21.D22.D23.D24.B25.B26.B

27.

（1）正确　

（2）不正确　（3）不正确

（4）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

28.

（1）过量氢氧化钠溶液　适量盐酸

（2）溶解　过滤　蒸发结晶

（3）漏斗　玻璃棒　蒸发皿

29.

（1）分液漏斗MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸

（3）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（4）氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣

Cl﹣+ClO﹣+H2O

（5）干燥

30.　

（1）过滤　蒸发　

（2）B　（3）搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　（4）①气泡　CO

　②白色沉淀　SO

　③白色沉淀　Cl－

31.

（1）NO2和CO2

（2）NO　Cu（NO3）2

（3）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（4）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O