尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
尖草坪区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列除杂或检验的方法正确的是
A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
2.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A.用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+
B.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42﹣
C.向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32﹣
D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液中:
Cl-、Mg2+、Fe3+、SCN-
B.1.0mol·L-1的NaNO3溶液中:
Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C.在强碱性环境中:
AlO
、CO
、Na+、K+
D.0.1mol·L-1明矾溶液中:
NH
、AlO
、HCO
、Na+
4.下列物质的保存方法中,错误的是:
A.氢氟酸要保存在塑料瓶中
B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处
C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封
D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处
5.下列离子方程式中,正确的是
A.石灰石与盐酸反应:
B.铜和硝酸银溶液反应:
C.向NaHSO4溶液中滴加
溶液至
离子恰好沉淀完全:
D.
溶液与过量HCl溶液混合:
6.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中不正确的是()
A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位
B.1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1
7.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是
A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
8.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:
矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A.l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
9.已知
互为
同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
10.下列说法正确的是:
A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
11.
室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线
如图所示,下列判断正确的是
A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
12.容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.①④D.③④
13.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是()
A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液
14.已知
在酸性溶液中易被还原成
,且
、
、
、
的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是
A.
通入
溶液中,可存在反应3
+6
====2
+4
B.每1mol
在酸性溶液中被氧化生成
时转移2mol
C.
溶液能将KI溶液中的I-氧化
D.I2具有较强的氧化性,可以将
氧化成
15.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
16.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
17.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
18.下列离子方程式正确的是()
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C.氧化铜与稀硫酸反应:
2H++O2﹣═H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
19.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑
C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
20.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题
21.碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl),己知部分化学键的键能:
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能/KJ·mol-1
391.3
243.0
191.2
431.8
则上述反应的热化学方程式为:
。
②氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为:
。
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH,
CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
请回答下列问题:
①该反应的ΔH0,氢碳比①②,
Q点v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”)
②若起始时,CO2的浓度分别为0.5mol·L-1,则P点
对应温度的平衡常数的值为。
(2)已知:
碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5。
①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。
a.CO32-、HC2O4-b.H2CO3、C2O42-
c.C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是。
③通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4
2Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应。
(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39;66=4.67×104)
22.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为____________________________。
再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+
Mn2++I2+
3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_________________________;
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴___________________作指示剂;
⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位:
mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。
23.饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是。
a.酸性:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4b.原子半径:
S>P>As
c.非金属性:
S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO
,导致砷脱离矿体进入地下水。
FeS2被O2氧化的离子方程式为。
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
As(Ⅲ)氧化率%
NaClO投加量mg/L
已知:
投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
产生此结果的原因是。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。
已知:
一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如下表所示:
pH
<2
2~7
7~11
11~14
存在形式
H3AsO4
H2AsO
HAsO
HAsO
、AsO
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是。
24.铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义
(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:
在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:
则总反应的热化学方程式为:
_______________________________________;
(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做____极;精铜一侧电极反应式为__________;
(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:
①试剂a是_______________,其作用是_________________________________________;
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。
③操作①名称是________________。
(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-,写出浸取步骤反应的离子方程式________________。
②加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
尖草坪区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
C
D
B
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
A
B
D
B
D
D
二、填空题
21.
Ⅰ、①NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ·mol-1
(2分)
②NH2Cl+H2O
NH3+HClO或NH2Cl+2H2O
NH3·H2O+HClO(2分)
Ⅱ、
(1)①小于(1分)大于(1分)大于(1分)②512(2分)
(2)①bc(2分)
②c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)(2分)
③该反应的平衡常数为4.67×10-11,小于1.0×10-5,所以该反应不能发生(2分)
[提示:
此反应的平衡常数
]
22.
(1)2Mn2++O2+4OH-
2MnO(OH)2
(2)①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
(3)①7.8mg·L-1②偏大
③若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
23.
(1)(2分)
(2)ac(2分)
(3)4FeS2+15O2+14H2O
4Fe(OH)3+8SO42−+16H+(2分)
(4)起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低。
(2分)
(5)HClO+H3AsO3
H2AsO4−+Cl-+2H+(2分,写ClO-参与反应的1分)
24.Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH=-217.4kJ•mol-1(2分)阳极Cu2++2e-=CuH2O2(或O2、O3等)将Fe2+氧化为Fe3+,有利于后续反应除杂Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+=H2O+Cu2+,CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动,生成Fe(O
H)3沉淀过滤2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O2:
3