尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
《尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
尖草坪区第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
尖草坪区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：
Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0mol·L－1的NaNO3溶液中：
Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：
AlO
、CO
、Na＋、K＋
D．0.1mol·L－1明矾溶液中：
NH
、AlO
、HCO
、Na＋
4．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
5．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应：
B．铜和硝酸银溶液反应：
C．向NaHSO4溶液中滴加
溶液至
离子恰好沉淀完全：
D．
溶液与过量HCl溶液混合：
6．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
7．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
8．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
9．已知
互为
同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
10．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
11．
室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线
如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
12．容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
13．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
14．已知
在酸性溶液中易被还原成
，且
、
、
、
的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是
A．
通入
溶液中，可存在反应3
+6
====2
+4
B．每1mol
在酸性溶液中被氧化生成
时转移2mol
C．
溶液能将KI溶液中的I-氧化
D．I2具有较强的氧化性，可以将
氧化成
15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1mol／L醋酸恰好与10mL1mol／LNaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
16．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
17．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
18．下列离子方程式正确的是（）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：
2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
19．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
20．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题
21．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：
化学键
N－H
Cl－Cl
N－Cl
H－Cl
键能/KJ·mol-1
391.3
243.0
191.2
431.8
则上述反应的热化学方程式为：
。
②氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为：
。
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH，
CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
请回答下列问题：
①该反应的ΔH0，氢碳比①②，
Q点v（正）v（逆）（填“大于”或“小于”）
②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点
对应温度的平衡常数的值为。
（2）已知：
碳酸H2CO3，K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1＝6.0×10-2、K2＝6.0×10-5。
①下列微粒可以大量共存的是（填字母）。
a．CO32-、HC2O4-b．H2CO3、C2O42-
c．C2O42-、HCO3-d．H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH-外）浓度由大到小的顺序是。
③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O4
2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反应。
（已知：
Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）
22．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为____________________________。
再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I－+4H+
Mn2++I2+
3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；
⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为__________（单位：
mg·L－1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
23．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。
a．酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：
S＞P＞As
c．非金属性：
S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO
，导致砷脱离矿体进入地下水。
FeS2被O2氧化的离子方程式为。
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化。
研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
As（Ⅲ）氧化率%
NaClO投加量mg/L
已知：
投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
产生此结果的原因是。
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的。
已知：
一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下表所示：
pH
＜2
2~7
7~11
11~14
存在形式
H3AsO4
H2AsO
HAsO
HAsO
、AsO
pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。
24．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义
（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：
在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：
则总反应的热化学方程式为：
_______________________________________；
（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；
（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。
③操作①名称是________________。
（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。
②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
尖草坪区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
C
D
B
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
A
B
D
B
D
D
二、填空题
21．
Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g）△H＝＋11.3kJ·mol-1
（2分）
②NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O
NH3·H2O＋HClO（2分）
Ⅱ、
（1）①小于（1分）大于（1分）大于（1分）②512（2分）
（2）①bc（2分）
②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）（2分）
③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分）
［提示：
此反应的平衡常数
］
22．
（1）2Mn2++O2+4OH－
2MnO（OH）2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
（3）①7.8mg·L－1②偏大
③若碱过量，则Mn（OH）2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
23．
（1）（2分）
（2）ac（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋14H2O
4Fe（OH）3＋8SO42−＋16H+（2分）
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。
（2分）
（5）HClO＋H3AsO3
H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）
24．Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分）阳极Cu2++2e-=CuH2O2（或O2、O3等）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+=H2O+Cu2+，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（O
H）3沉淀过滤2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O2:
3
升级会员 